الكيمياء (عادي)

1. 1.

   ميّز بين التفاعل الطارد للحرارة والتفاعل الماص للحرارة، من حيث إشارة التغير في الإنثالبية.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التفاعل الطارد للحرارة يحرر طاقة حرارية إلى المحيط وله تغير سالب في الإنثالبية (ΔH < 0). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التفاعل الماص للحرارة يمتص طاقة حرارية من المحيط وله تغير موجب في الإنثالبية (ΔH > 0). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تصف إشارة ΔH التغير في طاقة النظام: السالبة تعني أن النظام فقد طاقة (تحررت كحرارة)، والموجبة تعني أن النظام اكتسب طاقة (امتُصت كحرارة).

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن التفاعل الطارد للحرارة يحرر طاقة حرارية إلى المحيط وله تغير سالب في الإنثالبية (ΔH < 0).
   • توضيح أن التفاعل الماص للحرارة يمتص طاقة حرارية من المحيط وله تغير موجب في الإنثالبية (ΔH > 0).

   ملاحظة الفاحص: تصف إشارة ΔH التغير في طاقة النظام: السالبة تعني أن النظام فقد طاقة (تحررت كحرارة)، والموجبة تعني أن النظام اكتسب طاقة (امتُصت كحرارة).

2. 2.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «ميّز بين التفاعل الطارد للحرارة والتفاعل الماص للحرارة، من حيث إشارة التغير في الإنثالبية.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن التفاعل الطارد للحرارة يحرر طاقة حرارية إلى المحيط وله تغير سالب في الإنثالبية (ΔH < 0).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن التفاعل الطارد للحرارة يحرر طاقة حرارية إلى المحيط وله تغير سالب في الإنثالبية (ΔH < 0). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التفاعل الماص للحرارة يمتص طاقة حرارية من المحيط وله تغير موجب في الإنثالبية (ΔH > 0). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن التفاعل الطارد للحرارة يحرر طاقة حرارية إلى المحيط وله تغير سالب في الإنثالبية (ΔH < 0).
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التفاعل الماص للحرارة يمتص طاقة حرارية من المحيط وله تغير موجب في الإنثالبية (ΔH > 0).

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

3. 3.

   في تجربة قياس حراري، يتعادل 50.0 cm³ من HCl تركيزه 1.00 mol dm⁻³ مع 50.0 cm³ من NaOH تركيزه 1.00 mol dm⁻³، وترتفع درجة الحرارة 6.8°C. احسب التغير في إنثالبية التعادل لكل مول. افترض كثافة المحلول 1.00 g cm⁻³ وسعته الحرارية النوعية 4.18 J g⁻¹ K⁻¹.

   [5 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب الكتلة الكلية للمحلول: 50.0 + 50.0 = 100.0 g. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام q = mcΔT = 100.0 × 4.18 × 6.8. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على q ≈ 2842 J. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات HCl (أو NaOH) المتفاعلة: 0.0500 × 1.00 = 0.0500 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: القسمة للحصول على ΔH = −2842/0.0500 ≈ −56.8 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن التفاعل طارد للحرارة). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُبلَّغ دائماً عن إنثالبية التعادل بالسالب (طاردة للحرارة) لأن درجة الحرارة ترتفع؛ اقسم الحرارة المتحررة على مولات الماء المتكوّن (المتفاعل المحدد)، وليس الحجم الكلي.

   نقاط التصحيح

   • حساب الكتلة الكلية للمحلول: 50.0 + 50.0 = 100.0 g.
   • استخدام q = mcΔT = 100.0 × 4.18 × 6.8.
   • الحصول على q ≈ 2842 J.
   • حساب مولات HCl (أو NaOH) المتفاعلة: 0.0500 × 1.00 = 0.0500 mol.
   • القسمة للحصول على ΔH = −2842/0.0500 ≈ −56.8 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن التفاعل طارد للحرارة).

   ملاحظة الفاحص: يُبلَّغ دائماً عن إنثالبية التعادل بالسالب (طاردة للحرارة) لأن درجة الحرارة ترتفع؛ اقسم الحرارة المتحررة على مولات الماء المتكوّن (المتفاعل المحدد)، وليس الحجم الكلي.

4. 4.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «في تجربة قياس حراري، يتعادل 50.0 cm³ من HCl تركيزه 1.00 mol dm⁻³ مع 50.0 cm³ من NaOH تركيزه 1.00 mol dm⁻³، وترتفع درجة الحرارة 6.8°C. احسب التغير في إنثالبية التعادل لكل مول. افترض كثافة المحلول 1.00 g cm⁻³ وسعته الحرارية النوعية 4.18 J g⁻¹ K⁻¹.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «حساب الكتلة الكلية للمحلول: 50.0 + 50.0 = 100.0 g.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 5 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [5 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: حساب الكتلة الكلية للمحلول: 50.0 + 50.0 = 100.0 g. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: استخدام q = mcΔT = 100.0 × 4.18 × 6.8. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على q ≈ 2842 J. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: حساب مولات HCl (أو NaOH) المتفاعلة: 0.0500 × 1.00 = 0.0500 mol. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   6. المطلب 5: يحدد المتطلب الناقص: القسمة للحصول على ΔH = −2842/0.0500 ≈ −56.8 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن التفاعل طارد للحرارة). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: حساب الكتلة الكلية للمحلول: 50.0 + 50.0 = 100.0 g.
   • يحدد المتطلب الناقص: استخدام q = mcΔT = 100.0 × 4.18 × 6.8.
   • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على q ≈ 2842 J.
   • يحدد المتطلب الناقص: حساب مولات HCl (أو NaOH) المتفاعلة: 0.0500 × 1.00 = 0.0500 mol.
   • يحدد المتطلب الناقص: القسمة للحصول على ΔH = −2842/0.0500 ≈ −56.8 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن التفاعل طارد للحرارة).

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

5. 5.

   عرّف إنثالبية التكوين القياسية، واذكر إنثالبية التكوين القياسية لأي عنصر في حالته القياسية.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف إنثالبية التكوين القياسية بأنها التغير في الإنثالبية عند تكوّن مول واحد من مركب من عناصره في حالاتها القياسية، تحت الظروف القياسية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن إنثالبية التكوين القياسية لأي عنصر في حالته القياسية تساوي صفراً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُعرَّف العناصر في حالتها القياسية (مثل غاز O₂، الغرافيت) كنقطة مرجعية بإنثالبية تكوين صفرية — وتُقاس جميع إنثالبيات تكوين المركبات نسبة إلى هذا الأساس.

   نقاط التصحيح

   • تعريف إنثالبية التكوين القياسية بأنها التغير في الإنثالبية عند تكوّن مول واحد من مركب من عناصره في حالاتها القياسية، تحت الظروف القياسية.
   • توضيح أن إنثالبية التكوين القياسية لأي عنصر في حالته القياسية تساوي صفراً.

   ملاحظة الفاحص: تُعرَّف العناصر في حالتها القياسية (مثل غاز O₂، الغرافيت) كنقطة مرجعية بإنثالبية تكوين صفرية — وتُقاس جميع إنثالبيات تكوين المركبات نسبة إلى هذا الأساس.

6. 6.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عرّف إنثالبية التكوين القياسية، واذكر إنثالبية التكوين القياسية لأي عنصر في حالته القياسية.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تعريف إنثالبية التكوين القياسية بأنها التغير في الإنثالبية عند تكوّن مول واحد من مركب من عناصره في حالاتها القياسية، تحت الظروف القياسية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف إنثالبية التكوين القياسية بأنها التغير في الإنثالبية عند تكوّن مول واحد من مركب من عناصره في حالاتها القياسية، تحت الظروف القياسية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن إنثالبية التكوين القياسية لأي عنصر في حالته القياسية تساوي صفراً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف إنثالبية التكوين القياسية بأنها التغير في الإنثالبية عند تكوّن مول واحد من مركب من عناصره في حالاتها القياسية، تحت الظروف القياسية.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن إنثالبية التكوين القياسية لأي عنصر في حالته القياسية تساوي صفراً.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

7. 7.

   اذكر قانون هس، واشرح لماذا هو نتيجة مباشرة لحفظ الطاقة.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر قانون هس: التغير الكلي في الإنثالبية لتفاعل يكون نفسه بغض النظر عن المسار المتبع، بشرط تطابق الظروف الابتدائية والنهائية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا ينتج عن حفظ الطاقة، لأن الطاقة دالة حالة: لا يمكن أن يعتمد التغير الكلي في الطاقة بين حالتين ثابتتين على المسار المتبع بينهما. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يتيح قانون هس حساب تغيرات الإنثالبية التي يصعب أو يستحيل قياسها مباشرة بشكل غير مباشر عبر دورة من خطوات قابلة للقياس.

   نقاط التصحيح

   • ذكر قانون هس: التغير الكلي في الإنثالبية لتفاعل يكون نفسه بغض النظر عن المسار المتبع، بشرط تطابق الظروف الابتدائية والنهائية.
   • توضيح أن هذا ينتج عن حفظ الطاقة، لأن الطاقة دالة حالة: لا يمكن أن يعتمد التغير الكلي في الطاقة بين حالتين ثابتتين على المسار المتبع بينهما.

   ملاحظة الفاحص: يتيح قانون هس حساب تغيرات الإنثالبية التي يصعب أو يستحيل قياسها مباشرة بشكل غير مباشر عبر دورة من خطوات قابلة للقياس.

8. 8.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اذكر قانون هس، واشرح لماذا هو نتيجة مباشرة لحفظ الطاقة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «ذكر قانون هس: التغير الكلي في الإنثالبية لتفاعل يكون نفسه بغض النظر عن المسار المتبع، بشرط تطابق الظروف الابتدائية والنهائية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر قانون هس: التغير الكلي في الإنثالبية لتفاعل يكون نفسه بغض النظر عن المسار المتبع، بشرط تطابق الظروف الابتدائية والنهائية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا ينتج عن حفظ الطاقة، لأن الطاقة دالة حالة: لا يمكن أن يعتمد التغير الكلي في الطاقة بين حالتين ثابتتين على المسار المتبع بينهما. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر قانون هس: التغير الكلي في الإنثالبية لتفاعل يكون نفسه بغض النظر عن المسار المتبع، بشرط تطابق الظروف الابتدائية والنهائية.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا ينتج عن حفظ الطاقة، لأن الطاقة دالة حالة: لا يمكن أن يعتمد التغير الكلي في الطاقة بين حالتين ثابتتين على المسار المتبع بينهما.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

9. 9.

   بمعلومية ΔHf(CO₂) = −394 kJ mol⁻¹ وΔHf(H₂O) = −286 kJ mol⁻¹ وΔHf(C₂H₆) = −85 kJ mol⁻¹، احسب التغير في الإنثالبية للاحتراق الكامل للإيثان: C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام ΔHالتفاعل = مجموع ΔHf(النواتج) − مجموع ΔHf(المتفاعلات). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مجموع النواتج: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن O₂ عنصر في حالته القياسية (ΔHf = 0)، لذا يكون مجموع المتفاعلات ببساطة ΔHf(C₂H₆) = −85 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على ΔHالتفاعل = −1646 − (−85) = −1561 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُعد صيغة 'النواتج ناقص المتفاعلات' لبيانات إنثالبية التكوين تطبيقاً مباشراً لقانون هس — تذكّر دائماً أن تطرح، لا تجمع، مجموع المتفاعلات.

   نقاط التصحيح

   • استخدام ΔHالتفاعل = مجموع ΔHf(النواتج) − مجموع ΔHf(المتفاعلات).
   • حساب مجموع النواتج: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹.
   • توضيح أن O₂ عنصر في حالته القياسية (ΔHf = 0)، لذا يكون مجموع المتفاعلات ببساطة ΔHf(C₂H₆) = −85 kJ mol⁻¹.
   • الحصول على ΔHالتفاعل = −1646 − (−85) = −1561 kJ mol⁻¹.

   ملاحظة الفاحص: تُعد صيغة 'النواتج ناقص المتفاعلات' لبيانات إنثالبية التكوين تطبيقاً مباشراً لقانون هس — تذكّر دائماً أن تطرح، لا تجمع، مجموع المتفاعلات.

10. 10.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «بمعلومية ΔHf(CO₂) = −394 kJ mol⁻¹ وΔHf(H₂O) = −286 kJ mol⁻¹ وΔHf(C₂H₆) = −85 kJ mol⁻¹، احسب التغير في الإنثالبية للاحتراق الكامل للإيثان: C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «استخدام ΔHالتفاعل = مجموع ΔHf(النواتج) − مجموع ΔHf(المتفاعلات).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام ΔHالتفاعل = مجموع ΔHf(النواتج) − مجموع ΔHf(المتفاعلات). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: حساب مجموع النواتج: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن O₂ عنصر في حالته القياسية (ΔHf = 0)، لذا يكون مجموع المتفاعلات ببساطة ΔHf(C₂H₆) = −85 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔHالتفاعل = −1646 − (−85) = −1561 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام ΔHالتفاعل = مجموع ΔHf(النواتج) − مجموع ΔHf(المتفاعلات).
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب مجموع النواتج: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن O₂ عنصر في حالته القياسية (ΔHf = 0)، لذا يكون مجموع المتفاعلات ببساطة ΔHf(C₂H₆) = −85 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔHالتفاعل = −1646 − (−85) = −1561 kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

11. 11.

    عرّف إنثالبية الرابطة، وأوجز لماذا يعطي استخدام متوسطات إنثالبيات الروابط لحساب التغير في إنثالبية تفاعل قيمة تقريبية فقط.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف إنثالبية الرابطة بأنها الطاقة اللازمة لكسر مول واحد من رابطة تساهمية محددة في الحالة الغازية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن متوسطات إنثالبيات الروابط تُحسب كمتوسط عبر مركبات/بيئات مختلفة عديدة، لذا لا تعكس قوة الرابطة الدقيقة في أي جزيء محدد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعطي حسابات إنثالبية الرابطة دائماً إجابات تقريبية، بخلاف دورات قانون هس باستخدام إنثالبيات التكوين أو الاحتراق، التي تعطي قيماً دقيقة من بيانات تجريبية.

    نقاط التصحيح

    • تعريف إنثالبية الرابطة بأنها الطاقة اللازمة لكسر مول واحد من رابطة تساهمية محددة في الحالة الغازية.
    • توضيح أن متوسطات إنثالبيات الروابط تُحسب كمتوسط عبر مركبات/بيئات مختلفة عديدة، لذا لا تعكس قوة الرابطة الدقيقة في أي جزيء محدد.

    ملاحظة الفاحص: تعطي حسابات إنثالبية الرابطة دائماً إجابات تقريبية، بخلاف دورات قانون هس باستخدام إنثالبيات التكوين أو الاحتراق، التي تعطي قيماً دقيقة من بيانات تجريبية.

12. 12.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عرّف إنثالبية الرابطة، وأوجز لماذا يعطي استخدام متوسطات إنثالبيات الروابط لحساب التغير في إنثالبية تفاعل قيمة تقريبية فقط.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تعريف إنثالبية الرابطة بأنها الطاقة اللازمة لكسر مول واحد من رابطة تساهمية محددة في الحالة الغازية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف إنثالبية الرابطة بأنها الطاقة اللازمة لكسر مول واحد من رابطة تساهمية محددة في الحالة الغازية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن متوسطات إنثالبيات الروابط تُحسب كمتوسط عبر مركبات/بيئات مختلفة عديدة، لذا لا تعكس قوة الرابطة الدقيقة في أي جزيء محدد. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف إنثالبية الرابطة بأنها الطاقة اللازمة لكسر مول واحد من رابطة تساهمية محددة في الحالة الغازية.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن متوسطات إنثالبيات الروابط تُحسب كمتوسط عبر مركبات/بيئات مختلفة عديدة، لذا لا تعكس قوة الرابطة الدقيقة في أي جزيء محدد.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

13. 13.

    احسب التغير في الإنثالبية للتفاعل H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)، بمعلومية إنثالبيات الروابط: H−H = 436 kJ mol⁻¹، Cl−Cl = 242 kJ mol⁻¹، H−Cl = 431 kJ mol⁻¹.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام ΔH = مجموع (الروابط المكسورة) − مجموع (الروابط المتكونة). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب الروابط المكسورة: 436 + 242 = 678 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب الروابط المتكونة: 2 × 431 = 862 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على ΔH = 678 − 862 = −184 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يتطلب كسر الروابط دائماً إدخال طاقة (ماص للحرارة، موجب)، ويحرر تكوّن الروابط دائماً طاقة (طارد للحرارة، سالب) — تعكس صيغة 'الروابط المكسورة ناقص المتكونة' ذلك بشكل صحيح.

    نقاط التصحيح

    • استخدام ΔH = مجموع (الروابط المكسورة) − مجموع (الروابط المتكونة).
    • حساب الروابط المكسورة: 436 + 242 = 678 kJ mol⁻¹.
    • حساب الروابط المتكونة: 2 × 431 = 862 kJ mol⁻¹.
    • الحصول على ΔH = 678 − 862 = −184 kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: يتطلب كسر الروابط دائماً إدخال طاقة (ماص للحرارة، موجب)، ويحرر تكوّن الروابط دائماً طاقة (طارد للحرارة، سالب) — تعكس صيغة 'الروابط المكسورة ناقص المتكونة' ذلك بشكل صحيح.

14. 14.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «احسب التغير في الإنثالبية للتفاعل H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)، بمعلومية إنثالبيات الروابط: H−H = 436 kJ mol⁻¹، Cl−Cl = 242 kJ mol⁻¹، H−Cl = 431 kJ mol⁻¹.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «استخدام ΔH = مجموع (الروابط المكسورة) − مجموع (الروابط المتكونة).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام ΔH = مجموع (الروابط المكسورة) − مجموع (الروابط المتكونة). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: حساب الروابط المكسورة: 436 + 242 = 678 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: حساب الروابط المتكونة: 2 × 431 = 862 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔH = 678 − 862 = −184 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام ΔH = مجموع (الروابط المكسورة) − مجموع (الروابط المتكونة).
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب الروابط المكسورة: 436 + 242 = 678 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب الروابط المتكونة: 2 × 431 = 862 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔH = 678 − 862 = −184 kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

15. 15.

    أوجز لماذا تُعد إنثالبية احتراق الوقود كمية مهمة لمقارنة أنواع الوقود، واذكر الوحدات التي تُعبَّر بها عادة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن إنثالبية الاحتراق تقيس الطاقة الحرارية المتحررة عند احتراق مول واحد من وقود بالكامل في الأكسجين تحت ظروف قياسية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن مقارنة إنثالبيات الاحتراق تتيح ترتيب أنواع الوقود حسب الطاقة التي تحررها لكل مول (أو لكل وحدة كتلة)، ما يفيد اختيار الوقود العملي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر الوحدات kJ mol⁻¹. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: عند مقارنة أنواع الوقود للاستخدام العملي (مثل لكل كغم)، يجب تحويل إنثالبية الاحتراق لكل مول باستخدام الكتلة المولية للوقود، لأن أنواع الوقود تمتلك كتلاً مولية مختلفة جداً.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن إنثالبية الاحتراق تقيس الطاقة الحرارية المتحررة عند احتراق مول واحد من وقود بالكامل في الأكسجين تحت ظروف قياسية.
    • توضيح أن مقارنة إنثالبيات الاحتراق تتيح ترتيب أنواع الوقود حسب الطاقة التي تحررها لكل مول (أو لكل وحدة كتلة)، ما يفيد اختيار الوقود العملي.
    • ذكر الوحدات kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: عند مقارنة أنواع الوقود للاستخدام العملي (مثل لكل كغم)، يجب تحويل إنثالبية الاحتراق لكل مول باستخدام الكتلة المولية للوقود، لأن أنواع الوقود تمتلك كتلاً مولية مختلفة جداً.

16. 16.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «أوجز لماذا تُعد إنثالبية احتراق الوقود كمية مهمة لمقارنة أنواع الوقود، واذكر الوحدات التي تُعبَّر بها عادة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن إنثالبية الاحتراق تقيس الطاقة الحرارية المتحررة عند احتراق مول واحد من وقود بالكامل في الأكسجين تحت ظروف قياسية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن إنثالبية الاحتراق تقيس الطاقة الحرارية المتحررة عند احتراق مول واحد من وقود بالكامل في الأكسجين تحت ظروف قياسية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن مقارنة إنثالبيات الاحتراق تتيح ترتيب أنواع الوقود حسب الطاقة التي تحررها لكل مول (أو لكل وحدة كتلة)، ما يفيد اختيار الوقود العملي. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: ذكر الوحدات kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن إنثالبية الاحتراق تقيس الطاقة الحرارية المتحررة عند احتراق مول واحد من وقود بالكامل في الأكسجين تحت ظروف قياسية.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن مقارنة إنثالبيات الاحتراق تتيح ترتيب أنواع الوقود حسب الطاقة التي تحررها لكل مول (أو لكل وحدة كتلة)، ما يفيد اختيار الوقود العملي.
    • يحدد المتطلب الناقص: ذكر الوحدات kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

17. 17.

    صِف (بالكلمات) مخطط مستوى الإنثالبية لتفاعل طارد للحرارة، مع تسمية المتفاعلات والنواتج والتغير في الإنثالبية.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المتفاعلات تُرسم عند مستوى طاقة أعلى من النواتج، لأن الطاقة تتحرر إجمالاً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن سهماً يشير للأسفل من المتفاعلات إلى النواتج. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن ΔH تُسمَّى سالبة، ممثلة فرق الإنثالبية بين المتفاعلات والنواتج. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بالنسبة لتفاعل ماص للحرارة، يُقلب المخطط: تقع النواتج عند مستوى طاقة أعلى من المتفاعلات، مع تسمية ΔH موجبة.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن المتفاعلات تُرسم عند مستوى طاقة أعلى من النواتج، لأن الطاقة تتحرر إجمالاً.
    • توضيح أن سهماً يشير للأسفل من المتفاعلات إلى النواتج.
    • توضيح أن ΔH تُسمَّى سالبة، ممثلة فرق الإنثالبية بين المتفاعلات والنواتج.

    ملاحظة الفاحص: بالنسبة لتفاعل ماص للحرارة، يُقلب المخطط: تقع النواتج عند مستوى طاقة أعلى من المتفاعلات، مع تسمية ΔH موجبة.

18. 18.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «صِف (بالكلمات) مخطط مستوى الإنثالبية لتفاعل طارد للحرارة، مع تسمية المتفاعلات والنواتج والتغير في الإنثالبية.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن المتفاعلات تُرسم عند مستوى طاقة أعلى من النواتج، لأن الطاقة تتحرر إجمالاً.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المتفاعلات تُرسم عند مستوى طاقة أعلى من النواتج، لأن الطاقة تتحرر إجمالاً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن سهماً يشير للأسفل من المتفاعلات إلى النواتج. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن ΔH تُسمَّى سالبة، ممثلة فرق الإنثالبية بين المتفاعلات والنواتج. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المتفاعلات تُرسم عند مستوى طاقة أعلى من النواتج، لأن الطاقة تتحرر إجمالاً.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن سهماً يشير للأسفل من المتفاعلات إلى النواتج.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن ΔH تُسمَّى سالبة، ممثلة فرق الإنثالبية بين المتفاعلات والنواتج.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

19. 19.

    في تجربة لقياس إنثالبية احتراق الإيثانول، يحرق طالب إيثانولاً لتسخين ماء في مسعر حراري. اقترح سببين لكون القيمة التجريبية المُحصَّل عليها عادة أقل طرداً للحرارة (أصغر في المقدار) من القيمة المرجعية المقبولة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر فقد الحرارة إلى المحيط (بدلاً من انتقالها كلها إلى الماء)، لأن الإعداد ليس معزولاً تماماً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر الاحتراق غير الكامل للإيثانول (مثل إنتاج سخام/أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون فقط)، ما يحرر طاقة أقل من الاحتراق الكامل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تكون قيم إنثالبية الاحتراق التجريبية المُحصَّل عليها في إعداد مختبر مدرسي بسيط أقل طرداً للحرارة دائماً تقريباً من القيم المرجعية، بسبب فقد الحرارة الحتمي والاحتراق غير الكامل.

    نقاط التصحيح

    • ذكر فقد الحرارة إلى المحيط (بدلاً من انتقالها كلها إلى الماء)، لأن الإعداد ليس معزولاً تماماً.
    • ذكر الاحتراق غير الكامل للإيثانول (مثل إنتاج سخام/أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون فقط)، ما يحرر طاقة أقل من الاحتراق الكامل.

    ملاحظة الفاحص: تكون قيم إنثالبية الاحتراق التجريبية المُحصَّل عليها في إعداد مختبر مدرسي بسيط أقل طرداً للحرارة دائماً تقريباً من القيم المرجعية، بسبب فقد الحرارة الحتمي والاحتراق غير الكامل.

20. 20.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «في تجربة لقياس إنثالبية احتراق الإيثانول، يحرق طالب إيثانولاً لتسخين ماء في مسعر حراري. اقترح سببين لكون القيمة التجريبية المُحصَّل عليها عادة أقل طرداً للحرارة (أصغر في المقدار) من القيمة المرجعية المقبولة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «ذكر فقد الحرارة إلى المحيط (بدلاً من انتقالها كلها إلى الماء)، لأن الإعداد ليس معزولاً تماماً.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر فقد الحرارة إلى المحيط (بدلاً من انتقالها كلها إلى الماء)، لأن الإعداد ليس معزولاً تماماً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: ذكر الاحتراق غير الكامل للإيثانول (مثل إنتاج سخام/أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون فقط)، ما يحرر طاقة أقل من الاحتراق الكامل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر فقد الحرارة إلى المحيط (بدلاً من انتقالها كلها إلى الماء)، لأن الإعداد ليس معزولاً تماماً.
    • يحدد المتطلب الناقص: ذكر الاحتراق غير الكامل للإيثانول (مثل إنتاج سخام/أول أكسيد الكربون بدلاً من ثاني أكسيد الكربون فقط)، ما يحرر طاقة أقل من الاحتراق الكامل.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

21. 21.

    في تجربة، يُضاف 25.0 cm³ من محلول كبريتات النحاس الثنائي تركيزه 1.00 mol dm⁻³ إلى فائض من مسحوق الزنك، وترتفع درجة الحرارة 10.5°C. احسب التغير في الإنثالبية لكل مول من كبريتات النحاس الثنائي. افترض كثافة المحلول 1.00 g cm⁻³ وسعته الحرارية النوعية 4.18 J g⁻¹ K⁻¹.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب كتلة المحلول: 25.0 g. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام q = mcΔT = 25.0 × 4.18 × 10.5. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على q ≈ 1097 J. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات CuSO₄ المتفاعلة: 0.0250 × 1.00 = 0.0250 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على ΔH = −1097/0.0250 ≈ −43.9 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن تفاعل الإحلال طارد للحرارة). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بما أن مسحوق الزنك زائد، تكون كبريتات النحاس الثنائي المتفاعل المحدد — اقسم دائماً الحرارة المتحررة على مولات المتفاعل المحدد، وليس الزائد.

    نقاط التصحيح

    • حساب كتلة المحلول: 25.0 g.
    • استخدام q = mcΔT = 25.0 × 4.18 × 10.5.
    • الحصول على q ≈ 1097 J.
    • حساب مولات CuSO₄ المتفاعلة: 0.0250 × 1.00 = 0.0250 mol.
    • الحصول على ΔH = −1097/0.0250 ≈ −43.9 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن تفاعل الإحلال طارد للحرارة).

    ملاحظة الفاحص: بما أن مسحوق الزنك زائد، تكون كبريتات النحاس الثنائي المتفاعل المحدد — اقسم دائماً الحرارة المتحررة على مولات المتفاعل المحدد، وليس الزائد.

22. 22.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «في تجربة، يُضاف 25.0 cm³ من محلول كبريتات النحاس الثنائي تركيزه 1.00 mol dm⁻³ إلى فائض من مسحوق الزنك، وترتفع درجة الحرارة 10.5°C. احسب التغير في الإنثالبية لكل مول من كبريتات النحاس الثنائي. افترض كثافة المحلول 1.00 g cm⁻³ وسعته الحرارية النوعية 4.18 J g⁻¹ K⁻¹.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «حساب كتلة المحلول: 25.0 g.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 5 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: حساب كتلة المحلول: 25.0 g. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: استخدام q = mcΔT = 25.0 × 4.18 × 10.5. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على q ≈ 1097 J. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: حساب مولات CuSO₄ المتفاعلة: 0.0250 × 1.00 = 0.0250 mol. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. المطلب 5: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔH = −1097/0.0250 ≈ −43.9 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن تفاعل الإحلال طارد للحرارة). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: حساب كتلة المحلول: 25.0 g.
    • يحدد المتطلب الناقص: استخدام q = mcΔT = 25.0 × 4.18 × 10.5.
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على q ≈ 1097 J.
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب مولات CuSO₄ المتفاعلة: 0.0250 × 1.00 = 0.0250 mol.
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔH = −1097/0.0250 ≈ −43.9 kJ mol⁻¹ (سالبة، لأن تفاعل الإحلال طارد للحرارة).

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

23. 23.

    بمعلومية إنثالبيات الاحتراق القياسية ΔHc(C, غرافيت) = −394 kJ mol⁻¹ وΔHc(H₂) = −286 kJ mol⁻¹ وΔHc(C₂H₅OH) = −1367 kJ mol⁻¹، استخدم قانون هس لحساب إنثالبية تكوين الإيثانول القياسية من العناصر: 2C(غرافيت) + 3H₂(g) + ½O₂(g) → C₂H₅OH(l).

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أنه بالنسبة لبيانات الاحتراق، ΔHالتفاعل = مجموع ΔHc(المتفاعلات) − مجموع ΔHc(النواتج). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مجموع المتفاعلات: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحديد مجموع النواتج بـ ΔHc(C₂H₅OH) = −1367 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تعويض ΔHf = −1646 − (−1367). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على ΔHf(الإيثانول) ≈ −279 kJ mol⁻¹. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: صيغة بيانات الاحتراق (المتفاعلات ناقص النواتج) هي الصورة المعاكسة لصيغة بيانات التكوين (النواتج ناقص المتفاعلات) — الخلط بينهما خطأ شائع جداً.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أنه بالنسبة لبيانات الاحتراق، ΔHالتفاعل = مجموع ΔHc(المتفاعلات) − مجموع ΔHc(النواتج).
    • حساب مجموع المتفاعلات: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹.
    • تحديد مجموع النواتج بـ ΔHc(C₂H₅OH) = −1367 kJ mol⁻¹.
    • تعويض ΔHf = −1646 − (−1367).
    • الحصول على ΔHf(الإيثانول) ≈ −279 kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: صيغة بيانات الاحتراق (المتفاعلات ناقص النواتج) هي الصورة المعاكسة لصيغة بيانات التكوين (النواتج ناقص المتفاعلات) — الخلط بينهما خطأ شائع جداً.

24. 24.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «بمعلومية إنثالبيات الاحتراق القياسية ΔHc(C, غرافيت) = −394 kJ mol⁻¹ وΔHc(H₂) = −286 kJ mol⁻¹ وΔHc(C₂H₅OH) = −1367 kJ mol⁻¹، استخدم قانون هس لحساب إنثالبية تكوين الإيثانول القياسية من العناصر: 2C(غرافيت) + 3H₂(g) + ½O₂(g) → C₂H₅OH(l).» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أنه بالنسبة لبيانات الاحتراق، ΔHالتفاعل = مجموع ΔHc(المتفاعلات) − مجموع ΔHc(النواتج).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 5 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه بالنسبة لبيانات الاحتراق، ΔHالتفاعل = مجموع ΔHc(المتفاعلات) − مجموع ΔHc(النواتج). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: حساب مجموع المتفاعلات: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: تحديد مجموع النواتج بـ ΔHc(C₂H₅OH) = −1367 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: تعويض ΔHf = −1646 − (−1367). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. المطلب 5: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔHf(الإيثانول) ≈ −279 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه بالنسبة لبيانات الاحتراق، ΔHالتفاعل = مجموع ΔHc(المتفاعلات) − مجموع ΔHc(النواتج).
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب مجموع المتفاعلات: 2(−394) + 3(−286) = −1646 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: تحديد مجموع النواتج بـ ΔHc(C₂H₅OH) = −1367 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: تعويض ΔHf = −1646 − (−1367).
    • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على ΔHf(الإيثانول) ≈ −279 kJ mol⁻¹.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

25. 25.

    عرّف السعة الحرارية النوعية، واذكر المعادلة المستخدمة لحساب التغير في الطاقة الحرارية لمادة بدلالة الكتلة والسعة الحرارية النوعية والتغير في درجة الحرارة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف السعة الحرارية النوعية بأنها الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 g (أو 1 kg) من مادة بمقدار 1°C (أو 1 K). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: ذكر المعادلة q = mcΔT. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: السعة الحرارية النوعية خاصية للمادة نفسها (سعة الماء مرتفعة بشكل غير معتاد مثلاً)، وهذا بالضبط سبب أهمية كتلة وهوية المحلول في كل حساب قياس حراري.

    نقاط التصحيح

    • تعريف السعة الحرارية النوعية بأنها الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 g (أو 1 kg) من مادة بمقدار 1°C (أو 1 K).
    • ذكر المعادلة q = mcΔT.

    ملاحظة الفاحص: السعة الحرارية النوعية خاصية للمادة نفسها (سعة الماء مرتفعة بشكل غير معتاد مثلاً)، وهذا بالضبط سبب أهمية كتلة وهوية المحلول في كل حساب قياس حراري.

26. 26.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عرّف السعة الحرارية النوعية، واذكر المعادلة المستخدمة لحساب التغير في الطاقة الحرارية لمادة بدلالة الكتلة والسعة الحرارية النوعية والتغير في درجة الحرارة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تعريف السعة الحرارية النوعية بأنها الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 g (أو 1 kg) من مادة بمقدار 1°C (أو 1 K).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف السعة الحرارية النوعية بأنها الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 g (أو 1 kg) من مادة بمقدار 1°C (أو 1 K). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: ذكر المعادلة q = mcΔT. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف السعة الحرارية النوعية بأنها الطاقة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 g (أو 1 kg) من مادة بمقدار 1°C (أو 1 K).
    • يحدد المتطلب الناقص: ذكر المعادلة q = mcΔT.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

27. 27.

    ميّز بين مصدر طاقة متجدد وغير متجدد، مع ذكر مثال لكل منهما، واذكر ميزة بيئية واحدة لاستخدام المصادر المتجددة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن مصدر الطاقة المتجدد يمكن تجديده طبيعياً خلال مدى زمني بشري، مثل الوقود الحيوي أو الطاقة الشمسية أو الرياح. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن مصدر الطاقة غير المتجدد يوجد بكمية محدودة ولا يمكن تجديده خلال مدى زمني بشري بمجرد استخدامه، مثل الفحم أو النفط أو الغاز الطبيعي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر ميزة بيئية صحيحة للمصادر المتجددة، مثل إنتاجها انبعاثات قليلة أو معدومة مباشرة من ثاني أكسيد الكربون أثناء الاستخدام، ما يقلل المساهمة في تعزيز تأثير الاحتباس الحراري. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: الفرق الجوهري بين المصادر المتجددة وغير المتجددة هو المدى الزمني للتجديد مقارنة بمعدل الاستخدام — وليس ببساطة ما إذا كان المصدر 'طبيعياً' أو يتضمن احتراقاً.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن مصدر الطاقة المتجدد يمكن تجديده طبيعياً خلال مدى زمني بشري، مثل الوقود الحيوي أو الطاقة الشمسية أو الرياح.
    • توضيح أن مصدر الطاقة غير المتجدد يوجد بكمية محدودة ولا يمكن تجديده خلال مدى زمني بشري بمجرد استخدامه، مثل الفحم أو النفط أو الغاز الطبيعي.
    • ذكر ميزة بيئية صحيحة للمصادر المتجددة، مثل إنتاجها انبعاثات قليلة أو معدومة مباشرة من ثاني أكسيد الكربون أثناء الاستخدام، ما يقلل المساهمة في تعزيز تأثير الاحتباس الحراري.

    ملاحظة الفاحص: الفرق الجوهري بين المصادر المتجددة وغير المتجددة هو المدى الزمني للتجديد مقارنة بمعدل الاستخدام — وليس ببساطة ما إذا كان المصدر 'طبيعياً' أو يتضمن احتراقاً.

28. 28.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «ميّز بين مصدر طاقة متجدد وغير متجدد، مع ذكر مثال لكل منهما، واذكر ميزة بيئية واحدة لاستخدام المصادر المتجددة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن مصدر الطاقة المتجدد يمكن تجديده طبيعياً خلال مدى زمني بشري، مثل الوقود الحيوي أو الطاقة الشمسية أو الرياح.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن مصدر الطاقة المتجدد يمكن تجديده طبيعياً خلال مدى زمني بشري، مثل الوقود الحيوي أو الطاقة الشمسية أو الرياح. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن مصدر الطاقة غير المتجدد يوجد بكمية محدودة ولا يمكن تجديده خلال مدى زمني بشري بمجرد استخدامه، مثل الفحم أو النفط أو الغاز الطبيعي. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: ذكر ميزة بيئية صحيحة للمصادر المتجددة، مثل إنتاجها انبعاثات قليلة أو معدومة مباشرة من ثاني أكسيد الكربون أثناء الاستخدام، ما يقلل المساهمة في تعزيز تأثير الاحتباس الحراري. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن مصدر الطاقة المتجدد يمكن تجديده طبيعياً خلال مدى زمني بشري، مثل الوقود الحيوي أو الطاقة الشمسية أو الرياح.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن مصدر الطاقة غير المتجدد يوجد بكمية محدودة ولا يمكن تجديده خلال مدى زمني بشري بمجرد استخدامه، مثل الفحم أو النفط أو الغاز الطبيعي.
    • يحدد المتطلب الناقص: ذكر ميزة بيئية صحيحة للمصادر المتجددة، مثل إنتاجها انبعاثات قليلة أو معدومة مباشرة من ثاني أكسيد الكربون أثناء الاستخدام، ما يقلل المساهمة في تعزيز تأثير الاحتباس الحراري.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

29. 29.

    اشرح كيف يمكن استخدام دورة إنثالبية لتحديد التغير في إنثالبية تفاعل يصعب قياسه مباشرة، باستخدام احتراق الكربون إلى أول أكسيد الكربون (بدلاً من ثاني أكسيد الكربون بالكامل) كمثال.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التفاعل المباشر C(s) + ½O₂(g) → CO(g) لا يمكن قياسه مباشرة في المختبر، لأن احتراق الكربون في الأكسجين ينتج دائماً أيضاً بعض ثاني أكسيد الكربون. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه يمكن استخدام مسار بديل: حرق الكربون بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(C)، قابل للقياس)، وحرق CO بشكل منفصل بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(CO)، قابل للقياس). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أنه وفق قانون هس، ΔH(C→CO) = ΔHc(C) − ΔHc(CO)، لأن كلا المسارين يبدآن وينتهيان عند الحالتين نفسيهما. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن هذا الحساب غير المباشر يعطي التغير في الإنثالبية للتفاعل غير القابل للقياس بطريقة أخرى. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: كلما تعذر قياس تفاعل مباشرة (غالباً بسبب تدخل تفاعلات جانبية أو نواتج وسيطة)، ابحث عن تفاعلين آخرين قابلين للقياس يربطان المواد الابتدائية والنهائية نفسها عبر قانون هس.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن التفاعل المباشر C(s) + ½O₂(g) → CO(g) لا يمكن قياسه مباشرة في المختبر، لأن احتراق الكربون في الأكسجين ينتج دائماً أيضاً بعض ثاني أكسيد الكربون.
    • توضيح أنه يمكن استخدام مسار بديل: حرق الكربون بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(C)، قابل للقياس)، وحرق CO بشكل منفصل بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(CO)، قابل للقياس).
    • توضيح أنه وفق قانون هس، ΔH(C→CO) = ΔHc(C) − ΔHc(CO)، لأن كلا المسارين يبدآن وينتهيان عند الحالتين نفسيهما.
    • توضيح أن هذا الحساب غير المباشر يعطي التغير في الإنثالبية للتفاعل غير القابل للقياس بطريقة أخرى.

    ملاحظة الفاحص: كلما تعذر قياس تفاعل مباشرة (غالباً بسبب تدخل تفاعلات جانبية أو نواتج وسيطة)، ابحث عن تفاعلين آخرين قابلين للقياس يربطان المواد الابتدائية والنهائية نفسها عبر قانون هس.

30. 30.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح كيف يمكن استخدام دورة إنثالبية لتحديد التغير في إنثالبية تفاعل يصعب قياسه مباشرة، باستخدام احتراق الكربون إلى أول أكسيد الكربون (بدلاً من ثاني أكسيد الكربون بالكامل) كمثال.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن التفاعل المباشر C(s) + ½O₂(g) → CO(g) لا يمكن قياسه مباشرة في المختبر، لأن احتراق الكربون في الأكسجين ينتج دائماً أيضاً بعض ثاني أكسيد الكربون.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن التفاعل المباشر C(s) + ½O₂(g) → CO(g) لا يمكن قياسه مباشرة في المختبر، لأن احتراق الكربون في الأكسجين ينتج دائماً أيضاً بعض ثاني أكسيد الكربون. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه يمكن استخدام مسار بديل: حرق الكربون بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(C)، قابل للقياس)، وحرق CO بشكل منفصل بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(CO)، قابل للقياس). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه وفق قانون هس، ΔH(C→CO) = ΔHc(C) − ΔHc(CO)، لأن كلا المسارين يبدآن وينتهيان عند الحالتين نفسيهما. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا الحساب غير المباشر يعطي التغير في الإنثالبية للتفاعل غير القابل للقياس بطريقة أخرى. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن التفاعل المباشر C(s) + ½O₂(g) → CO(g) لا يمكن قياسه مباشرة في المختبر، لأن احتراق الكربون في الأكسجين ينتج دائماً أيضاً بعض ثاني أكسيد الكربون.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه يمكن استخدام مسار بديل: حرق الكربون بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(C)، قابل للقياس)، وحرق CO بشكل منفصل بالكامل إلى CO₂ (ΔHc(CO)، قابل للقياس).
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه وفق قانون هس، ΔH(C→CO) = ΔHc(C) − ΔHc(CO)، لأن كلا المسارين يبدآن وينتهيان عند الحالتين نفسيهما.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا الحساب غير المباشر يعطي التغير في الإنثالبية للتفاعل غير القابل للقياس بطريقة أخرى.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

31. 31.

    يذيب طالب 3.50 g من KCl(s) في 100.0 g من الماء داخل كوب غير معزول. تنخفض درجة الحرارة من 22.4 °C إلى 19.1 °C. استخدم c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹ وM(KCl) = 74.55 g mol⁻¹، وأهمل أولاً السعة الحرارية للكوب. (أ) احسب التغير الحراري للماء. (ب) حدد التغير المولي في إنثالبي ذوبان KCl. (ج) اذكر إشارة ΔH واشرحها. (د) توقّع أثر دخول الحرارة من الوسط المحيط في المقدار المحسوب.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: يحسب qwater = mcΔT = 100.0(4.18)(−3.3) = −1.38 kJ. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: يستخدم n(KCl) = 3.50/74.55 mol وqreaction = +1.38 kJ للحصول على ΔHsol ≈ +29.4 kJ mol⁻¹. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: يذكر أن ΔH موجبة لأن عملية الذوبان تمتص الحرارة من الماء/الوسط وهي ماصة للحرارة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: يتوقع أن دخول الحرارة من الوسط يجعل انخفاض الحرارة المرصود أصغر من الحقيقي، لذلك يُقلل المقدار الموجب المحسوب. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: اجعل إشارتَي تغير حرارة الماء والتفاعل متعاكستين، وحدد الكتلة المستخدمة في نموذج السعة الحرارية.

    نقاط التصحيح

    • يحسب qwater = mcΔT = 100.0(4.18)(−3.3) = −1.38 kJ.
    • يستخدم n(KCl) = 3.50/74.55 mol وqreaction = +1.38 kJ للحصول على ΔHsol ≈ +29.4 kJ mol⁻¹.
    • يذكر أن ΔH موجبة لأن عملية الذوبان تمتص الحرارة من الماء/الوسط وهي ماصة للحرارة.
    • يتوقع أن دخول الحرارة من الوسط يجعل انخفاض الحرارة المرصود أصغر من الحقيقي، لذلك يُقلل المقدار الموجب المحسوب.

    ملاحظة الفاحص: اجعل إشارتَي تغير حرارة الماء والتفاعل متعاكستين، وحدد الكتلة المستخدمة في نموذج السعة الحرارية.

32. 32.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يذيب طالب 3.50 g من KCl(s) في 100.0 g من الماء داخل كوب غير معزول. تنخفض درجة الحرارة من 22.4 °C إلى 19.1 °C. استخدم c = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹ وM(KCl) = 74.55 g mol⁻¹، وأهمل أولاً السعة الحرارية للكوب. (أ) احسب التغير الحراري للماء. (ب) حدد التغير المولي في إنثالبي ذوبان KCl. (ج) اذكر إشارة ΔH واشرحها. (د) توقّع أثر دخول الحرارة من الوسط المحيط في المقدار المحسوب.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «يحسب qwater = mcΔT = 100.0(4.18)(−3.3) = −1.38 kJ.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: يحسب qwater = mcΔT = 100.0(4.18)(−3.3) = −1.38 kJ. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: يستخدم n(KCl) = 3.50/74.55 mol وqreaction = +1.38 kJ للحصول على ΔHsol ≈ +29.4 kJ mol⁻¹. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: يذكر أن ΔH موجبة لأن عملية الذوبان تمتص الحرارة من الماء/الوسط وهي ماصة للحرارة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: يتوقع أن دخول الحرارة من الوسط يجعل انخفاض الحرارة المرصود أصغر من الحقيقي، لذلك يُقلل المقدار الموجب المحسوب. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: يحسب qwater = mcΔT = 100.0(4.18)(−3.3) = −1.38 kJ.
    • يحدد المتطلب الناقص: يستخدم n(KCl) = 3.50/74.55 mol وqreaction = +1.38 kJ للحصول على ΔHsol ≈ +29.4 kJ mol⁻¹.
    • يحدد المتطلب الناقص: يذكر أن ΔH موجبة لأن عملية الذوبان تمتص الحرارة من الماء/الوسط وهي ماصة للحرارة.
    • يحدد المتطلب الناقص: يتوقع أن دخول الحرارة من الوسط يجعل انخفاض الحرارة المرصود أصغر من الحقيقي، لذلك يُقلل المقدار الموجب المحسوب.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

أسئلة تدريبية أصلية غير رسمية من SubjectScout، وليست أسئلة أوراق سابقة رسمية.