الكيمياء (عادي)

1. 1.

   عرّف الحمض والقاعدة وفق نظرية برونستد-لوري، من حيث انتقال البروتون.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف حمض برونستد-لوري بأنه مانح للبروتون (H⁺). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف قاعدة برونستد-لوري بأنها مستقبلة للبروتون (H⁺). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: في أي تفاعل حمض-قاعدة، حدد النوع الذي يفقد بروتوناً (الحمض) والذي يكتسبه (القاعدة) لتطبيق نظرية برونستد-لوري بشكل صحيح.

   نقاط التصحيح

   • تعريف حمض برونستد-لوري بأنه مانح للبروتون (H⁺).
   • تعريف قاعدة برونستد-لوري بأنها مستقبلة للبروتون (H⁺).

   ملاحظة الفاحص: في أي تفاعل حمض-قاعدة، حدد النوع الذي يفقد بروتوناً (الحمض) والذي يكتسبه (القاعدة) لتطبيق نظرية برونستد-لوري بشكل صحيح.

2. 2.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عرّف الحمض والقاعدة وفق نظرية برونستد-لوري، من حيث انتقال البروتون.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تعريف حمض برونستد-لوري بأنه مانح للبروتون (H⁺).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف حمض برونستد-لوري بأنه مانح للبروتون (H⁺). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: تعريف قاعدة برونستد-لوري بأنها مستقبلة للبروتون (H⁺). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف حمض برونستد-لوري بأنه مانح للبروتون (H⁺).
   • يحدد المتطلب الناقص: تعريف قاعدة برونستد-لوري بأنها مستقبلة للبروتون (H⁺).

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

3. 3.

   للتفاعل NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻، حدد زوجي الحمض-القاعدة المترافقين.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد NH₃ وNH₄⁺ كزوج مترافق واحد، مع NH₃ القاعدة وNH₄⁺ حمضها المرافق. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد H₂O وOH⁻ كالزوج المترافق الآخر، مع H₂O الحمض وOH⁻ قاعدته المرافقة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الزوج المترافق يختلف بمقدار بروتون واحد (H⁺) بالضبط. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يختلف زوج الحمض-القاعدة المترافق دائماً بمقدار H⁺ واحد بالضبط — يمتلك الحمض بروتوناً واحداً أكثر من قاعدته المرافقة.

   نقاط التصحيح

   • تحديد NH₃ وNH₄⁺ كزوج مترافق واحد، مع NH₃ القاعدة وNH₄⁺ حمضها المرافق.
   • تحديد H₂O وOH⁻ كالزوج المترافق الآخر، مع H₂O الحمض وOH⁻ قاعدته المرافقة.
   • توضيح أن الزوج المترافق يختلف بمقدار بروتون واحد (H⁺) بالضبط.

   ملاحظة الفاحص: يختلف زوج الحمض-القاعدة المترافق دائماً بمقدار H⁺ واحد بالضبط — يمتلك الحمض بروتوناً واحداً أكثر من قاعدته المرافقة.

4. 4.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «للتفاعل NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻، حدد زوجي الحمض-القاعدة المترافقين.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تحديد NH₃ وNH₄⁺ كزوج مترافق واحد، مع NH₃ القاعدة وNH₄⁺ حمضها المرافق.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تحديد NH₃ وNH₄⁺ كزوج مترافق واحد، مع NH₃ القاعدة وNH₄⁺ حمضها المرافق. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: تحديد H₂O وOH⁻ كالزوج المترافق الآخر، مع H₂O الحمض وOH⁻ قاعدته المرافقة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الزوج المترافق يختلف بمقدار بروتون واحد (H⁺) بالضبط. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تحديد NH₃ وNH₄⁺ كزوج مترافق واحد، مع NH₃ القاعدة وNH₄⁺ حمضها المرافق.
   • يحدد المتطلب الناقص: تحديد H₂O وOH⁻ كالزوج المترافق الآخر، مع H₂O الحمض وOH⁻ قاعدته المرافقة.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الزوج المترافق يختلف بمقدار بروتون واحد (H⁺) بالضبط.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

5. 5.

   احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض قوي HCl تركيزه 0.0500 mol dm⁻³، بافتراض تفككه الكامل.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أنه لحمض قوي أحادي البروتون، تساوي [H⁺] تركيز الحمض: [H⁺] = 0.0500 mol dm⁻³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pH = −log₁₀[H⁺]. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على pH ≈ 1.30. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بالنسبة للأحماض القوية أحادية البروتون، يُفترض تفكك كامل، لذا يمكن قراءة [H⁺] مباشرة من التركيز المعطى دون حاجة لحساب اتزان.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أنه لحمض قوي أحادي البروتون، تساوي [H⁺] تركيز الحمض: [H⁺] = 0.0500 mol dm⁻³.
   • استخدام pH = −log₁₀[H⁺].
   • الحصول على pH ≈ 1.30.

   ملاحظة الفاحص: بالنسبة للأحماض القوية أحادية البروتون، يُفترض تفكك كامل، لذا يمكن قراءة [H⁺] مباشرة من التركيز المعطى دون حاجة لحساب اتزان.

6. 6.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض قوي HCl تركيزه 0.0500 mol dm⁻³، بافتراض تفككه الكامل.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أنه لحمض قوي أحادي البروتون، تساوي [H⁺] تركيز الحمض: [H⁺] = 0.0500 mol dm⁻³.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه لحمض قوي أحادي البروتون، تساوي [H⁺] تركيز الحمض: [H⁺] = 0.0500 mol dm⁻³. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = −log₁₀[H⁺]. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 1.30. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه لحمض قوي أحادي البروتون، تساوي [H⁺] تركيز الحمض: [H⁺] = 0.0500 mol dm⁻³.
   • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = −log₁₀[H⁺].
   • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على pH ≈ 1.30.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

7. 7.

   عرّف الأكسدة والاختزال من حيث انتقال الإلكترون، واستخدم هذين التعريفين لشرح لماذا تحدث الأكسدة والاختزال معاً دائماً في تفاعل أكسدة-اختزال.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف الأكسدة بأنها فقدان الإلكترونات. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف الاختزال بأنه اكتساب الإلكترونات. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الإلكترونات المفقودة من النوع الذي يتأكسد يجب أن يكتسبها نوع آخر (الذي يُختزل بذلك)، لذا تحدث الأكسدة والاختزال معاً دائماً في تفاعل أكسدة-اختزال. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تذكّر OIL RIG: الأكسدة فقدان (Oxidation Is Loss)، والاختزال اكتساب (Reduction Is Gain) للإلكترونات — ترتبط العمليتان دائماً لأن الإلكترونات لا يمكن أن تختفي ببساطة.

   نقاط التصحيح

   • تعريف الأكسدة بأنها فقدان الإلكترونات.
   • تعريف الاختزال بأنه اكتساب الإلكترونات.
   • توضيح أن الإلكترونات المفقودة من النوع الذي يتأكسد يجب أن يكتسبها نوع آخر (الذي يُختزل بذلك)، لذا تحدث الأكسدة والاختزال معاً دائماً في تفاعل أكسدة-اختزال.

   ملاحظة الفاحص: تذكّر OIL RIG: الأكسدة فقدان (Oxidation Is Loss)، والاختزال اكتساب (Reduction Is Gain) للإلكترونات — ترتبط العمليتان دائماً لأن الإلكترونات لا يمكن أن تختفي ببساطة.

8. 8.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عرّف الأكسدة والاختزال من حيث انتقال الإلكترون، واستخدم هذين التعريفين لشرح لماذا تحدث الأكسدة والاختزال معاً دائماً في تفاعل أكسدة-اختزال.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «تعريف الأكسدة بأنها فقدان الإلكترونات.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف الأكسدة بأنها فقدان الإلكترونات. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: تعريف الاختزال بأنه اكتساب الإلكترونات. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الإلكترونات المفقودة من النوع الذي يتأكسد يجب أن يكتسبها نوع آخر (الذي يُختزل بذلك)، لذا تحدث الأكسدة والاختزال معاً دائماً في تفاعل أكسدة-اختزال. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: تعريف الأكسدة بأنها فقدان الإلكترونات.
   • يحدد المتطلب الناقص: تعريف الاختزال بأنه اكتساب الإلكترونات.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الإلكترونات المفقودة من النوع الذي يتأكسد يجب أن يكتسبها نوع آخر (الذي يُختزل بذلك)، لذا تحدث الأكسدة والاختزال معاً دائماً في تفاعل أكسدة-اختزال.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

9. 9.

   استنتج حالة أكسدة الكروم في أيون ثنائي كرومات Cr₂O₇²⁻.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن حالة أكسدة الأكسجين −2، لذا تساهم 7 ذرات أكسجين بـ −14. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن شحنة الأيون الكلية −2، لذا يجب أن يبلغ مجموع حالات الأكسدة −2. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: وضع 2x + (−14) = −2، ما يعطي x = +6 لكل ذرة كروم. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تجمع حالات الأكسدة في مركب متعادل إلى صفر؛ وفي أيون، تجمع إلى الشحنة الكلية للأيون — ضع هذه المعادلة وحلها بشكل منهجي.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن حالة أكسدة الأكسجين −2، لذا تساهم 7 ذرات أكسجين بـ −14.
   • توضيح أن شحنة الأيون الكلية −2، لذا يجب أن يبلغ مجموع حالات الأكسدة −2.
   • وضع 2x + (−14) = −2، ما يعطي x = +6 لكل ذرة كروم.

   ملاحظة الفاحص: تجمع حالات الأكسدة في مركب متعادل إلى صفر؛ وفي أيون، تجمع إلى الشحنة الكلية للأيون — ضع هذه المعادلة وحلها بشكل منهجي.

10. 10.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «استنتج حالة أكسدة الكروم في أيون ثنائي كرومات Cr₂O₇²⁻.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن حالة أكسدة الأكسجين −2، لذا تساهم 7 ذرات أكسجين بـ −14.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن حالة أكسدة الأكسجين −2، لذا تساهم 7 ذرات أكسجين بـ −14. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن شحنة الأيون الكلية −2، لذا يجب أن يبلغ مجموع حالات الأكسدة −2. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: وضع 2x + (−14) = −2، ما يعطي x = +6 لكل ذرة كروم. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن حالة أكسدة الأكسجين −2، لذا تساهم 7 ذرات أكسجين بـ −14.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن شحنة الأيون الكلية −2، لذا يجب أن يبلغ مجموع حالات الأكسدة −2.
    • يحدد المتطلب الناقص: وضع 2x + (−14) = −2، ما يعطي x = +6 لكل ذرة كروم.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

11. 11.

    اكتب معادلتي النصف لأكسدة Fe²⁺ إلى Fe³⁺ واختزال MnO₄⁻ إلى Mn²⁺ في محلول حمضي، ثم ادمجهما في المعادلة الأيونية الموزونة الكلية.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة معادلة نصف الأكسدة: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة معادلة نصف الاختزال: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: ضرب معادلة نصف الأكسدة في 5 لموازنة الإلكترونات المنتقلة. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الدمج للحصول على: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: وازن دائماً عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة بين معادلتي النصف قبل دمجهما — يحدد هذا عامل الضرب اللازم.

    نقاط التصحيح

    • كتابة معادلة نصف الأكسدة: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻.
    • كتابة معادلة نصف الاختزال: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.
    • ضرب معادلة نصف الأكسدة في 5 لموازنة الإلكترونات المنتقلة.
    • الدمج للحصول على: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺.

    ملاحظة الفاحص: وازن دائماً عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة بين معادلتي النصف قبل دمجهما — يحدد هذا عامل الضرب اللازم.

12. 12.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اكتب معادلتي النصف لأكسدة Fe²⁺ إلى Fe³⁺ واختزال MnO₄⁻ إلى Mn²⁺ في محلول حمضي، ثم ادمجهما في المعادلة الأيونية الموزونة الكلية.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «كتابة معادلة نصف الأكسدة: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: كتابة معادلة نصف الأكسدة: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: كتابة معادلة نصف الاختزال: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: ضرب معادلة نصف الأكسدة في 5 لموازنة الإلكترونات المنتقلة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الدمج للحصول على: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: كتابة معادلة نصف الأكسدة: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻.
    • يحدد المتطلب الناقص: كتابة معادلة نصف الاختزال: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.
    • يحدد المتطلب الناقص: ضرب معادلة نصف الأكسدة في 5 لموازنة الإلكترونات المنتقلة.
    • يحدد المتطلب الناقص: الدمج للحصول على: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

13. 13.

    يتفاعل الإيثين C₂H₄ مع بروميد الهيدروجين HBr في تفاعل إضافة. أوجز الآلية، محدداً نوع الآلية المعنية.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذه آلية إضافة إلكتروفيلية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن الرابطة الثنائية C=C الغنية بالإلكترونات تنجذب إلى وتهاجم الهيدروجين الإلكتروفيلي (الموجب قليلاً) للرابطة القطبية H−Br. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يكوّن وسيطاً كربوكاتيونياً وأيون بروميد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن أيون البروميد يعمل بعد ذلك كنيوكليوفيل، يرتبط بالكربون موجب الشحنة لتكوين الناتج النهائي، البروموإيثان. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تخضع الألكينات لإضافة إلكتروفيلية بسبب رابطتها الثنائية الغنية بالإلكترونات، التي تجذب الأنواع الفقيرة بالإلكترونات (الإلكتروفيلية) — وهذه آلية التفاعل المميزة لمجموعة الألكين الوظيفية.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن هذه آلية إضافة إلكتروفيلية.
    • توضيح أن الرابطة الثنائية C=C الغنية بالإلكترونات تنجذب إلى وتهاجم الهيدروجين الإلكتروفيلي (الموجب قليلاً) للرابطة القطبية H−Br.
    • توضيح أن هذا يكوّن وسيطاً كربوكاتيونياً وأيون بروميد.
    • توضيح أن أيون البروميد يعمل بعد ذلك كنيوكليوفيل، يرتبط بالكربون موجب الشحنة لتكوين الناتج النهائي، البروموإيثان.

    ملاحظة الفاحص: تخضع الألكينات لإضافة إلكتروفيلية بسبب رابطتها الثنائية الغنية بالإلكترونات، التي تجذب الأنواع الفقيرة بالإلكترونات (الإلكتروفيلية) — وهذه آلية التفاعل المميزة لمجموعة الألكين الوظيفية.

14. 14.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يتفاعل الإيثين C₂H₄ مع بروميد الهيدروجين HBr في تفاعل إضافة. أوجز الآلية، محدداً نوع الآلية المعنية.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن هذه آلية إضافة إلكتروفيلية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن هذه آلية إضافة إلكتروفيلية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الرابطة الثنائية C=C الغنية بالإلكترونات تنجذب إلى وتهاجم الهيدروجين الإلكتروفيلي (الموجب قليلاً) للرابطة القطبية H−Br. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يكوّن وسيطاً كربوكاتيونياً وأيون بروميد. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن أيون البروميد يعمل بعد ذلك كنيوكليوفيل، يرتبط بالكربون موجب الشحنة لتكوين الناتج النهائي، البروموإيثان. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن هذه آلية إضافة إلكتروفيلية.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الرابطة الثنائية C=C الغنية بالإلكترونات تنجذب إلى وتهاجم الهيدروجين الإلكتروفيلي (الموجب قليلاً) للرابطة القطبية H−Br.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يكوّن وسيطاً كربوكاتيونياً وأيون بروميد.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن أيون البروميد يعمل بعد ذلك كنيوكليوفيل، يرتبط بالكربون موجب الشحنة لتكوين الناتج النهائي، البروموإيثان.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

15. 15.

    يتفاعل الميثان مع الكلور بوجود ضوء فوق بنفسجي في تفاعل إحلال. حدد نوع الآلية، وأوجز خطوة البدء.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن هذه آلية إحلال جذري حر. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه في خطوة البدء، يوفر الضوء فوق البنفسجي طاقة كافية لكسر رابطة Cl−Cl تجانسياً، مكوّناً جذرين من الكلور (كل منهما بإلكترون واحد غير مزدوج). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: ينتج عن كسر الرابطة تجانسياً (تحتفظ كل ذرة بإلكترون واحد من الزوج المشترك) جذور، بخلاف الكسر غير التجانسي (تحتفظ ذرة واحدة بكلا الإلكترونين)، الذي ينتج أيونات.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن هذه آلية إحلال جذري حر.
    • توضيح أنه في خطوة البدء، يوفر الضوء فوق البنفسجي طاقة كافية لكسر رابطة Cl−Cl تجانسياً، مكوّناً جذرين من الكلور (كل منهما بإلكترون واحد غير مزدوج).

    ملاحظة الفاحص: ينتج عن كسر الرابطة تجانسياً (تحتفظ كل ذرة بإلكترون واحد من الزوج المشترك) جذور، بخلاف الكسر غير التجانسي (تحتفظ ذرة واحدة بكلا الإلكترونين)، الذي ينتج أيونات.

16. 16.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يتفاعل الميثان مع الكلور بوجود ضوء فوق بنفسجي في تفاعل إحلال. حدد نوع الآلية، وأوجز خطوة البدء.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن هذه آلية إحلال جذري حر.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن هذه آلية إحلال جذري حر. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه في خطوة البدء، يوفر الضوء فوق البنفسجي طاقة كافية لكسر رابطة Cl−Cl تجانسياً، مكوّناً جذرين من الكلور (كل منهما بإلكترون واحد غير مزدوج). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن هذه آلية إحلال جذري حر.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه في خطوة البدء، يوفر الضوء فوق البنفسجي طاقة كافية لكسر رابطة Cl−Cl تجانسياً، مكوّناً جذرين من الكلور (كل منهما بإلكترون واحد غير مزدوج).

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

17. 17.

    اشرح لماذا يُوصف حمض الكبريتيك H₂SO₄ بأنه حمض ثنائي البروتون، واذكر عدد مولات NaOH اللازمة لتعادل مول واحد من H₂SO₄ بالكامل.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الحمض ثنائي البروتون يمكنه منح بروتونين (أيوني H⁺) لكل جزيء. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن H₂SO₄ يحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين، قادرتين على المنح لقاعدة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن 2 مول من NaOH لازمة لتعادل مول واحد من H₂SO₄ بالكامل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُحدَّد عدد البروتونات الحمضية التي يمكن أن يمنحها حمض (أحادي، ثنائي، ثلاثي البروتون) مباشرة نسبة الكيمياء الكمية اللازمة للتعادل الكامل.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن الحمض ثنائي البروتون يمكنه منح بروتونين (أيوني H⁺) لكل جزيء.
    • توضيح أن H₂SO₄ يحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين، قادرتين على المنح لقاعدة.
    • توضيح أن 2 مول من NaOH لازمة لتعادل مول واحد من H₂SO₄ بالكامل.

    ملاحظة الفاحص: يُحدَّد عدد البروتونات الحمضية التي يمكن أن يمنحها حمض (أحادي، ثنائي، ثلاثي البروتون) مباشرة نسبة الكيمياء الكمية اللازمة للتعادل الكامل.

18. 18.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح لماذا يُوصف حمض الكبريتيك H₂SO₄ بأنه حمض ثنائي البروتون، واذكر عدد مولات NaOH اللازمة لتعادل مول واحد من H₂SO₄ بالكامل.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن الحمض ثنائي البروتون يمكنه منح بروتونين (أيوني H⁺) لكل جزيء.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن الحمض ثنائي البروتون يمكنه منح بروتونين (أيوني H⁺) لكل جزيء. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن H₂SO₄ يحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين، قادرتين على المنح لقاعدة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن 2 مول من NaOH لازمة لتعادل مول واحد من H₂SO₄ بالكامل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن الحمض ثنائي البروتون يمكنه منح بروتونين (أيوني H⁺) لكل جزيء.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن H₂SO₄ يحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين، قادرتين على المنح لقاعدة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن 2 مول من NaOH لازمة لتعادل مول واحد من H₂SO₄ بالكامل.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

19. 19.

    صِف اختباراً كيميائياً للتمييز بين محلول يحتوي على أيونات Fe²⁺ ومحلول يحتوي على أيونات Fe³⁺، من حيث تفاعل أكسدة-اختزال مع برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة (بنفسجية) تُضاف بالتنقيط إلى كل محلول. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه مع Fe²⁺، يزول اللون البنفسجي (يُختزل إلى Mn²⁺ باهت/عديم اللون)، لأن Fe²⁺ يمكن أن يتأكسد إلى Fe³⁺ ويعمل كعامل مختزل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه مع Fe³⁺، يبقى اللون البنفسجي (لا يزول)، لأن Fe³⁺ في حالته المؤكسدة بالفعل ولا يمكنه اختزال البرمنجنات أكثر. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: برمنجنات البوتاسيوم (VII) عامل مؤكسد قوي ودليل أكسدة-اختزال كلاسيكي: يزول لونه عندما يؤكسد عامل مختزل، ويبقى بنفسجياً بوجود نوع لا يمكنه اختزاله.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة (بنفسجية) تُضاف بالتنقيط إلى كل محلول.
    • توضيح أنه مع Fe²⁺، يزول اللون البنفسجي (يُختزل إلى Mn²⁺ باهت/عديم اللون)، لأن Fe²⁺ يمكن أن يتأكسد إلى Fe³⁺ ويعمل كعامل مختزل.
    • توضيح أنه مع Fe³⁺، يبقى اللون البنفسجي (لا يزول)، لأن Fe³⁺ في حالته المؤكسدة بالفعل ولا يمكنه اختزال البرمنجنات أكثر.

    ملاحظة الفاحص: برمنجنات البوتاسيوم (VII) عامل مؤكسد قوي ودليل أكسدة-اختزال كلاسيكي: يزول لونه عندما يؤكسد عامل مختزل، ويبقى بنفسجياً بوجود نوع لا يمكنه اختزاله.

20. 20.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «صِف اختباراً كيميائياً للتمييز بين محلول يحتوي على أيونات Fe²⁺ ومحلول يحتوي على أيونات Fe³⁺، من حيث تفاعل أكسدة-اختزال مع برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة (بنفسجية) تُضاف بالتنقيط إلى كل محلول.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة (بنفسجية) تُضاف بالتنقيط إلى كل محلول. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه مع Fe²⁺، يزول اللون البنفسجي (يُختزل إلى Mn²⁺ باهت/عديم اللون)، لأن Fe²⁺ يمكن أن يتأكسد إلى Fe³⁺ ويعمل كعامل مختزل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه مع Fe³⁺، يبقى اللون البنفسجي (لا يزول)، لأن Fe³⁺ في حالته المؤكسدة بالفعل ولا يمكنه اختزال البرمنجنات أكثر. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن برمنجنات البوتاسيوم (VII) المحمضة (بنفسجية) تُضاف بالتنقيط إلى كل محلول.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه مع Fe²⁺، يزول اللون البنفسجي (يُختزل إلى Mn²⁺ باهت/عديم اللون)، لأن Fe²⁺ يمكن أن يتأكسد إلى Fe³⁺ ويعمل كعامل مختزل.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه مع Fe³⁺، يبقى اللون البنفسجي (لا يزول)، لأن Fe³⁺ في حالته المؤكسدة بالفعل ولا يمكنه اختزال البرمنجنات أكثر.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

21. 21.

    لحمض الإيثانويك Ka = 1.8 × 10⁻⁵. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض إيثانويك تركيزه 0.0500 mol dm⁻³، مع ذكر افتراض واحد استُخدم.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: وضع Ka ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.0500). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب [H⁺] ≈ 9.49 × 10⁻⁴ mol dm⁻³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 3.02. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بخلاف الحمض القوي، لا يمكن قراءة [H⁺] لحمض ضعيف مباشرة من تركيزه — يجب حسابها من Ka، لأن جزءاً صغيراً فقط من الحمض يتفكك فعلياً.

    نقاط التصحيح

    • وضع Ka ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض.
    • إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.0500).
    • حساب [H⁺] ≈ 9.49 × 10⁻⁴ mol dm⁻³.
    • استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 3.02.

    ملاحظة الفاحص: بخلاف الحمض القوي، لا يمكن قراءة [H⁺] لحمض ضعيف مباشرة من تركيزه — يجب حسابها من Ka، لأن جزءاً صغيراً فقط من الحمض يتفكك فعلياً.

22. 22.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «لحمض الإيثانويك Ka = 1.8 × 10⁻⁵. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض إيثانويك تركيزه 0.0500 mol dm⁻³، مع ذكر افتراض واحد استُخدم.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «وضع Ka ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع Ka ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.0500). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: حساب [H⁺] ≈ 9.49 × 10⁻⁴ mol dm⁻³. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 3.02. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع Ka ≈ [H⁺]²/[HA]₀، بافتراض أن [H⁺] صغيرة مقارنة بالتركيز الابتدائي للحمض.
    • يحدد المتطلب الناقص: إعادة الترتيب: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀) = √(1.8 × 10⁻⁵ × 0.0500).
    • يحدد المتطلب الناقص: حساب [H⁺] ≈ 9.49 × 10⁻⁴ mol dm⁻³.
    • يحدد المتطلب الناقص: استخدام pH = −log₁₀[H⁺] للحصول على pH ≈ 3.02.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

23. 23.

    يتفاعل البروموإيثان مع هيدروكسيد الصوديوم المائي في تفاعل إحلال نيوكليوفيلي لتكوين الإيثانول. أوجز الآلية، محدداً النيوكليوفيل وموضحاً لماذا تنكسر رابطة الكربون-البروم تجانسياً.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن أيون الهيدروكسيد OH⁻ يعمل كنيوكليوفيل، ينجذب إلى ذرة الكربون الموجبة قليلاً (δ+) المرتبطة بالبروم شديد السالبية الكهربائية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن رابطة C−Br قطبية، لأن البروم أكثر سالبية كهربائية من الكربون. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الزوج الحر لأيون OH⁻ يكوّن رابطة جديدة مع الكربون بينما تنكسر رابطة C−Br تجانسياً، مع ذهاب كلا الإلكترونين إلى ذرة البروم، مكوّناً أيون بروميد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد الناتج العضوي المتكوّن بأنه الإيثانول C₂H₅OH. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يبدأ الإحلال النيوكليوفيلي في الهالوألكانات دائماً بالرابطة القطبية بين الكربون والهالوجين: يغادر الهالوجين الأكثر سالبية كهربائية بكلا إلكتروني الرابطة (الانشطار التجانسي)، وهذا بالضبط سبب الحاجة إلى نيوكليوفيل (مانح زوج إلكترونات) لمهاجمة الكربون الفقير بالإلكترونات.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن أيون الهيدروكسيد OH⁻ يعمل كنيوكليوفيل، ينجذب إلى ذرة الكربون الموجبة قليلاً (δ+) المرتبطة بالبروم شديد السالبية الكهربائية.
    • توضيح أن رابطة C−Br قطبية، لأن البروم أكثر سالبية كهربائية من الكربون.
    • توضيح أن الزوج الحر لأيون OH⁻ يكوّن رابطة جديدة مع الكربون بينما تنكسر رابطة C−Br تجانسياً، مع ذهاب كلا الإلكترونين إلى ذرة البروم، مكوّناً أيون بروميد.
    • تحديد الناتج العضوي المتكوّن بأنه الإيثانول C₂H₅OH.

    ملاحظة الفاحص: يبدأ الإحلال النيوكليوفيلي في الهالوألكانات دائماً بالرابطة القطبية بين الكربون والهالوجين: يغادر الهالوجين الأكثر سالبية كهربائية بكلا إلكتروني الرابطة (الانشطار التجانسي)، وهذا بالضبط سبب الحاجة إلى نيوكليوفيل (مانح زوج إلكترونات) لمهاجمة الكربون الفقير بالإلكترونات.

24. 24.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يتفاعل البروموإيثان مع هيدروكسيد الصوديوم المائي في تفاعل إحلال نيوكليوفيلي لتكوين الإيثانول. أوجز الآلية، محدداً النيوكليوفيل وموضحاً لماذا تنكسر رابطة الكربون-البروم تجانسياً.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن أيون الهيدروكسيد OH⁻ يعمل كنيوكليوفيل، ينجذب إلى ذرة الكربون الموجبة قليلاً (δ+) المرتبطة بالبروم شديد السالبية الكهربائية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن أيون الهيدروكسيد OH⁻ يعمل كنيوكليوفيل، ينجذب إلى ذرة الكربون الموجبة قليلاً (δ+) المرتبطة بالبروم شديد السالبية الكهربائية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن رابطة C−Br قطبية، لأن البروم أكثر سالبية كهربائية من الكربون. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الزوج الحر لأيون OH⁻ يكوّن رابطة جديدة مع الكربون بينما تنكسر رابطة C−Br تجانسياً، مع ذهاب كلا الإلكترونين إلى ذرة البروم، مكوّناً أيون بروميد. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: تحديد الناتج العضوي المتكوّن بأنه الإيثانول C₂H₅OH. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن أيون الهيدروكسيد OH⁻ يعمل كنيوكليوفيل، ينجذب إلى ذرة الكربون الموجبة قليلاً (δ+) المرتبطة بالبروم شديد السالبية الكهربائية.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن رابطة C−Br قطبية، لأن البروم أكثر سالبية كهربائية من الكربون.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الزوج الحر لأيون OH⁻ يكوّن رابطة جديدة مع الكربون بينما تنكسر رابطة C−Br تجانسياً، مع ذهاب كلا الإلكترونين إلى ذرة البروم، مكوّناً أيون بروميد.
    • يحدد المتطلب الناقص: تحديد الناتج العضوي المتكوّن بأنه الإيثانول C₂H₅OH.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

25. 25.

    حدد ما يقيسه جهد القطب القياسي، واذكر القيمة المرجعية المنسوبة لقطب الهيدروجين القياسي.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن جهد القطب القياسي يقيس ميل نصف خلية للخضوع للاختزال، بالنسبة لمرجع قياسي، تحت ظروف قياسية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن قطب الهيدروجين القياسي يُنسب له جهد قطب قياسي يساوي 0.00 V تماماً باصطلاح. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: القيم النسبية لجهود الأقطاب فقط هي المهمة للتنبؤ بإمكانية حدوث تفاعل أكسدة-اختزال — قيمة 0.00 V لقطب الهيدروجين مجرد نقطة مرجعية متفق عليها، وليست ادعاءً بشأن تفاعليته الفعلية.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن جهد القطب القياسي يقيس ميل نصف خلية للخضوع للاختزال، بالنسبة لمرجع قياسي، تحت ظروف قياسية.
    • توضيح أن قطب الهيدروجين القياسي يُنسب له جهد قطب قياسي يساوي 0.00 V تماماً باصطلاح.

    ملاحظة الفاحص: القيم النسبية لجهود الأقطاب فقط هي المهمة للتنبؤ بإمكانية حدوث تفاعل أكسدة-اختزال — قيمة 0.00 V لقطب الهيدروجين مجرد نقطة مرجعية متفق عليها، وليست ادعاءً بشأن تفاعليته الفعلية.

26. 26.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «حدد ما يقيسه جهد القطب القياسي، واذكر القيمة المرجعية المنسوبة لقطب الهيدروجين القياسي.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن جهد القطب القياسي يقيس ميل نصف خلية للخضوع للاختزال، بالنسبة لمرجع قياسي، تحت ظروف قياسية.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن جهد القطب القياسي يقيس ميل نصف خلية للخضوع للاختزال، بالنسبة لمرجع قياسي، تحت ظروف قياسية. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن قطب الهيدروجين القياسي يُنسب له جهد قطب قياسي يساوي 0.00 V تماماً باصطلاح. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن جهد القطب القياسي يقيس ميل نصف خلية للخضوع للاختزال، بالنسبة لمرجع قياسي، تحت ظروف قياسية.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن قطب الهيدروجين القياسي يُنسب له جهد قطب قياسي يساوي 0.00 V تماماً باصطلاح.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

27. 27.

    حدد المقصود بالمحلول الموازن، وأوجز كيف يمكن لمزيج من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة مقاومة تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كمية صغيرة من حمض.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المحلول الموازن يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تتفاعل مع (تُستهلك بواسطة) القاعدة المرافقة، لذا تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يحتاج المحلول الموازن إلى كميات متقاربة من كل من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة، حتى يتمكن من معادلة إضافات صغيرة من H⁺ أو OH⁻ في أي اتجاه.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن المحلول الموازن يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.
    • توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة.
    • توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تتفاعل مع (تُستهلك بواسطة) القاعدة المرافقة، لذا تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط.

    ملاحظة الفاحص: يحتاج المحلول الموازن إلى كميات متقاربة من كل من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة، حتى يتمكن من معادلة إضافات صغيرة من H⁺ أو OH⁻ في أي اتجاه.

28. 28.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «حدد المقصود بالمحلول الموازن، وأوجز كيف يمكن لمزيج من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة مقاومة تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كمية صغيرة من حمض.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن المحلول الموازن يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المحلول الموازن يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تتفاعل مع (تُستهلك بواسطة) القاعدة المرافقة، لذا تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المحلول الموازن يقاوم تغيرات الرقم الهيدروجيني عند إضافة كميات صغيرة من حمض أو قاعدة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن المزيج يحتوي على مخزون معتبر من كل من الحمض الضعيف وقاعدته المرافقة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن أيونات H⁺ المضافة تتفاعل مع (تُستهلك بواسطة) القاعدة المرافقة، لذا تتغير [H⁺] الحرة وبالتالي الرقم الهيدروجيني قليلاً فقط.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

29. 29.

    حدد المقصود بالنوع مذبذب البروتون، واشرح، باستخدام معادلات، كيف يمكن لأيون بيكربونات الهيدروجين HCO₃⁻ أن يعمل كحمض وقاعدة برونستد-لوري كلتيهما.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن النوع مذبذب البروتون يمكن أن يعمل إما كحمض (مانح بروتون) أو كقاعدة (مستقبل بروتون)، حسب ما يتفاعل معه. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كحمض، مانحاً بروتوناً: HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H⁺. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كقاعدة، مستقبلاً بروتوناً: HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يجب أن يمتلك النوع مذبذب البروتون بروتوناً يمكنه منحه وزوجاً حراً (أو شحنة سالبة) قادراً على استقبال بروتون — يحقق HCO₃⁻ كليهما، وهذا بالضبط سبب دوره المحوري في نظام الموازنة الطبيعي للدم.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن النوع مذبذب البروتون يمكن أن يعمل إما كحمض (مانح بروتون) أو كقاعدة (مستقبل بروتون)، حسب ما يتفاعل معه.
    • كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كحمض، مانحاً بروتوناً: HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H⁺.
    • كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كقاعدة، مستقبلاً بروتوناً: HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃.

    ملاحظة الفاحص: يجب أن يمتلك النوع مذبذب البروتون بروتوناً يمكنه منحه وزوجاً حراً (أو شحنة سالبة) قادراً على استقبال بروتون — يحقق HCO₃⁻ كليهما، وهذا بالضبط سبب دوره المحوري في نظام الموازنة الطبيعي للدم.

30. 30.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «حدد المقصود بالنوع مذبذب البروتون، واشرح، باستخدام معادلات، كيف يمكن لأيون بيكربونات الهيدروجين HCO₃⁻ أن يعمل كحمض وقاعدة برونستد-لوري كلتيهما.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن النوع مذبذب البروتون يمكن أن يعمل إما كحمض (مانح بروتون) أو كقاعدة (مستقبل بروتون)، حسب ما يتفاعل معه.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن النوع مذبذب البروتون يمكن أن يعمل إما كحمض (مانح بروتون) أو كقاعدة (مستقبل بروتون)، حسب ما يتفاعل معه. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كحمض، مانحاً بروتوناً: HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H⁺. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كقاعدة، مستقبلاً بروتوناً: HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن النوع مذبذب البروتون يمكن أن يعمل إما كحمض (مانح بروتون) أو كقاعدة (مستقبل بروتون)، حسب ما يتفاعل معه.
    • يحدد المتطلب الناقص: كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كحمض، مانحاً بروتوناً: HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H⁺.
    • يحدد المتطلب الناقص: كتابة معادلة تُظهر HCO₃⁻ يعمل كقاعدة، مستقبلاً بروتوناً: HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

أسئلة تدريبية أصلية غير رسمية من SubjectScout، وليست أسئلة أوراق سابقة رسمية.