الكيمياء (عالي)

1. 1.

   عند 298 K، احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول القاعدة القوية NaOH تركيزه 0.0200 mol dm⁻³، بافتراض تفككها الكامل.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن [OH⁻] = 0.0200 mol dm⁻³ وحساب pOH = −log₁₀(0.0200) ≈ 1.70. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pH + pOH = 14.00 عند 298 K. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على pH ≈ 12.30. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: للقاعدة القوية، احسب pOH أولاً ثم حوّله إلى pH باستخدام العلاقة المعطاة عند درجة الحرارة المحددة.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن [OH⁻] = 0.0200 mol dm⁻³ وحساب pOH = −log₁₀(0.0200) ≈ 1.70.
   • استخدام pH + pOH = 14.00 عند 298 K.
   • الحصول على pH ≈ 12.30.

   ملاحظة الفاحص: للقاعدة القوية، احسب pOH أولاً ثم حوّله إلى pH باستخدام العلاقة المعطاة عند درجة الحرارة المحددة.

2. 2.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عند 298 K، احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول القاعدة القوية NaOH تركيزه 0.0200 mol dm⁻³، بافتراض تفككها الكامل.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن [OH⁻] = 0.0200 mol dm⁻³ وحساب pOH = −log₁₀(0.0200) ≈ 1.70.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن [OH⁻] = 0.0200 mol dm⁻³ وحساب pOH = −log₁₀(0.0200) ≈ 1.70. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH + pOH = 14.00 عند 298 K. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 12.30. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن [OH⁻] = 0.0200 mol dm⁻³ وحساب pOH = −log₁₀(0.0200) ≈ 1.70.
   • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH + pOH = 14.00 عند 298 K.
   • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 12.30.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

3. 3.

   لحمض الإيثانويك (CH₃COOH) قيمة Ka = 1.8 × 10⁻⁵. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض الإيثانويك تركيزه 0.100 mol dm⁻³، مع ذكر افتراض واحد استُخدم.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: وضع Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض بحيث [HA] ≈ 0.100. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.100). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب [H⁺] ≈ 1.34 × 10⁻³ mol dm⁻³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 2.87. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يكون الافتراض المبسّط بأن جزءاً صغيراً فقط من حمض ضعيف يتفكك صالحاً كلما كانت Ka صغيرة والتركيز الابتدائي غير مخفف جداً — اذكره دائماً كجزء من الطريقة.

   نقاط التصحيح

   • وضع Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض بحيث [HA] ≈ 0.100.
   • إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.100).
   • حساب [H⁺] ≈ 1.34 × 10⁻³ mol dm⁻³.
   • استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 2.87.

   ملاحظة الفاحص: يكون الافتراض المبسّط بأن جزءاً صغيراً فقط من حمض ضعيف يتفكك صالحاً كلما كانت Ka صغيرة والتركيز الابتدائي غير مخفف جداً — اذكره دائماً كجزء من الطريقة.

4. 4.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «لحمض الإيثانويك (CH₃COOH) قيمة Ka = 1.8 × 10⁻⁵. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض الإيثانويك تركيزه 0.100 mol dm⁻³، مع ذكر افتراض واحد استُخدم.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «وضع Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض بحيث [HA] ≈ 0.100.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض بحيث [HA] ≈ 0.100. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.100). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: حساب [H⁺] ≈ 1.34 × 10⁻³ mol dm⁻³. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 2.87. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض بحيث [HA] ≈ 0.100.
   • يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.100).
   • يحدد المتطلب الناقص: حساب [H⁺] ≈ 1.34 × 10⁻³ mol dm⁻³.
   • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 2.87.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

5. 5.

   عرّف المحلول الموازن، واشرح كيف يقاوم مزيج من حمض الإيثانويك وإيثانوات الصوديوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كمية صغيرة من حمض.

   [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف المحلول الموازن بأنه محلول يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف (CH₃COOH) وقاعدته المرافقة (CH₃COO⁻، من الملح). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تُستهلك بتفاعلها مع القاعدة المرافقة: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن أيونات H⁺ المضافة تُزال إلى حد كبير من المحلول بهذا التفاعل، يتغير الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يحتاج المحلول الموازن إلى كميات متقاربة من كل من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (أو قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق) حتى يتمكن من معادلة إضافات H⁺ أو OH⁻.

   نقاط التصحيح

   • تعريف المحلول الموازن بأنه محلول يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.
   • توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف (CH₃COOH) وقاعدته المرافقة (CH₃COO⁻، من الملح).
   • توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تُستهلك بتفاعلها مع القاعدة المرافقة: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH.
   • توضيح أنه بما أن أيونات H⁺ المضافة تُزال إلى حد كبير من المحلول بهذا التفاعل، يتغير الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط.

   ملاحظة الفاحص: يحتاج المحلول الموازن إلى كميات متقاربة من كل من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (أو قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق) حتى يتمكن من معادلة إضافات H⁺ أو OH⁻.

6. 6.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عرّف المحلول الموازن، واشرح كيف يقاوم مزيج من حمض الإيثانويك وإيثانوات الصوديوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كمية صغيرة من حمض.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تعريف المحلول الموازن بأنه محلول يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف المحلول الموازن بأنه محلول يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف (CH₃COOH) وقاعدته المرافقة (CH₃COO⁻، من الملح). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تُستهلك بتفاعلها مع القاعدة المرافقة: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن أيونات H⁺ المضافة تُزال إلى حد كبير من المحلول بهذا التفاعل، يتغير الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف المحلول الموازن بأنه محلول يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف (CH₃COOH) وقاعدته المرافقة (CH₃COO⁻، من الملح).
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تُستهلك بتفاعلها مع القاعدة المرافقة: CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن أيونات H⁺ المضافة تُزال إلى حد كبير من المحلول بهذا التفاعل، يتغير الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

7. 7.

   حُضّر محلول موازن يحتوي على حمض إيثانويك تركيزه 0.200 mol dm⁻³ (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) وإيثانوات صوديوم تركيزها 0.150 mol dm⁻³. احسب الرقم الهيدروجيني لهذا المحلول باستخدام معادلة هندرسون-هاسلباخ.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: ذكر معادلة هندرسون-هاسلباخ: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب pKa = −log₁₀(1.8 × 10⁻⁵) ≈ 4.74. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: التعويض: pH = 4.74 + log₁₀(0.150/0.200). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على pH ≈ 4.62. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: معادلة هندرسون-هاسلباخ صالحة فقط لمزائج موازنة يتوفر فيها كل من الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة بتركيزات متقاربة ومعروفة.

   نقاط التصحيح

   • ذكر معادلة هندرسون-هاسلباخ: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]).
   • حساب pKa = −log₁₀(1.8 × 10⁻⁵) ≈ 4.74.
   • التعويض: pH = 4.74 + log₁₀(0.150/0.200).
   • الحصول على pH ≈ 4.62.

   ملاحظة الفاحص: معادلة هندرسون-هاسلباخ صالحة فقط لمزائج موازنة يتوفر فيها كل من الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة بتركيزات متقاربة ومعروفة.

8. 8.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «حُضّر محلول موازن يحتوي على حمض إيثانويك تركيزه 0.200 mol dm⁻³ (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) وإيثانوات صوديوم تركيزها 0.150 mol dm⁻³. احسب الرقم الهيدروجيني لهذا المحلول باستخدام معادلة هندرسون-هاسلباخ.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «ذكر معادلة هندرسون-هاسلباخ: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر معادلة هندرسون-هاسلباخ: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: حساب pKa = −log₁₀(1.8 × 10⁻⁵) ≈ 4.74. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: التعويض: pH = 4.74 + log₁₀(0.150/0.200). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 4.62. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر معادلة هندرسون-هاسلباخ: pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]).
   • يحدد المتطلب الناقص: حساب pKa = −log₁₀(1.8 × 10⁻⁵) ≈ 4.74.
   • يحدد المتطلب الناقص: التعويض: pH = 4.74 + log₁₀(0.150/0.200).
   • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 4.62.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

9. 9.

   صِف، بالكلمات، شكل منحنى الرقم الهيدروجيني الناتج عند إضافة قاعدة قوية تدريجياً إلى حمض قوي، واذكر الرقم الهيدروجيني التقريبي عند نقطة التكافؤ.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الرقم الهيدروجيني يبدأ منخفضاً ويرتفع ببطء في البداية مع إضافة القاعدة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح وجود ارتفاع حاد شبه رأسي في الرقم الهيدروجيني حول نقطة التكافؤ. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ يقارب 7 (متعادل)، لأن الحمض القوي والقاعدة القوية ينتجان محلول ملح متعادلاً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعتمد قيمة الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ (7 لقوي-قوي، أعلى من 7 لحمض ضعيف-قاعدة قوية، أقل من 7 لحمض قوي-قاعدة ضعيفة) على ما إذا كانت أيونات الملح الناتج تتحلل مائياً.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن الرقم الهيدروجيني يبدأ منخفضاً ويرتفع ببطء في البداية مع إضافة القاعدة.
   • توضيح وجود ارتفاع حاد شبه رأسي في الرقم الهيدروجيني حول نقطة التكافؤ.
   • توضيح أن الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ يقارب 7 (متعادل)، لأن الحمض القوي والقاعدة القوية ينتجان محلول ملح متعادلاً.

   ملاحظة الفاحص: تعتمد قيمة الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ (7 لقوي-قوي، أعلى من 7 لحمض ضعيف-قاعدة قوية، أقل من 7 لحمض قوي-قاعدة ضعيفة) على ما إذا كانت أيونات الملح الناتج تتحلل مائياً.

10. 10.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «صِف، بالكلمات، شكل منحنى الرقم الهيدروجيني الناتج عند إضافة قاعدة قوية تدريجياً إلى حمض قوي، واذكر الرقم الهيدروجيني التقريبي عند نقطة التكافؤ.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن الرقم الهيدروجيني يبدأ منخفضاً ويرتفع ببطء في البداية مع إضافة القاعدة.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن الرقم الهيدروجيني يبدأ منخفضاً ويرتفع ببطء في البداية مع إضافة القاعدة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح وجود ارتفاع حاد شبه رأسي في الرقم الهيدروجيني حول نقطة التكافؤ. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ يقارب 7 (متعادل)، لأن الحمض القوي والقاعدة القوية ينتجان محلول ملح متعادلاً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن الرقم الهيدروجيني يبدأ منخفضاً ويرتفع ببطء في البداية مع إضافة القاعدة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح وجود ارتفاع حاد شبه رأسي في الرقم الهيدروجيني حول نقطة التكافؤ.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ يقارب 7 (متعادل)، لأن الحمض القوي والقاعدة القوية ينتجان محلول ملح متعادلاً.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

11. 11.

    اشرح لماذا تحدث نقطة التكافؤ لمعايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية عند رقم هيدروجيني أعلى من 7.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه عند نقطة التكافؤ، يكون الحمض الضعيف قد تحوّل بالكامل إلى قاعدته المرافقة (ملح) في المحلول. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذه القاعدة المرافقة قاعدة ضعيفة وتتفاعل مع الماء (تحلل مائي) لإنتاج أيونات OH⁻: A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الفائض الناتج من OH⁻ على H⁺ يجعل المحلول قاعدياً، لذا يكون الرقم الهيدروجيني أعلى من 7. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: عند نقطة التكافؤ لأي معايرة ضعيف-قوي، لا يحتوي المحلول إلا على ملح المكوّن الضعيف، لذا يُحدَّد رقمه الهيدروجيني بالتحلل المائي لأيون ذلك الملح، وليس بحمض أو قاعدة 'متبقية'.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أنه عند نقطة التكافؤ، يكون الحمض الضعيف قد تحوّل بالكامل إلى قاعدته المرافقة (ملح) في المحلول.
    • توضيح أن هذه القاعدة المرافقة قاعدة ضعيفة وتتفاعل مع الماء (تحلل مائي) لإنتاج أيونات OH⁻: A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻.
    • توضيح أن الفائض الناتج من OH⁻ على H⁺ يجعل المحلول قاعدياً، لذا يكون الرقم الهيدروجيني أعلى من 7.

    ملاحظة الفاحص: عند نقطة التكافؤ لأي معايرة ضعيف-قوي، لا يحتوي المحلول إلا على ملح المكوّن الضعيف، لذا يُحدَّد رقمه الهيدروجيني بالتحلل المائي لأيون ذلك الملح، وليس بحمض أو قاعدة 'متبقية'.

12. 12.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح لماذا تحدث نقطة التكافؤ لمعايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية عند رقم هيدروجيني أعلى من 7.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أنه عند نقطة التكافؤ، يكون الحمض الضعيف قد تحوّل بالكامل إلى قاعدته المرافقة (ملح) في المحلول.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه عند نقطة التكافؤ، يكون الحمض الضعيف قد تحوّل بالكامل إلى قاعدته المرافقة (ملح) في المحلول. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذه القاعدة المرافقة قاعدة ضعيفة وتتفاعل مع الماء (تحلل مائي) لإنتاج أيونات OH⁻: A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الفائض الناتج من OH⁻ على H⁺ يجعل المحلول قاعدياً، لذا يكون الرقم الهيدروجيني أعلى من 7. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه عند نقطة التكافؤ، يكون الحمض الضعيف قد تحوّل بالكامل إلى قاعدته المرافقة (ملح) في المحلول.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذه القاعدة المرافقة قاعدة ضعيفة وتتفاعل مع الماء (تحلل مائي) لإنتاج أيونات OH⁻: A⁻ + H₂O ⇌ HA + OH⁻.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الفائض الناتج من OH⁻ على H⁺ يجعل المحلول قاعدياً، لذا يكون الرقم الهيدروجيني أعلى من 7.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

13. 13.

    اذكر معيار اختيار دليل مناسب لمعايرة حمض-قاعدة، من حيث مدى الرقم الهيدروجيني للدليل ومنحنى الرقم الهيدروجيني.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الدليل المناسب هو الذي يقع مدى تغير لونه الهيدروجيني بالكامل ضمن الجزء الحاد شبه الرأسي من منحنى الرقم الهيدروجيني للمعايرة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يضمن تغير لون الدليل عند (أو قريباً جداً من) نقطة التكافؤ، عند حجم يطابقها عن قرب. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: لا يحتاج الرقم الهيدروجيني الدقيق لنقطة التكافؤ لمطابقة نقطة منتصف الدليل تماماً — يكفي أن يقع مدى تغير لون الدليل الكامل ضمن القفزة الرأسية للمنحنى.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن الدليل المناسب هو الذي يقع مدى تغير لونه الهيدروجيني بالكامل ضمن الجزء الحاد شبه الرأسي من منحنى الرقم الهيدروجيني للمعايرة.
    • توضيح أن هذا يضمن تغير لون الدليل عند (أو قريباً جداً من) نقطة التكافؤ، عند حجم يطابقها عن قرب.

    ملاحظة الفاحص: لا يحتاج الرقم الهيدروجيني الدقيق لنقطة التكافؤ لمطابقة نقطة منتصف الدليل تماماً — يكفي أن يقع مدى تغير لون الدليل الكامل ضمن القفزة الرأسية للمنحنى.

14. 14.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اذكر معيار اختيار دليل مناسب لمعايرة حمض-قاعدة، من حيث مدى الرقم الهيدروجيني للدليل ومنحنى الرقم الهيدروجيني.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن الدليل المناسب هو الذي يقع مدى تغير لونه الهيدروجيني بالكامل ضمن الجزء الحاد شبه الرأسي من منحنى الرقم الهيدروجيني للمعايرة.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن الدليل المناسب هو الذي يقع مدى تغير لونه الهيدروجيني بالكامل ضمن الجزء الحاد شبه الرأسي من منحنى الرقم الهيدروجيني للمعايرة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يضمن تغير لون الدليل عند (أو قريباً جداً من) نقطة التكافؤ، عند حجم يطابقها عن قرب. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن الدليل المناسب هو الذي يقع مدى تغير لونه الهيدروجيني بالكامل ضمن الجزء الحاد شبه الرأسي من منحنى الرقم الهيدروجيني للمعايرة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يضمن تغير لون الدليل عند (أو قريباً جداً من) نقطة التكافؤ، عند حجم يطابقها عن قرب.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

15. 15.

    لمحلول موازن رقمه الهيدروجيني 5.20. أُضيفت كمية صغيرة من HCl مركز. اشرح، بالإشارة إلى مبدأ لو شاتوليه، لماذا يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول الموازن قليلاً فقط بدلاً من الانخفاض الحاد.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن H⁺ المضافة تزيد تركيز H⁺ في الاتزان HA ⇌ H⁺ + A⁻. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان نحو اليسار (نحو HA) لمعاكسة الزيادة في [H⁺] جزئياً، مستهلكاً معظم H⁺ المضافة بتفاعلها مع A⁻. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن معظم H⁺ المضافة تُزال من المحلول الحر بهذه الطريقة، تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: مقاومة المحلول الموازن تطبيق مباشر لمبدأ لو شاتوليه على اتزان تفكك الحمض الضعيف، مقترناً بالمخزون الكبير من القاعدة المرافقة المتاح للتفاعل.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن H⁺ المضافة تزيد تركيز H⁺ في الاتزان HA ⇌ H⁺ + A⁻.
    • توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان نحو اليسار (نحو HA) لمعاكسة الزيادة في [H⁺] جزئياً، مستهلكاً معظم H⁺ المضافة بتفاعلها مع A⁻.
    • توضيح أنه بما أن معظم H⁺ المضافة تُزال من المحلول الحر بهذه الطريقة، تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط.

    ملاحظة الفاحص: مقاومة المحلول الموازن تطبيق مباشر لمبدأ لو شاتوليه على اتزان تفكك الحمض الضعيف، مقترناً بالمخزون الكبير من القاعدة المرافقة المتاح للتفاعل.

16. 16.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «لمحلول موازن رقمه الهيدروجيني 5.20. أُضيفت كمية صغيرة من HCl مركز. اشرح، بالإشارة إلى مبدأ لو شاتوليه، لماذا يتغير الرقم الهيدروجيني للمحلول الموازن قليلاً فقط بدلاً من الانخفاض الحاد.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن H⁺ المضافة تزيد تركيز H⁺ في الاتزان HA ⇌ H⁺ + A⁻.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن H⁺ المضافة تزيد تركيز H⁺ في الاتزان HA ⇌ H⁺ + A⁻. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان نحو اليسار (نحو HA) لمعاكسة الزيادة في [H⁺] جزئياً، مستهلكاً معظم H⁺ المضافة بتفاعلها مع A⁻. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن معظم H⁺ المضافة تُزال من المحلول الحر بهذه الطريقة، تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن H⁺ المضافة تزيد تركيز H⁺ في الاتزان HA ⇌ H⁺ + A⁻.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان نحو اليسار (نحو HA) لمعاكسة الزيادة في [H⁺] جزئياً، مستهلكاً معظم H⁺ المضافة بتفاعلها مع A⁻.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن معظم H⁺ المضافة تُزال من المحلول الحر بهذه الطريقة، تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

17. 17.

    احسب pOH ومنه الرقم الهيدروجيني لمحلول قاعدة قوية NaOH تركيزه 0.0250 mol dm⁻³ عند 298 K، مع العلم أن Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أنه لقاعدة قوية أحادية، تساوي [OH⁻] تركيز القاعدة: [OH⁻] = 0.0250 mol dm⁻³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] للحصول على pOH ≈ 1.60. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام العلاقة pH + pOH = 14 (من Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 298 K). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على pH ≈ 12.40. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تصح العلاقة pH + pOH = 14 تماماً عند 298 K فقط، لأن Kw نفسها تعتمد على درجة الحرارة — وعند درجات حرارة أخرى يجب استخدام Kw مباشرة.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أنه لقاعدة قوية أحادية، تساوي [OH⁻] تركيز القاعدة: [OH⁻] = 0.0250 mol dm⁻³.
    • استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] للحصول على pOH ≈ 1.60.
    • استخدام العلاقة pH + pOH = 14 (من Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 298 K).
    • الحصول على pH ≈ 12.40.

    ملاحظة الفاحص: تصح العلاقة pH + pOH = 14 تماماً عند 298 K فقط، لأن Kw نفسها تعتمد على درجة الحرارة — وعند درجات حرارة أخرى يجب استخدام Kw مباشرة.

18. 18.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «احسب pOH ومنه الرقم الهيدروجيني لمحلول قاعدة قوية NaOH تركيزه 0.0250 mol dm⁻³ عند 298 K، مع العلم أن Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أنه لقاعدة قوية أحادية، تساوي [OH⁻] تركيز القاعدة: [OH⁻] = 0.0250 mol dm⁻³.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه لقاعدة قوية أحادية، تساوي [OH⁻] تركيز القاعدة: [OH⁻] = 0.0250 mol dm⁻³. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] للحصول على pOH ≈ 1.60. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: استخدام العلاقة pH + pOH = 14 (من Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 298 K). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 12.40. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه لقاعدة قوية أحادية، تساوي [OH⁻] تركيز القاعدة: [OH⁻] = 0.0250 mol dm⁻³.
    • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] للحصول على pOH ≈ 1.60.
    • يحدد المتطلب الناقص: استخدام العلاقة pH + pOH = 14 (من Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 298 K).
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 12.40.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

19. 19.

    أوجز لماذا تمتلك المحاليل الموازنة سعة موازنة محدودة، بالإشارة إلى ما يحدث عند إضافة فائض كبير من حمض قوي.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن قدرة المحلول الموازن على معادلة الحمض المضاف تعتمد على الكمية المحدودة من القاعدة المرافقة (A⁻) المتوفرة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بمجرد إضافة فائض كبير من حمض قوي، تُستهلك القاعدة المرافقة (تتحول بالكامل إلى HA)، لذا لا تُعادَل أي H⁺ إضافية تُضاف بعد ذلك وينخفض الرقم الهيدروجيني بشكل حاد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُحدَّد سعة المحلول الموازن بالتركيز الأصغر بين مكوّنيه (الحمض أو القاعدة المرافقة)؛ وبمجرد استنفاد ذلك المكوّن، يتصرف المحلول كمحلول غير موازن.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن قدرة المحلول الموازن على معادلة الحمض المضاف تعتمد على الكمية المحدودة من القاعدة المرافقة (A⁻) المتوفرة.
    • توضيح أنه بمجرد إضافة فائض كبير من حمض قوي، تُستهلك القاعدة المرافقة (تتحول بالكامل إلى HA)، لذا لا تُعادَل أي H⁺ إضافية تُضاف بعد ذلك وينخفض الرقم الهيدروجيني بشكل حاد.

    ملاحظة الفاحص: تُحدَّد سعة المحلول الموازن بالتركيز الأصغر بين مكوّنيه (الحمض أو القاعدة المرافقة)؛ وبمجرد استنفاد ذلك المكوّن، يتصرف المحلول كمحلول غير موازن.

20. 20.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «أوجز لماذا تمتلك المحاليل الموازنة سعة موازنة محدودة، بالإشارة إلى ما يحدث عند إضافة فائض كبير من حمض قوي.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن قدرة المحلول الموازن على معادلة الحمض المضاف تعتمد على الكمية المحدودة من القاعدة المرافقة (A⁻) المتوفرة.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن قدرة المحلول الموازن على معادلة الحمض المضاف تعتمد على الكمية المحدودة من القاعدة المرافقة (A⁻) المتوفرة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بمجرد إضافة فائض كبير من حمض قوي، تُستهلك القاعدة المرافقة (تتحول بالكامل إلى HA)، لذا لا تُعادَل أي H⁺ إضافية تُضاف بعد ذلك وينخفض الرقم الهيدروجيني بشكل حاد. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن قدرة المحلول الموازن على معادلة الحمض المضاف تعتمد على الكمية المحدودة من القاعدة المرافقة (A⁻) المتوفرة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بمجرد إضافة فائض كبير من حمض قوي، تُستهلك القاعدة المرافقة (تتحول بالكامل إلى HA)، لذا لا تُعادَل أي H⁺ إضافية تُضاف بعد ذلك وينخفض الرقم الهيدروجيني بشكل حاد.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

21. 21.

    للأمونيا Kb = 1.8 × 10⁻⁵. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول أمونيا تركيزه 0.150 mol dm⁻³ عند 298 K، مع ذكر افتراض واحد استُخدم.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: وضع Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃] ≈ [OH⁻]²/[NH₃]₀، بافتراض أن [OH⁻] صغيرة مقارنة بتركيز القاعدة الابتدائي. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: إعادة الترتيب: [OH⁻] = √(Kb × [NH₃]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.150). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب [OH⁻] ≈ 1.64 × 10⁻³ mol dm⁻³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] ≈ 2.78. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pH = 14.00 − pOH للحصول على pH ≈ 11.22. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعكس حسابات الرقم الهيدروجيني للقاعدة الضعيفة حسابات الحمض الضعيف تماماً، لكنها تحل لـ [OH⁻] عبر Kb أولاً، ثم تحوّل عبر pOH إلى pH — تتبع أي كمية (H⁺ أو OH⁻) وجدتها في كل مرحلة.

    نقاط التصحيح

    • وضع Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃] ≈ [OH⁻]²/[NH₃]₀، بافتراض أن [OH⁻] صغيرة مقارنة بتركيز القاعدة الابتدائي.
    • إعادة الترتيب: [OH⁻] = √(Kb × [NH₃]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.150).
    • حساب [OH⁻] ≈ 1.64 × 10⁻³ mol dm⁻³.
    • استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] ≈ 2.78.
    • استخدام pH = 14.00 − pOH للحصول على pH ≈ 11.22.

    ملاحظة الفاحص: تعكس حسابات الرقم الهيدروجيني للقاعدة الضعيفة حسابات الحمض الضعيف تماماً، لكنها تحل لـ [OH⁻] عبر Kb أولاً، ثم تحوّل عبر pOH إلى pH — تتبع أي كمية (H⁺ أو OH⁻) وجدتها في كل مرحلة.

22. 22.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «للأمونيا Kb = 1.8 × 10⁻⁵. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول أمونيا تركيزه 0.150 mol dm⁻³ عند 298 K، مع ذكر افتراض واحد استُخدم.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «وضع Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃] ≈ [OH⁻]²/[NH₃]₀، بافتراض أن [OH⁻] صغيرة مقارنة بتركيز القاعدة الابتدائي.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 5 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃] ≈ [OH⁻]²/[NH₃]₀، بافتراض أن [OH⁻] صغيرة مقارنة بتركيز القاعدة الابتدائي. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: [OH⁻] = √(Kb × [NH₃]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.150). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: حساب [OH⁻] ≈ 1.64 × 10⁻³ mol dm⁻³. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] ≈ 2.78. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. المطلب 5: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = 14.00 − pOH للحصول على pH ≈ 11.22. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع Kb = [NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃] ≈ [OH⁻]²/[NH₃]₀، بافتراض أن [OH⁻] صغيرة مقارنة بتركيز القاعدة الابتدائي.
    • يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: [OH⁻] = √(Kb × [NH₃]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.150).
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب [OH⁻] ≈ 1.64 × 10⁻³ mol dm⁻³.
    • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pOH = −log₁₀[OH⁻] ≈ 2.78.
    • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = 14.00 − pOH للحصول على pH ≈ 11.22.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

23. 23.

    اذكر العلاقة بين Ka لحمض ضعيف وKb لقاعدته المرافقة، واستخدم هذه العلاقة لحساب Kb لأيون الإيثانوات CH₃COO⁻، علماً أن Ka(CH₃COOH) = 1.8 × 10⁻⁵ وKw = 1.0 × 10⁻¹⁴.

    [3 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: ذكر أن Ka × Kb = Kw لزوج حمض-قاعدة مرافقين. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: إعادة الترتيب: Kb = Kw / Ka = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (1.8 × 10⁻⁵). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على Kb ≈ 5.6 × 10⁻¹⁰. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُظهر هذه العلاقة أنه كلما كان الحمض الضعيف أقوى (Ka أكبر)، كانت قاعدته المرافقة أضعف (Kb أصغر)، والعكس صحيح — يرتبط الاثنان دائماً عكسياً عبر Kw.

    نقاط التصحيح

    • ذكر أن Ka × Kb = Kw لزوج حمض-قاعدة مرافقين.
    • إعادة الترتيب: Kb = Kw / Ka = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (1.8 × 10⁻⁵).
    • الحصول على Kb ≈ 5.6 × 10⁻¹⁰.

    ملاحظة الفاحص: تُظهر هذه العلاقة أنه كلما كان الحمض الضعيف أقوى (Ka أكبر)، كانت قاعدته المرافقة أضعف (Kb أصغر)، والعكس صحيح — يرتبط الاثنان دائماً عكسياً عبر Kw.

24. 24.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اذكر العلاقة بين Ka لحمض ضعيف وKb لقاعدته المرافقة، واستخدم هذه العلاقة لحساب Kb لأيون الإيثانوات CH₃COO⁻، علماً أن Ka(CH₃COOH) = 1.8 × 10⁻⁵ وKw = 1.0 × 10⁻¹⁴.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «ذكر أن Ka × Kb = Kw لزوج حمض-قاعدة مرافقين.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر أن Ka × Kb = Kw لزوج حمض-قاعدة مرافقين. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: Kb = Kw / Ka = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (1.8 × 10⁻⁵). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على Kb ≈ 5.6 × 10⁻¹⁰. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر أن Ka × Kb = Kw لزوج حمض-قاعدة مرافقين.
    • يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: Kb = Kw / Ka = (1.0 × 10⁻¹⁴) / (1.8 × 10⁻⁵).
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على Kb ≈ 5.6 × 10⁻¹⁰.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

25. 25.

    حمض الفوسفوريك H₃PO₄ ثلاثي البروتون وله ثلاثة ثوابت تفكك حمضي متتالية، Ka1 وKa2 وKa3. حدد كيف تقارن الأحجام النسبية لـ Ka1 وKa2 وKa3، واشرح السبب.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن Ka1 > Ka2 > Ka3، أي أن كل ثابت تفكك متتالٍ أصغر من السابق. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: شرح أنه يصبح تدريجياً أصعب إزالة أيون H⁺ موجب الشحنة من أيون متزايد السلبية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن السبب هو أن الشحنة السالبة المتزايدة على الأيون بعد كل خطوة تفكك تجذب (تُمسك) بقوة أكبر أيونات H⁺ المتبقية، مقاومة التفكك الإضافي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: ينطبق هذا النمط (Ka1 > Ka2 > Ka3) على كل حمض متعدد البروتونات تقريباً، لأن التعليل الكهروستاتيكي الأساسي — يُمسك النوع الأكثر سلبية بـ H⁺ بإحكام أكبر — عام.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن Ka1 > Ka2 > Ka3، أي أن كل ثابت تفكك متتالٍ أصغر من السابق.
    • شرح أنه يصبح تدريجياً أصعب إزالة أيون H⁺ موجب الشحنة من أيون متزايد السلبية.
    • توضيح أن السبب هو أن الشحنة السالبة المتزايدة على الأيون بعد كل خطوة تفكك تجذب (تُمسك) بقوة أكبر أيونات H⁺ المتبقية، مقاومة التفكك الإضافي.

    ملاحظة الفاحص: ينطبق هذا النمط (Ka1 > Ka2 > Ka3) على كل حمض متعدد البروتونات تقريباً، لأن التعليل الكهروستاتيكي الأساسي — يُمسك النوع الأكثر سلبية بـ H⁺ بإحكام أكبر — عام.

26. 26.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «حمض الفوسفوريك H₃PO₄ ثلاثي البروتون وله ثلاثة ثوابت تفكك حمضي متتالية، Ka1 وKa2 وKa3. حدد كيف تقارن الأحجام النسبية لـ Ka1 وKa2 وKa3، واشرح السبب.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن Ka1 > Ka2 > Ka3، أي أن كل ثابت تفكك متتالٍ أصغر من السابق.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن Ka1 > Ka2 > Ka3، أي أن كل ثابت تفكك متتالٍ أصغر من السابق. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: شرح أنه يصبح تدريجياً أصعب إزالة أيون H⁺ موجب الشحنة من أيون متزايد السلبية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن السبب هو أن الشحنة السالبة المتزايدة على الأيون بعد كل خطوة تفكك تجذب (تُمسك) بقوة أكبر أيونات H⁺ المتبقية، مقاومة التفكك الإضافي. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن Ka1 > Ka2 > Ka3، أي أن كل ثابت تفكك متتالٍ أصغر من السابق.
    • يحدد المتطلب الناقص: شرح أنه يصبح تدريجياً أصعب إزالة أيون H⁺ موجب الشحنة من أيون متزايد السلبية.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن السبب هو أن الشحنة السالبة المتزايدة على الأيون بعد كل خطوة تفكك تجذب (تُمسك) بقوة أكبر أيونات H⁺ المتبقية، مقاومة التفكك الإضافي.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

27. 27.

    اذكر طريقتين مختلفتين يمكن استخدامهما لتحضير محلول موازن يحتوي على حمض الإيثانويك وأيونات الإيثانوات.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه يمكن مزج محلول حمض ضعيف (مثل حمض الإيثانويك) مباشرة مع محلول ملح ذائب من قاعدته المرافقة (مثل إيثانوات الصوديوم). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه يمكن معادلة محلول الحمض الضعيف جزئياً بمحلول قاعدة قوية (مثل NaOH)، محوّلاً بعض الحمض فقط إلى قاعدته المرافقة، تاركاً مزيجاً من كليهما. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تنتج الطريقتان كلتاهما محاليل موازنة متطابقة كيميائياً، تحتوي على مزيج متقارب من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة — الاختيار بينهما مجرد مسألة ملاءمة عملية في المختبر.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أنه يمكن مزج محلول حمض ضعيف (مثل حمض الإيثانويك) مباشرة مع محلول ملح ذائب من قاعدته المرافقة (مثل إيثانوات الصوديوم).
    • توضيح أنه يمكن معادلة محلول الحمض الضعيف جزئياً بمحلول قاعدة قوية (مثل NaOH)، محوّلاً بعض الحمض فقط إلى قاعدته المرافقة، تاركاً مزيجاً من كليهما.

    ملاحظة الفاحص: تنتج الطريقتان كلتاهما محاليل موازنة متطابقة كيميائياً، تحتوي على مزيج متقارب من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة — الاختيار بينهما مجرد مسألة ملاءمة عملية في المختبر.

28. 28.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اذكر طريقتين مختلفتين يمكن استخدامهما لتحضير محلول موازن يحتوي على حمض الإيثانويك وأيونات الإيثانوات.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أنه يمكن مزج محلول حمض ضعيف (مثل حمض الإيثانويك) مباشرة مع محلول ملح ذائب من قاعدته المرافقة (مثل إيثانوات الصوديوم).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه يمكن مزج محلول حمض ضعيف (مثل حمض الإيثانويك) مباشرة مع محلول ملح ذائب من قاعدته المرافقة (مثل إيثانوات الصوديوم). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه يمكن معادلة محلول الحمض الضعيف جزئياً بمحلول قاعدة قوية (مثل NaOH)، محوّلاً بعض الحمض فقط إلى قاعدته المرافقة، تاركاً مزيجاً من كليهما. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه يمكن مزج محلول حمض ضعيف (مثل حمض الإيثانويك) مباشرة مع محلول ملح ذائب من قاعدته المرافقة (مثل إيثانوات الصوديوم).
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه يمكن معادلة محلول الحمض الضعيف جزئياً بمحلول قاعدة قوية (مثل NaOH)، محوّلاً بعض الحمض فقط إلى قاعدته المرافقة، تاركاً مزيجاً من كليهما.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

29. 29.

    يحتوي محلول منظم حجمه 0.200 dm³ في البداية على 0.0300 mol من CH₃COOH و0.0200 mol من CH₃COO⁻. يضيف طالب 0.00500 mol من HCl ويفترض إهمال تغير الحجم. قيمة pKa لحمض الإيثانويك هي 4.76. (أ) اكتب تفاعل H⁺ المضاف مع قاعدة المحلول المنظم. (ب) احسب مولات الحمض والقاعدة بعد التفاعل. (ج) احسب pH الجديد. (د) اشرح سبب محدودية تغير pH.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: يكتب CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: يحسب n(CH₃COO⁻) = 0.0150 mol بعد التفاعل. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: يحسب n(CH₃COOH) = 0.0350 mol بعد التفاعل. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: يستخدم pH = pKa + log(nbase/nacid) للحصول على pH = 4.76 + log(0.0150/0.0350) ≈ 4.39. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. طوّر هذا الجزء من الإجابة: يشرح أن القاعدة المرافقة تستهلك معظم H⁺ المضاف وتحوله إلى حمض ضعيف، لذلك يتغير [H⁺] الحر بدرجة أقل بكثير من محلول غير منظم. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: أكمل التعادل الستوكيومتري قبل استخدام علاقة هندرسون-هاسلبالخ.

    نقاط التصحيح

    • يكتب CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH.
    • يحسب n(CH₃COO⁻) = 0.0150 mol بعد التفاعل.
    • يحسب n(CH₃COOH) = 0.0350 mol بعد التفاعل.
    • يستخدم pH = pKa + log(nbase/nacid) للحصول على pH = 4.76 + log(0.0150/0.0350) ≈ 4.39.
    • يشرح أن القاعدة المرافقة تستهلك معظم H⁺ المضاف وتحوله إلى حمض ضعيف، لذلك يتغير [H⁺] الحر بدرجة أقل بكثير من محلول غير منظم.

    ملاحظة الفاحص: أكمل التعادل الستوكيومتري قبل استخدام علاقة هندرسون-هاسلبالخ.

30. 30.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يحتوي محلول منظم حجمه 0.200 dm³ في البداية على 0.0300 mol من CH₃COOH و0.0200 mol من CH₃COO⁻. يضيف طالب 0.00500 mol من HCl ويفترض إهمال تغير الحجم. قيمة pKa لحمض الإيثانويك هي 4.76. (أ) اكتب تفاعل H⁺ المضاف مع قاعدة المحلول المنظم. (ب) احسب مولات الحمض والقاعدة بعد التفاعل. (ج) احسب pH الجديد. (د) اشرح سبب محدودية تغير pH.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «يكتب CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 5 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: يكتب CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: يحسب n(CH₃COO⁻) = 0.0150 mol بعد التفاعل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: يحسب n(CH₃COOH) = 0.0350 mol بعد التفاعل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: يستخدم pH = pKa + log(nbase/nacid) للحصول على pH = 4.76 + log(0.0150/0.0350) ≈ 4.39. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. المطلب 5: يحدد المتطلب الناقص: يشرح أن القاعدة المرافقة تستهلك معظم H⁺ المضاف وتحوله إلى حمض ضعيف، لذلك يتغير [H⁺] الحر بدرجة أقل بكثير من محلول غير منظم. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: يكتب CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH.
    • يحدد المتطلب الناقص: يحسب n(CH₃COO⁻) = 0.0150 mol بعد التفاعل.
    • يحدد المتطلب الناقص: يحسب n(CH₃COOH) = 0.0350 mol بعد التفاعل.
    • يحدد المتطلب الناقص: يستخدم pH = pKa + log(nbase/nacid) للحصول على pH = 4.76 + log(0.0150/0.0350) ≈ 4.39.
    • يحدد المتطلب الناقص: يشرح أن القاعدة المرافقة تستهلك معظم H⁺ المضاف وتحوله إلى حمض ضعيف، لذلك يتغير [H⁺] الحر بدرجة أقل بكثير من محلول غير منظم.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

أسئلة تدريبية أصلية غير رسمية من SubjectScout، وليست أسئلة أوراق سابقة رسمية.