الكيمياء
الأحماض والقواعد والأملاح — الموضوع 8
- 1.
يتعادل 25.0 cm³ من حمض الكبريتيك تركيزه 0.100 mol/dm³ مع هيدروكسيد الصوديوم. احسب مولات حمض الكبريتيك ومولات هيدروكسيد الصوديوم المطلوبة. استخدم H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
[4 درجة] - 2.
صِف كيفية تحضير بلورات نقية وجافة من كبريتات النحاس الثنائي باستخدام حمض الكبريتيك المخفف وفائض من أكسيد النحاس الثنائي.
[5 درجة] · بدون آلة حاسبة - 3.
حدد تغيرات لون دلائل عباد الشمس والميثيل البرتقالي والفينولفثالين عند الانتقال من محاليل حمضية إلى قلوية.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 4.
عرّف الحمض القوي والحمض الضعيف من حيث التفكك، وحدد ما إذا كان حمض الهيدروكلوريك وحمض الإيثانويك قوياً أم ضعيفاً.
[4 درجة] · بدون آلة حاسبة - 5.
صِف كيف تُحضّر عينة نقية وجافة من بلورات كلوريد الصوديوم الذائب بالمعايرة، بدءاً من حمض هيدروكلوريك مخفف وهيدروكسيد صوديوم مخفف.
[5 درجة] · بدون آلة حاسبة - 6.
اكتب المعادلة الأيونية لتفاعل التعادل بين أي حمض قوي وأي قلوي قوي في محلول مائي.
[2 درجة] · بدون آلة حاسبة - 7.
اشرح لماذا يكون محلول برقم هيدروجيني 3 أكثر حمضية بعشر مرات من محلول برقم هيدروجيني 4، من حيث تركيز أيون الهيدروجين.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 8.
صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الكربونات في عينة صلبة، واذكر الملاحظة المتوقعة.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 9.
ميّز بين الملح الذائب والملح غير الذائب، وأوجز الطريقة المختلفة المستخدمة لتحضير كل منهما من أيوناته المكوّنة.
[4 درجة] · بدون آلة حاسبة - 10.
حدد المعادلة الكلامية العامة لتفاعل معدن مع حمض، وحدد الغاز الناتج.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 11.
صنّف كل من أكاسيد ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) وأكسيد الكالسيوم (CaO) وأكسيد الألومنيوم (Al₂O₃) كحمضي أو قاعدي أو مذبذب. اذكر خاصية واحدة تُميّز الأكسيد المذبذب.
[4 درجة] · بدون آلة حاسبة - 12.
صِف اختباراً للتحقق من وجود غاز الأمونيا، واذكر الملاحظة.
[2 درجة] · بدون آلة حاسبة - 13.
يُضاف أكسيد النحاس الثنائي الأسود بكمية زائدة إلى حمض الكبريتيك المخفف الدافئ: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. اذكر ما يُلاحَظ عند إضافة الأكسيد، واشرح كيف تعرف أن التفاعل اكتمل.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 14.
صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الكبريتات في محلول، متضمناً الكواشف المستخدمة والملاحظة المتوقعة.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 15.
صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الكلوريد في محلول، متضمناً الكواشف المستخدمة والملاحظة المتوقعة.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 16.
صِف كيف يمكن تحضير عينة نقية من كبريتات الرصاص الثنائي غير الذائبة من محلولي نترات الرصاص الثنائي وكبريتات الصوديوم، واكتب المعادلة الأيونية، متضمنة رموز الحالة، للتفاعل.
[5 درجة] · بدون آلة حاسبة - 17.
اذكر ميزة واحدة لاستخدام دليل عام أو مقياس رقم هيدروجيني على دليل مفرد مثل عباد الشمس، عند دراسة حمضية أو قلوية محلول.
[2 درجة] · بدون آلة حاسبة - 18.
حدد المقصود بقاعدية الحمض، واذكر قاعدية حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 19.
صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الأمونيوم في عينة صلبة.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 20.
يمزج طالب حمض هيدروكلوريك مخفف مع محلول هيدروكسيد صوديوم مخفف في كوب معزول ويقيس ارتفاعاً في درجة الحرارة. حدد نوع التفاعل الذي يُظهره هذا للتعادل، وحدد ما سيحدث لارتفاع درجة الحرارة إذا كُررت التجربة باستخدام نصف حجم كل محلول (بالتركيزين نفسيهما).
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 21.
يتفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض هيدروكلوريك مخفف: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. حدد ما إذا كان ملح كلوريد الكالسيوم الناتج ذائباً أم غير ذائب، واذكر ملاحظتين متوقعتين أثناء هذا التفاعل.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 22.
حدد الفرق بين مصطلحي 'اللامائي' و'المائي' كما يُطبَّقان على الأملاح، مع ذكر مثال لكل منهما لكبريتات النحاس الثنائي.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 23.
يُمزج محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم، مكوّناً راسباً. اكتب المعادلة الأيونية الكاملة، متضمنة رموز الحالة، لهذا التفاعل، وسمِّ الراسب الناتج.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 24.
احسب حجم حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.20 mol/dm³ اللازم للتفاعل تماماً مع 20.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الكالسيوم تركيزه 0.15 mol/dm³: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.
[4 درجة] - 25.
يُخفَّف حمض قوي رقمه الهيدروجيني 2 بالماء بحيث ينخفض تركيزه بمعامل 10. حدد الرقم الهيدروجيني الجديد للحمض المخفف، واشرح تعليلك من حيث تركيز أيون الهيدروجين.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة