الكيمياء

1. 1.

   يتعادل 25.0 cm³ من حمض الكبريتيك تركيزه 0.100 mol/dm³ مع هيدروكسيد الصوديوم. احسب مولات حمض الكبريتيك ومولات هيدروكسيد الصوديوم المطلوبة. استخدم H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحويل 25.0 cm³ إلى 0.0250 dm³. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب n(H₂SO₄) = 0.100 × 0.0250 = 0.00250 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:2. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على n(NaOH) = 0.00500 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: حوّل cm³ إلى dm³ قبل استخدام التركيز بوحدة mol/dm³.

   نقاط التصحيح

   • تحويل 25.0 cm³ إلى 0.0250 dm³.
   • حساب n(H₂SO₄) = 0.100 × 0.0250 = 0.00250 mol.
   • استخدام نسبة المعادلة 1:2.
   • الحصول على n(NaOH) = 0.00500 mol.

   ملاحظة الفاحص: حوّل cm³ إلى dm³ قبل استخدام التركيز بوحدة mol/dm³.

2. 2.

   صِف كيفية تحضير بلورات نقية وجافة من كبريتات النحاس الثنائي باستخدام حمض الكبريتيك المخفف وفائض من أكسيد النحاس الثنائي.

   [5 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: سخّن حمض الكبريتيك المخفف. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: أضف أكسيد النحاس الثنائي حتى يبقى جزء منه دون تفاعل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: رشّح لإزالة فائض أكسيد النحاس الثنائي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: سخّن الراشح لتركيزه ثم اتركه يبرد ويتبلور. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   6. طوّر هذا الجزء من الإجابة: رشّح البلورات وجففها. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُضاف القاعدة غير الذائبة بكمية فائضة لضمان تعادل الحمض كله.

   نقاط التصحيح

   • سخّن حمض الكبريتيك المخفف.
   • أضف أكسيد النحاس الثنائي حتى يبقى جزء منه دون تفاعل.
   • رشّح لإزالة فائض أكسيد النحاس الثنائي.
   • سخّن الراشح لتركيزه ثم اتركه يبرد ويتبلور.
   • رشّح البلورات وجففها.

   ملاحظة الفاحص: تُضاف القاعدة غير الذائبة بكمية فائضة لضمان تعادل الحمض كله.

3. 3.

   حدد تغيرات لون دلائل عباد الشمس والميثيل البرتقالي والفينولفثالين عند الانتقال من محاليل حمضية إلى قلوية.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن عباد الشمس أحمر في الحمض وأزرق في القلوي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الميثيل البرتقالي أحمر في الحمض وأصفر في القلوي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الفينولفثالين عديم اللون في الحمض ووردي/قرمزي في القلوي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعلّم لون كل دليل في الحمض والقلوي كليهما بشكل منفصل — الخلط بين اللون المقابل لكل حالة خطأ شائع.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن عباد الشمس أحمر في الحمض وأزرق في القلوي.
   • توضيح أن الميثيل البرتقالي أحمر في الحمض وأصفر في القلوي.
   • توضيح أن الفينولفثالين عديم اللون في الحمض ووردي/قرمزي في القلوي.

   ملاحظة الفاحص: تعلّم لون كل دليل في الحمض والقلوي كليهما بشكل منفصل — الخلط بين اللون المقابل لكل حالة خطأ شائع.

4. 4.

   عرّف الحمض القوي والحمض الضعيف من حيث التفكك، وحدد ما إذا كان حمض الهيدروكلوريك وحمض الإيثانويك قوياً أم ضعيفاً.

   [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف الحمض القوي بأنه يتفكك بالكامل (تماماً) إلى أيونات في محلول مائي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تعريف الحمض الضعيف بأنه يتفكك جزئياً فقط إلى أيونات في محلول مائي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن حمض الإيثانويك حمض ضعيف. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: القوة/الضعف (درجة التفكك) مفهوم مختلف عن التركيز/التخفيف (كمية الحمض المذاب) — لا تخلط بين المفهومين.

   نقاط التصحيح

   • تعريف الحمض القوي بأنه يتفكك بالكامل (تماماً) إلى أيونات في محلول مائي.
   • تعريف الحمض الضعيف بأنه يتفكك جزئياً فقط إلى أيونات في محلول مائي.
   • توضيح أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي.
   • توضيح أن حمض الإيثانويك حمض ضعيف.

   ملاحظة الفاحص: القوة/الضعف (درجة التفكك) مفهوم مختلف عن التركيز/التخفيف (كمية الحمض المذاب) — لا تخلط بين المفهومين.

5. 5.

   صِف كيف تُحضّر عينة نقية وجافة من بلورات كلوريد الصوديوم الذائب بالمعايرة، بدءاً من حمض هيدروكلوريك مخفف وهيدروكسيد صوديوم مخفف.

   [5 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: معايرة حجم معلوم من هيدروكسيد الصوديوم مع الحمض، باستخدام دليل، لإيجاد الحجم الدقيق للحمض اللازم للتعادل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تكرار المعايرة دون دليل، بمزج الحجمين الدقيقين للحمض والقلوي اللذين وُجدا. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تسخين المحلول المتعادل الناتج لتبخير بعض الماء وتركيزه. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ترك المحلول المركز يبرد لتتكون البلورات. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   6. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ترشيح البلورات وتجفيفها، مثل وضعها بين ورقتي ترشيح. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يجب تجنب الدليل في خطوة الدمج النهائية، لأنه سيلوث بلورات الملح النقية — لذا تُكرر المعايرة بدقة دونه.

   نقاط التصحيح

   • معايرة حجم معلوم من هيدروكسيد الصوديوم مع الحمض، باستخدام دليل، لإيجاد الحجم الدقيق للحمض اللازم للتعادل.
   • تكرار المعايرة دون دليل، بمزج الحجمين الدقيقين للحمض والقلوي اللذين وُجدا.
   • تسخين المحلول المتعادل الناتج لتبخير بعض الماء وتركيزه.
   • ترك المحلول المركز يبرد لتتكون البلورات.
   • ترشيح البلورات وتجفيفها، مثل وضعها بين ورقتي ترشيح.

   ملاحظة الفاحص: يجب تجنب الدليل في خطوة الدمج النهائية، لأنه سيلوث بلورات الملح النقية — لذا تُكرر المعايرة بدقة دونه.

6. 6.

   اكتب المعادلة الأيونية لتفاعل التعادل بين أي حمض قوي وأي قلوي قوي في محلول مائي.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد المتفاعلين كـ H⁺(aq) وOH⁻(aq). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة المعادلة الأيونية الموزونة H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تنطبق هذه المعادلة الأيونية نفسها على كل تعادل حمض قوي-قلوي قوي، بغض النظر عن الحمض والقلوي المحددين المستخدمين — تختلف الأيونات المتفرجة فقط.

   نقاط التصحيح

   • تحديد المتفاعلين كـ H⁺(aq) وOH⁻(aq).
   • كتابة المعادلة الأيونية الموزونة H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l).

   ملاحظة الفاحص: تنطبق هذه المعادلة الأيونية نفسها على كل تعادل حمض قوي-قلوي قوي، بغض النظر عن الحمض والقلوي المحددين المستخدمين — تختلف الأيونات المتفرجة فقط.

7. 7.

   اشرح لماذا يكون محلول برقم هيدروجيني 3 أكثر حمضية بعشر مرات من محلول برقم هيدروجيني 4، من حيث تركيز أيون الهيدروجين.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن مقياس الرقم الهيدروجيني لوغاريتمي، ويعتمد على تركيز أيون الهيدروجين. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن كل انخفاض بمقدار وحدة واحدة في الرقم الهيدروجيني يقابل زيادة عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن الرقم الهيدروجيني 3 أقل بوحدة واحدة من 4، فإن تركيز أيون الهيدروجين عند pH 3 أكبر بعشر مرات. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يقابل فرق وحدتين في الرقم الهيدروجيني فرقاً بمقدار 100 ضعف (10²) في تركيز أيون الهيدروجين، لا 20 ضعفاً — تذكّر أن المقياس لوغاريتمي، وليس خطياً.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن مقياس الرقم الهيدروجيني لوغاريتمي، ويعتمد على تركيز أيون الهيدروجين.
   • توضيح أن كل انخفاض بمقدار وحدة واحدة في الرقم الهيدروجيني يقابل زيادة عشرة أضعاف في تركيز أيون الهيدروجين.
   • توضيح أنه بما أن الرقم الهيدروجيني 3 أقل بوحدة واحدة من 4، فإن تركيز أيون الهيدروجين عند pH 3 أكبر بعشر مرات.

   ملاحظة الفاحص: يقابل فرق وحدتين في الرقم الهيدروجيني فرقاً بمقدار 100 ضعف (10²) في تركيز أيون الهيدروجين، لا 20 ضعفاً — تذكّر أن المقياس لوغاريتمي، وليس خطياً.

8. 8.

   صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الكربونات في عينة صلبة، واذكر الملاحظة المتوقعة.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: إضافة حمض مخفف (مثل حمض هيدروكلوريك مخفف) إلى العينة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح ملاحظة الفوران (تصاعد فقاعات) مع إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: التأكد من أن الغاز ثاني أكسيد الكربون بتمرير فقاعاته عبر ماء الجير، الذي يصبح حليبياً/عكراً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُعد اختبار ماء الجير (يصبح حليبياً/عكراً) الاختبار التأكيدي القياسي لغاز ثاني أكسيد الكربون تحديداً — لا تخلطه باختبارات غازات أخرى.

   نقاط التصحيح

   • إضافة حمض مخفف (مثل حمض هيدروكلوريك مخفف) إلى العينة.
   • توضيح ملاحظة الفوران (تصاعد فقاعات) مع إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون.
   • التأكد من أن الغاز ثاني أكسيد الكربون بتمرير فقاعاته عبر ماء الجير، الذي يصبح حليبياً/عكراً.

   ملاحظة الفاحص: يُعد اختبار ماء الجير (يصبح حليبياً/عكراً) الاختبار التأكيدي القياسي لغاز ثاني أكسيد الكربون تحديداً — لا تخلطه باختبارات غازات أخرى.

9. 9.

   ميّز بين الملح الذائب والملح غير الذائب، وأوجز الطريقة المختلفة المستخدمة لتحضير كل منهما من أيوناته المكوّنة.

   [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الملح الذائب يذوب في الماء، بينما لا يذوب الملح غير الذائب. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الأملاح الذائبة تُحضَّر عادة بتفاعل حمض مع قاعدة مناسبة (أو معدن أو كربونات)، ثم تبخير المحلول الناتج وتبلوره. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الأملاح غير الذائبة تُحضَّر عادة بالترسيب: مزج محلولين ذائبين تتحد أيوناتهما لتكوين الملح غير الذائب مباشرة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن راسب الملح غير الذائب يُفصل عن مزيج التفاعل بالترشيح، ثم يُغسَل ويُجفَّف. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُحدِّد ذوبانية الملح المستهدف طريقة التحضير: تتطلب الأملاح الذائبة التبخير/التبلور، وتتطلب الأملاح غير الذائبة الترسيب والترشيح.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن الملح الذائب يذوب في الماء، بينما لا يذوب الملح غير الذائب.
   • توضيح أن الأملاح الذائبة تُحضَّر عادة بتفاعل حمض مع قاعدة مناسبة (أو معدن أو كربونات)، ثم تبخير المحلول الناتج وتبلوره.
   • توضيح أن الأملاح غير الذائبة تُحضَّر عادة بالترسيب: مزج محلولين ذائبين تتحد أيوناتهما لتكوين الملح غير الذائب مباشرة.
   • توضيح أن راسب الملح غير الذائب يُفصل عن مزيج التفاعل بالترشيح، ثم يُغسَل ويُجفَّف.

   ملاحظة الفاحص: تُحدِّد ذوبانية الملح المستهدف طريقة التحضير: تتطلب الأملاح الذائبة التبخير/التبلور، وتتطلب الأملاح غير الذائبة الترسيب والترشيح.

10. 10.

    حدد المعادلة الكلامية العامة لتفاعل معدن مع حمض، وحدد الغاز الناتج.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحديد المعادلة الكلامية: معدن + حمض → ملح + هيدروجين. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد الغاز الناتج بأنه الهيدروجين. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن غاز الهيدروجين يُؤكَّد بعود ثقاب مشتعل، الذي ينتج فرقعة صريرية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُعد اختبار 'الفرقعة الصريرية' بعود ثقاب مشتعل الاختبار التأكيدي القياسي لغاز الهيدروجين تحديداً.

    نقاط التصحيح

    • تحديد المعادلة الكلامية: معدن + حمض → ملح + هيدروجين.
    • تحديد الغاز الناتج بأنه الهيدروجين.
    • توضيح أن غاز الهيدروجين يُؤكَّد بعود ثقاب مشتعل، الذي ينتج فرقعة صريرية.

    ملاحظة الفاحص: يُعد اختبار 'الفرقعة الصريرية' بعود ثقاب مشتعل الاختبار التأكيدي القياسي لغاز الهيدروجين تحديداً.

11. 11.

    صنّف كل من أكاسيد ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) وأكسيد الكالسيوم (CaO) وأكسيد الألومنيوم (Al₂O₃) كحمضي أو قاعدي أو مذبذب. اذكر خاصية واحدة تُميّز الأكسيد المذبذب.

    [4 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن ثاني أكسيد الكبريت SO₂، أكسيد لا فلز، حمضي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن أكسيد الكالسيوم CaO، أكسيد فلز، قاعدي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن أكسيد الألومنيوم Al₂O₃ مذبذب. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الأكسيد المذبذب يتفاعل مع الأحماض والقواعد (القلويات) كلتيهما. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: كقاعدة عامة، تكون أكاسيد الفلزات قاعدية وأكاسيد اللافلزات حمضية، لكن بعض أكاسيد الفلزات (مثل أكسيد الألومنيوم وأكسيد الزنك) استثناءات وتتصرف كمذبذبة.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن ثاني أكسيد الكبريت SO₂، أكسيد لا فلز، حمضي.
    • توضيح أن أكسيد الكالسيوم CaO، أكسيد فلز، قاعدي.
    • توضيح أن أكسيد الألومنيوم Al₂O₃ مذبذب.
    • توضيح أن الأكسيد المذبذب يتفاعل مع الأحماض والقواعد (القلويات) كلتيهما.

    ملاحظة الفاحص: كقاعدة عامة، تكون أكاسيد الفلزات قاعدية وأكاسيد اللافلزات حمضية، لكن بعض أكاسيد الفلزات (مثل أكسيد الألومنيوم وأكسيد الزنك) استثناءات وتتصرف كمذبذبة.

12. 12.

    صِف اختباراً للتحقق من وجود غاز الأمونيا، واذكر الملاحظة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح تقريب ورقة عباد شمس حمراء رطبة من الغاز. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح الملاحظة: تتحول ورقة عباد الشمس الحمراء الرطبة إلى اللون الأزرق، ما يؤكد وجود غاز قلوي (الأمونيا). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: الأمونيا هي الغاز المختبري الشائع الوحيد الذي يحوّل ورقة عباد الشمس الحمراء الرطبة إلى الأزرق — ما يجعل الاختبار قاطعاً.

    نقاط التصحيح

    • توضيح تقريب ورقة عباد شمس حمراء رطبة من الغاز.
    • توضيح الملاحظة: تتحول ورقة عباد الشمس الحمراء الرطبة إلى اللون الأزرق، ما يؤكد وجود غاز قلوي (الأمونيا).

    ملاحظة الفاحص: الأمونيا هي الغاز المختبري الشائع الوحيد الذي يحوّل ورقة عباد الشمس الحمراء الرطبة إلى الأزرق — ما يجعل الاختبار قاطعاً.

13. 13.

    يُضاف أكسيد النحاس الثنائي الأسود بكمية زائدة إلى حمض الكبريتيك المخفف الدافئ: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O. اذكر ما يُلاحَظ عند إضافة الأكسيد، واشرح كيف تعرف أن التفاعل اكتمل.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الصلب الأسود يذوب (يختفي) تدريجياً مع تفاعله مع الحمض. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المحلول يتحول إلى اللون الأزرق، لأن كبريتات النحاس الثنائي تكوّن محلولاً أزرق. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التفاعل يكتمل بمجرد بقاء صلب أسود غير مذاب (بكمية زائدة)، ما يدل على عدم وجود حمض متبقٍ للتفاعل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُعد إضافة قاعدة غير ذائبة بكمية زائدة ثم ترشيح الصلب المتبقي طريقة موثوقة لضمان تفاعل الحمض بالكامل، دون الحاجة إلى دليل.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن الصلب الأسود يذوب (يختفي) تدريجياً مع تفاعله مع الحمض.
    • توضيح أن المحلول يتحول إلى اللون الأزرق، لأن كبريتات النحاس الثنائي تكوّن محلولاً أزرق.
    • توضيح أن التفاعل يكتمل بمجرد بقاء صلب أسود غير مذاب (بكمية زائدة)، ما يدل على عدم وجود حمض متبقٍ للتفاعل.

    ملاحظة الفاحص: يُعد إضافة قاعدة غير ذائبة بكمية زائدة ثم ترشيح الصلب المتبقي طريقة موثوقة لضمان تفاعل الحمض بالكامل، دون الحاجة إلى دليل.

14. 14.

    صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الكبريتات في محلول، متضمناً الكواشف المستخدمة والملاحظة المتوقعة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح إضافة حمض هيدروكلوريك مخفف أولاً، تليه إضافة محلول كلوريد الباريوم (أو نترات الباريوم). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الحمض المخفف يُضاف أولاً لإزالة أي تداخل من أيونات الكربونات، التي قد تُكوّن أيضاً راسباً مع أيونات الباريوم. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح الملاحظة: يتكون راسب أبيض (كبريتات الباريوم). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: إضافة الحمض المخفف قبل كاشف الباريوم أساسية — فبدونها، ستُكوّن أيونات الكربونات في العينة راسباً أبيض أيضاً، ما يعطي نتيجة إيجابية كاذبة.

    نقاط التصحيح

    • توضيح إضافة حمض هيدروكلوريك مخفف أولاً، تليه إضافة محلول كلوريد الباريوم (أو نترات الباريوم).
    • توضيح أن الحمض المخفف يُضاف أولاً لإزالة أي تداخل من أيونات الكربونات، التي قد تُكوّن أيضاً راسباً مع أيونات الباريوم.
    • توضيح الملاحظة: يتكون راسب أبيض (كبريتات الباريوم).

    ملاحظة الفاحص: إضافة الحمض المخفف قبل كاشف الباريوم أساسية — فبدونها، ستُكوّن أيونات الكربونات في العينة راسباً أبيض أيضاً، ما يعطي نتيجة إيجابية كاذبة.

15. 15.

    صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الكلوريد في محلول، متضمناً الكواشف المستخدمة والملاحظة المتوقعة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح إضافة حمض نيتريك مخفف أولاً، يليه محلول نترات الفضة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن حمض النيتريك المخفف يُضاف أولاً لإزالة تداخل أيونات الكربونات. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح الملاحظة: يتكون راسب أبيض (كلوريد الفضة). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يجب استخدام حمض النيتريك، وليس الهيدروكلوريك أو الكبريتيك، لتحميض العينة قبل هذا الاختبار، لأن إضافة أيونات كلوريد أو كبريتات من حمض آخر سيلوث النتيجة.

    نقاط التصحيح

    • توضيح إضافة حمض نيتريك مخفف أولاً، يليه محلول نترات الفضة.
    • توضيح أن حمض النيتريك المخفف يُضاف أولاً لإزالة تداخل أيونات الكربونات.
    • توضيح الملاحظة: يتكون راسب أبيض (كلوريد الفضة).

    ملاحظة الفاحص: يجب استخدام حمض النيتريك، وليس الهيدروكلوريك أو الكبريتيك، لتحميض العينة قبل هذا الاختبار، لأن إضافة أيونات كلوريد أو كبريتات من حمض آخر سيلوث النتيجة.

16. 16.

    صِف كيف يمكن تحضير عينة نقية من كبريتات الرصاص الثنائي غير الذائبة من محلولي نترات الرصاص الثنائي وكبريتات الصوديوم، واكتب المعادلة الأيونية، متضمنة رموز الحالة، للتفاعل.

    [5 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح مزج محلولي نترات الرصاص الثنائي وكبريتات الصوديوم معاً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح تكوّن راسب من كبريتات الرصاص الثنائي فوراً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح ترشيح المزيج لفصل راسب كبريتات الرصاص الثنائي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح غسل الراسب بماء مقطر، ثم تجفيفه. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة المعادلة الأيونية: Pb²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → PbSO₄(s). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يمكن كتابة تفاعلات الترسيب كمعادلة أيونية بسيطة لأن الأيونين اللذين يتحدان لتكوين الصلب غير الذائب هما فقط من يشارك فعلياً — تُترك الأيونات المتفرجة (Na⁺ وNO₃⁻ هنا) خارج المعادلة.

    نقاط التصحيح

    • توضيح مزج محلولي نترات الرصاص الثنائي وكبريتات الصوديوم معاً.
    • توضيح تكوّن راسب من كبريتات الرصاص الثنائي فوراً.
    • توضيح ترشيح المزيج لفصل راسب كبريتات الرصاص الثنائي.
    • توضيح غسل الراسب بماء مقطر، ثم تجفيفه.
    • كتابة المعادلة الأيونية: Pb²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → PbSO₄(s).

    ملاحظة الفاحص: يمكن كتابة تفاعلات الترسيب كمعادلة أيونية بسيطة لأن الأيونين اللذين يتحدان لتكوين الصلب غير الذائب هما فقط من يشارك فعلياً — تُترك الأيونات المتفرجة (Na⁺ وNO₃⁻ هنا) خارج المعادلة.

17. 17.

    اذكر ميزة واحدة لاستخدام دليل عام أو مقياس رقم هيدروجيني على دليل مفرد مثل عباد الشمس، عند دراسة حمضية أو قلوية محلول.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الدليل العام أو مقياس الرقم الهيدروجيني يمكنه تقدير قيمة الرقم الهيدروجيني الفعلية عبر المقياس كاملاً (0-14)، وليس فقط ما إذا كان المحلول حمضياً أو قلوياً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن عباد الشمس (أو دليل مفرد) يُظهر فقط ما إذا كان المحلول حمضياً أو قلوياً، دون بيان مدى قوة حمضيته أو قلويته. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يعطي مقياس الرقم الهيدروجيني أدق قراءة على الإطلاق، لأنه يُبلغ قيمة رقمية للرقم الهيدروجيني مباشرة بدلاً من الاعتماد على مطابقة لون بالعين.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن الدليل العام أو مقياس الرقم الهيدروجيني يمكنه تقدير قيمة الرقم الهيدروجيني الفعلية عبر المقياس كاملاً (0-14)، وليس فقط ما إذا كان المحلول حمضياً أو قلوياً.
    • توضيح أن عباد الشمس (أو دليل مفرد) يُظهر فقط ما إذا كان المحلول حمضياً أو قلوياً، دون بيان مدى قوة حمضيته أو قلويته.

    ملاحظة الفاحص: يعطي مقياس الرقم الهيدروجيني أدق قراءة على الإطلاق، لأنه يُبلغ قيمة رقمية للرقم الهيدروجيني مباشرة بدلاً من الاعتماد على مطابقة لون بالعين.

18. 18.

    حدد المقصود بقاعدية الحمض، واذكر قاعدية حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن القاعدية هي عدد أيونات الهيدروجين (H⁺) التي يمكن لجزيء واحد من الحمض إطلاقها (منحها) في المحلول. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن حمض الهيدروكلوريك HCl قاعديته 1 (أحادي البروتون/القاعدية). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن حمض الكبريتيك H₂SO₄ قاعديته 2 (ثنائي البروتون/القاعدية). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُحدِّد القاعدية نسبة المولات في معادلة التعادل: يحتاج حمض ثنائي القاعدية مثل الكبريتيك إلى ضعف عدد مولات قلوي أحادي القاعدية (مثل NaOH) مقارنة بحمض أحادي القاعدية.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن القاعدية هي عدد أيونات الهيدروجين (H⁺) التي يمكن لجزيء واحد من الحمض إطلاقها (منحها) في المحلول.
    • توضيح أن حمض الهيدروكلوريك HCl قاعديته 1 (أحادي البروتون/القاعدية).
    • توضيح أن حمض الكبريتيك H₂SO₄ قاعديته 2 (ثنائي البروتون/القاعدية).

    ملاحظة الفاحص: تُحدِّد القاعدية نسبة المولات في معادلة التعادل: يحتاج حمض ثنائي القاعدية مثل الكبريتيك إلى ضعف عدد مولات قلوي أحادي القاعدية (مثل NaOH) مقارنة بحمض أحادي القاعدية.

19. 19.

    صِف اختباراً للتحقق من وجود أيونات الأمونيوم في عينة صلبة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح إضافة هيدروكسيد صوديوم مائي إلى العينة وتسخين المزيج برفق. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح الملاحظة: يُنتج غاز برائحة نفاذة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح تأكيد أن الغاز أمونيا بتقريب ورقة عباد شمس حمراء رطبة من فوهة أنبوب الاختبار، فتتحول إلى الأزرق. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: التسخين أساسي في هذا الاختبار — دون حرارة، يسير التفاعل بين ملح الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم لإطلاق غاز الأمونيا ببطء شديد يصعب معه الكشف.

    نقاط التصحيح

    • توضيح إضافة هيدروكسيد صوديوم مائي إلى العينة وتسخين المزيج برفق.
    • توضيح الملاحظة: يُنتج غاز برائحة نفاذة.
    • توضيح تأكيد أن الغاز أمونيا بتقريب ورقة عباد شمس حمراء رطبة من فوهة أنبوب الاختبار، فتتحول إلى الأزرق.

    ملاحظة الفاحص: التسخين أساسي في هذا الاختبار — دون حرارة، يسير التفاعل بين ملح الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم لإطلاق غاز الأمونيا ببطء شديد يصعب معه الكشف.

20. 20.

    يمزج طالب حمض هيدروكلوريك مخفف مع محلول هيدروكسيد صوديوم مخفف في كوب معزول ويقيس ارتفاعاً في درجة الحرارة. حدد نوع التفاعل الذي يُظهره هذا للتعادل، وحدد ما سيحدث لارتفاع درجة الحرارة إذا كُررت التجربة باستخدام نصف حجم كل محلول (بالتركيزين نفسيهما).

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التعادل تفاعل طارد للحرارة، لأن طاقة حرارية تُطلق إلى المحيط، ما يرفع درجة الحرارة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن ارتفاع درجة الحرارة سيبقى تقريباً كما هو. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: شرح أنه رغم أن تنصيف الحجوم يُطلق نصف كمية الطاقة الحرارية، فإن هذه الحرارة تُسخِّن أيضاً كتلة أصغر بالتناسب من المحلول، لذا لا يتأثر التغير في درجة الحرارة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يعتمد التغير في درجة الحرارة على الطاقة المُطلقة لكل وحدة كتلة من المحلول، وليس على إجمالي الطاقة المُطلقة — ولهذا يترك تقليل جميع الحجوم بالتناسب التغير في درجة الحرارة دون تأثر.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن التعادل تفاعل طارد للحرارة، لأن طاقة حرارية تُطلق إلى المحيط، ما يرفع درجة الحرارة.
    • توضيح أن ارتفاع درجة الحرارة سيبقى تقريباً كما هو.
    • شرح أنه رغم أن تنصيف الحجوم يُطلق نصف كمية الطاقة الحرارية، فإن هذه الحرارة تُسخِّن أيضاً كتلة أصغر بالتناسب من المحلول، لذا لا يتأثر التغير في درجة الحرارة.

    ملاحظة الفاحص: يعتمد التغير في درجة الحرارة على الطاقة المُطلقة لكل وحدة كتلة من المحلول، وليس على إجمالي الطاقة المُطلقة — ولهذا يترك تقليل جميع الحجوم بالتناسب التغير في درجة الحرارة دون تأثر.

21. 21.

    يتفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض هيدروكلوريك مخفف: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. حدد ما إذا كان ملح كلوريد الكالسيوم الناتج ذائباً أم غير ذائب، واذكر ملاحظتين متوقعتين أثناء هذا التفاعل.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن ملح كلوريد الكالسيوم الناتج ذائب. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح ملاحظة الفوران (تصاعد فقاعات)، مع إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن كربونات الكالسيوم الصلبة تذوب (تختفي) تدريجياً مع تقدم التفاعل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تكاد جميع الكلوريدات الشائعة أن تكون ذائبة (مع استثناءات قليلة ملحوظة مثل كلوريد الفضة وكلوريد الرصاص الثنائي) — قاعدة ذوبانية مفيدة يجدر تذكرها.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن ملح كلوريد الكالسيوم الناتج ذائب.
    • توضيح ملاحظة الفوران (تصاعد فقاعات)، مع إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون.
    • توضيح أن كربونات الكالسيوم الصلبة تذوب (تختفي) تدريجياً مع تقدم التفاعل.

    ملاحظة الفاحص: تكاد جميع الكلوريدات الشائعة أن تكون ذائبة (مع استثناءات قليلة ملحوظة مثل كلوريد الفضة وكلوريد الرصاص الثنائي) — قاعدة ذوبانية مفيدة يجدر تذكرها.

22. 22.

    حدد الفرق بين مصطلحي 'اللامائي' و'المائي' كما يُطبَّقان على الأملاح، مع ذكر مثال لكل منهما لكبريتات النحاس الثنائي.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن 'اللامائي' يعني بلا أي ماء تبلور. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن 'المائي' يعني احتواءه على كمية ثابتة من ماء التبلور داخل تركيبه البلوري. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر المثال: كبريتات النحاس الثنائي اللامائية بيضاء، بينما كبريتات النحاس الثنائي المائية CuSO₄·5H₂O زرقاء. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُعد تغير لون كبريتات النحاس الثنائي اللامائية (البيضاء) إلى الأزرق اختباراً قياسياً للكشف عن وجود الماء، لأنها تتفاعل تحديداً وبشكل مرئي مع الماء لإعادة تكوين الملح المائي.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن 'اللامائي' يعني بلا أي ماء تبلور.
    • توضيح أن 'المائي' يعني احتواءه على كمية ثابتة من ماء التبلور داخل تركيبه البلوري.
    • ذكر المثال: كبريتات النحاس الثنائي اللامائية بيضاء، بينما كبريتات النحاس الثنائي المائية CuSO₄·5H₂O زرقاء.

    ملاحظة الفاحص: يُعد تغير لون كبريتات النحاس الثنائي اللامائية (البيضاء) إلى الأزرق اختباراً قياسياً للكشف عن وجود الماء، لأنها تتفاعل تحديداً وبشكل مرئي مع الماء لإعادة تكوين الملح المائي.

23. 23.

    يُمزج محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم، مكوّناً راسباً. اكتب المعادلة الأيونية الكاملة، متضمنة رموز الحالة، لهذا التفاعل، وسمِّ الراسب الناتج.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحديد أن أيونات الصوديوم والنترات أيونات متفرجة ولا تُدرَج في المعادلة الأيونية. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة المعادلة الأيونية: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تسمية الراسب بكلوريد الفضة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يظهر الأيون المتفرج دون تغيير على جانبي المعادلة الكاملة، لذا يمكن حذفه دائماً ليبقى فقط الأيونان اللذان يتفاعلان فعلياً في المعادلة الأيونية.

    نقاط التصحيح

    • تحديد أن أيونات الصوديوم والنترات أيونات متفرجة ولا تُدرَج في المعادلة الأيونية.
    • كتابة المعادلة الأيونية: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s).
    • تسمية الراسب بكلوريد الفضة.

    ملاحظة الفاحص: يظهر الأيون المتفرج دون تغيير على جانبي المعادلة الكاملة، لذا يمكن حذفه دائماً ليبقى فقط الأيونان اللذان يتفاعلان فعلياً في المعادلة الأيونية.

24. 24.

    احسب حجم حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.20 mol/dm³ اللازم للتفاعل تماماً مع 20.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الكالسيوم تركيزه 0.15 mol/dm³: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات Ca(OH)₂ = 0.15 × 0.0200 = 0.0030 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:2 لتحديد مولات HCl = 0.0030 × 2 = 0.0060 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام الحجم = المولات ÷ التركيز. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على حجم = 0.0060 ÷ 0.20 = 0.030 dm³ (30 cm³). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تُطلق هيدروكسيد الكالسيوم أيونين هيدروكسيد لكل وحدة صيغة، لذا تحتاج إلى ضعف عدد مولات حمض أحادي البروتون مثل HCl للتعادل الكامل.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات Ca(OH)₂ = 0.15 × 0.0200 = 0.0030 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 1:2 لتحديد مولات HCl = 0.0030 × 2 = 0.0060 mol.
    • استخدام الحجم = المولات ÷ التركيز.
    • الحصول على حجم = 0.0060 ÷ 0.20 = 0.030 dm³ (30 cm³).

    ملاحظة الفاحص: تُطلق هيدروكسيد الكالسيوم أيونين هيدروكسيد لكل وحدة صيغة، لذا تحتاج إلى ضعف عدد مولات حمض أحادي البروتون مثل HCl للتعادل الكامل.

25. 25.

    يُخفَّف حمض قوي رقمه الهيدروجيني 2 بالماء بحيث ينخفض تركيزه بمعامل 10. حدد الرقم الهيدروجيني الجديد للحمض المخفف، واشرح تعليلك من حيث تركيز أيون الهيدروجين.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الرقم الهيدروجيني الجديد هو 3. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: شرح أن تخفيف التركيز بمعامل 10 يخفض تركيز أيون الهيدروجين بالمعامل نفسه 10. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أنه بما أن مقياس الرقم الهيدروجيني لوغاريتمي، فإن انخفاض تركيز أيون الهيدروجين بعشرة أضعاف يقابل زيادة بمقدار وحدة واحدة بالضبط في الرقم الهيدروجيني. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بالنسبة لحمض قوي تحديداً، يُغيّر التخفيف بمعامل 10 دائماً الرقم الهيدروجيني بمقدار وحدة واحدة بالضبط، لأن الحمض متفكك بالكامل ويتناسب تركيز أيون الهيدروجين طردياً مع تركيز الحمض.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن الرقم الهيدروجيني الجديد هو 3.
    • شرح أن تخفيف التركيز بمعامل 10 يخفض تركيز أيون الهيدروجين بالمعامل نفسه 10.
    • توضيح أنه بما أن مقياس الرقم الهيدروجيني لوغاريتمي، فإن انخفاض تركيز أيون الهيدروجين بعشرة أضعاف يقابل زيادة بمقدار وحدة واحدة بالضبط في الرقم الهيدروجيني.

    ملاحظة الفاحص: بالنسبة لحمض قوي تحديداً، يُغيّر التخفيف بمعامل 10 دائماً الرقم الهيدروجيني بمقدار وحدة واحدة بالضبط، لأن الحمض متفكك بالكامل ويتناسب تركيز أيون الهيدروجين طردياً مع تركيز الحمض.

أسئلة تدريبية أصلية غير رسمية من SubjectScout، وليست أسئلة أوراق سابقة رسمية.