الكيمياء
الحسابات الكيميائية — الموضوعان 1 و4
- 1.
احسب عدد المولات في 5.85 g من كلوريد الصوديوم NaCl. استخدم Ar: Na = 23.0 وCl = 35.5.
[3 درجة] - 2.
يتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. حدد المتفاعل المحدد عند تفاعل 0.10 mol Mg مع 0.15 mol HCl، واحسب كمية الهيدروجين الناتجة.
[4 درجة] - 3.
احسب الكتلة الصيغية النسبية (Mr) لكربونات الكالسيوم CaCO₃. استخدم Ar: Ca = 40، C = 12، O = 16.
[2 درجة] - 4.
احسب النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين في أكسيد المغنيسيوم MgO. استخدم Ar: Mg = 24، O = 16.
[3 درجة] - 5.
احسب الحجم، بوحدة dm³، الذي يشغله 0.50 mol من غاز ثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة وضغط الغرفة (rtp)، مع العلم أن مولاً واحداً من الغاز يشغل 24 dm³ عند rtp.
[2 درجة] - 6.
احسب الصيغة الأولية لمركب يحتوي على 40% كربون و6.7% هيدروجين و53.3% أكسجين بالكتلة. استخدم Ar: C = 12، H = 1، O = 16.
[4 درجة] - 7.
يخفف طالب 20.0 cm³ من حمض هيدروكلوريك تركيزه 2.0 mol/dm³ إلى حجم كلي 100 cm³. احسب التركيز الجديد للحمض المخفف.
[3 درجة] - 8.
اذكر ثابت أفوجادرو واستخدمه لحساب عدد الجزيئات في 0.25 mol من الماء.
[3 درجة] - 9.
تتفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. احسب كتلة كربونات الصوديوم اللازمة للتفاعل تماماً مع 0.20 mol من حمض الهيدروكلوريك. استخدم Ar: Na = 23، C = 12، O = 16.
[4 درجة] - 10.
اشرح لماذا يكون الناتج الفعلي (التجريبي) لتفاعل كيميائي أقل عادة من الناتج النظري المحسوب من المعادلة الموزونة.
[3 درجة] · بدون آلة حاسبة - 11.
يُعادل 25.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تماماً بـ 20.0 cm³ من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.15 mol/dm³: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم.
[3 درجة] - 12.
تُسخَّن عينة 2.50 g من كبريتات النحاس(II) المائية CuSO₄·xH₂O حتى ثبات الكتلة، تاركة 1.60 g من كبريتات النحاس(II) اللامائية. احسب قيمة x. استخدم Mr: CuSO₄ = 160، H₂O = 18.
[4 درجة] - 13.
تتحلل كربونات الكالسيوم عند التسخين: CaCO₃ → CaO + CO₂. احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتجة من 25.0 g من كربونات الكالسيوم. استخدم Mr: CaCO₃ = 100، CaO = 56.
[3 درجة] - 14.
يتفاعل الزنك مع حمض هيدروكلوريك زائد: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج عند درجة حرارة وضغط الغرفة (rtp) من 6.5 g من الزنك. استخدم Ar: Zn = 65؛ يشغل مول واحد من الغاز 24 dm³ عند rtp.
[4 درجة] - 15.
لمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز مقداره 8.0 g/dm³. احسب تركيزه بوحدة mol/dm³. استخدم Mr: NaOH = 40.
[2 درجة] - 16.
يتفاعل 0.20 mol من المغنيسيوم مع 0.30 mol من حمض الهيدروكلوريك: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. حدد أي المتفاعلين زائد، واحسب عدد مولاته المتبقية غير المتفاعلة.
[4 درجة] - 17.
يُعادل 25.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.20 mol/dm³ تماماً بـ 15.0 cm³ من حمض الكبريتيك: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. احسب تركيز حمض الكبريتيك.
[4 درجة] - 18.
يحسب طالب ناتجاً نظرياً مقداره 12.0 g لتحضير معين، لكنه يحصل على ناتج فعلي مقداره 9.6 g. احسب النسبة المئوية للناتج.
[2 درجة] - 19.
يتفاعل 2 dm³ من غاز الهيدروجين تماماً مع 1 dm³ من غاز الأكسجين لتكوين بخار ماء: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. اذكر القانون الذي يفسر تطابق نسبة حجوم الغازات المتفاعلة مع نسبة المولات في المعادلة، واحسب حجم الأكسجين اللازم للتفاعل الكامل مع 10 dm³ من الهيدروجين.
[3 درجة] - 20.
احسب عدد مولات المذاب في 250 cm³ من محلول نترات البوتاسيوم تركيزه 0.40 mol/dm³.
[2 درجة] - 21.
احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازمة لتحضير 500 cm³ من محلول تركيزه 0.20 mol/dm³. استخدم Mr: NaOH = 40.
[3 درجة] - 22.
يتفاعل 180 cm³ من غاز الأكسجين عند درجة حرارة وضغط الغرفة (rtp) تماماً مع مغنيسيوم زائد: 2Mg + O₂ → 2MgO. احسب كتلة أكسيد المغنيسيوم الناتجة. استخدم Ar: Mg = 24، O = 16؛ يشغل مول واحد من الغاز 24 dm³ عند rtp.
[5 درجة] - 23.
لعينة 0.50 mol من مركب كتلتها 45 g. احسب كتلته الصيغية النسبية (Mr).
[2 درجة] - 24.
احسب حجم حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.50 mol/dm³ اللازم للتفاعل تماماً مع 2.65 g من كربونات الصوديوم: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. استخدم Mr: Na₂CO₃ = 106.
[4 درجة] - 25.
احسب النسبة المئوية بالكتلة للماء في كبريتات المغنيسيوم المائية MgSO₄·7H₂O. استخدم Ar: Mg = 24، S = 32، O = 16، H = 1.
[4 درجة]