الكيمياء
الطاقة وإمكانية حدوث التفاعل
- 1.
اشرح إشارة تغير الإنثالبي عندما يسخن تفاعل محيطه عند ضغط ثابت.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 2.
لماذا لا يغير الحفاز تغير إنثالبي التفاعل حتى عندما يسرّع التفاعل؟
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 3.
يسخّن تفاعل 100 g من محلول من 20.0 إلى 26.0 درجة مئوية. استخدم c = 4.18 J g^-1 K^-1 وكمية متفاعلة 0.0500 mol. أهمل الفقد واحسب إنثالبي التفاعل المولي.
[3 درجة] - 4.
إذا كانت deltaHf(CO2) = -394 وdeltaHf(H2O(l)) = -286 وdeltaHf(CH4) = -75 kJ mol^-1، احسب deltaH للتفاعل CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O(l).
[3 درجة] - 5.
لتفاعل deltaH = +40.0 kJ mol^-1 وdeltaS = +100 J mol^-1 K^-1، وافترض ثباتهما. احسب درجة الحرارة التي تصبح فوقها deltaG سالبة واشرح لماذا لا يضمن ذلك سرعة التفاعل.
[4 درجة] - 6.
يعطي مسعر احتراق إنثالبي أقل سلبية من قيمة مرجعية موثوقة. اشرح كيف يسبب الاحتراق غير الكامل وفقد الحرارة ذلك واقترح تحسيناً مختلفاً لكل منهما.
[4 درجة] · بدون آلة حاسبة
نقاط التصحيح استرشادية وليست سلم تصحيح رسمي. تُقبل الطرق الصحيحة المكافئة والتفسيرات المدعومة التي تجيب عن المطلوب؛ امنح كل درجة مرة واحدة دون اشتراط مطابقة كلمات الإجابة النموذجية.