الكيمياء

1. 1.

   احسب عدد المولات في 5.85 g من كلوريد الصوديوم NaCl. استخدم Ar: Na = 23.0 وCl = 35.5.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. تحتوي وحدة صيغة NaCl ذرة صوديوم وذرة كلور. اجمع الكتلتين الذريتين النسبيتين المعطاتين: Mr = 23.0 + 35.5 = 58.5.
   2. إذن الكتلة المولية 58.5 g/mol. اقسم الكتلة على الكتلة المولية: n = 5.85 g / (58.5 g/mol) = 0.100 mol.
   3. الكتلة النسبية للصيغة بلا وحدة؛ أما الكتلة المولية فبوحدة g/mol. يعيد ضرب 0.100 mol في 58.5 g/mol الكتلة المعطاة 5.85 g، وهذا يتحقق من النتيجة.

   نقاط التصحيح

   • حساب Mr(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5.
   • استخدام كمية المادة = الكتلة ÷ الكتلة النسبية للصيغة.
   • الحصول على 0.100 mol.

   ملاحظة الفاحص: اجمع الكتل الذرية النسبية قبل قسمة كتلة العينة.

2. 2.

   يتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. حدد المتفاعل المحدد عند تفاعل 0.10 mol Mg مع 0.15 mol HCl، واحسب كمية الهيدروجين الناتجة.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: إدراك أن 0.10 mol Mg تحتاج إلى 0.20 mol HCl. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد HCl كمتفاعل محدد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على n(H₂) = 0.15 ÷ 2 = 0.075 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: قارن الكميات المتاحة بعد تطبيق معاملات المعادلة.

   نقاط التصحيح

   • استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl.
   • إدراك أن 0.10 mol Mg تحتاج إلى 0.20 mol HCl.
   • تحديد HCl كمتفاعل محدد.
   • الحصول على n(H₂) = 0.15 ÷ 2 = 0.075 mol.

   ملاحظة الفاحص: قارن الكميات المتاحة بعد تطبيق معاملات المعادلة.

3. 3.

   احسب الكتلة الصيغية النسبية (Mr) لكربونات الكالسيوم CaCO₃. استخدم Ar: Ca = 40، C = 12، O = 16.

   [2 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: جمع الكتل الذرية النسبية بشكل صحيح، متضمناً ثلاث ذرات أكسجين: 40 + 12 + (3×16). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على Mr = 100. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: اضرب الكتلة الذرية للعنصر في رقمه السفلي في الصيغة قبل إضافته إلى المجموع.

   نقاط التصحيح

   • جمع الكتل الذرية النسبية بشكل صحيح، متضمناً ثلاث ذرات أكسجين: 40 + 12 + (3×16).
   • الحصول على Mr = 100.

   ملاحظة الفاحص: اضرب الكتلة الذرية للعنصر في رقمه السفلي في الصيغة قبل إضافته إلى المجموع.

4. 4.

   احسب النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين في أكسيد المغنيسيوم MgO. استخدم Ar: Mg = 24، O = 16.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب Mr(MgO) = 24 + 16 = 40. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام النسبة المئوية = (كتلة الأكسجين ÷ Mr) × 100 = (16/40) × 100. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على 40%. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تقسم النسبة المئوية للتركيب دائماً كتلة العنصر المعني على الكتلة الصيغية الكلية، وليس على كتلة أي عنصر آخر.

   نقاط التصحيح

   • حساب Mr(MgO) = 24 + 16 = 40.
   • استخدام النسبة المئوية = (كتلة الأكسجين ÷ Mr) × 100 = (16/40) × 100.
   • الحصول على 40%.

   ملاحظة الفاحص: تقسم النسبة المئوية للتركيب دائماً كتلة العنصر المعني على الكتلة الصيغية الكلية، وليس على كتلة أي عنصر آخر.

5. 5.

   احسب الحجم، بوحدة dm³، الذي يشغله 0.50 mol من غاز ثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة وضغط الغرفة (rtp)، مع العلم أن مولاً واحداً من الغاز يشغل 24 dm³ عند rtp.

   [2 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام الحجم = عدد المولات × 24 dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على حجم = 12 dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: ينطبق الحجم المولي للغاز (24 dm³/mol عند rtp) على أي غاز، بغض النظر عن هويته، لأنه يعتمد فقط على عدد الجسيمات.

   نقاط التصحيح

   • استخدام الحجم = عدد المولات × 24 dm³.
   • الحصول على حجم = 12 dm³.

   ملاحظة الفاحص: ينطبق الحجم المولي للغاز (24 dm³/mol عند rtp) على أي غاز، بغض النظر عن هويته، لأنه يعتمد فقط على عدد الجسيمات.

6. 6.

   احسب الصيغة الأولية لمركب يحتوي على 40% كربون و6.7% هيدروجين و53.3% أكسجين بالكتلة. استخدم Ar: C = 12، H = 1، O = 16.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: قسمة كل نسبة مئوية على كتلتها الذرية النسبية: C = 40/12 = 3.33، H = 6.7/1 = 6.7، O = 53.3/16 = 3.33. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: قسمة كل ناتج على أصغر قيمة (3.33): C = 1، H = 2.01، O = 1. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: التقريب إلى نسب عددية صحيحة: C:H:O = 1:2:1. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحديد الصيغة الأولية CH₂O. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: اقسم دائماً على الكتلة الذرية أولاً (للحصول على مولات كل عنصر)، ثم اقسم على أصغر قيمة مولية للحصول على أبسط نسبة عددية صحيحة.

   نقاط التصحيح

   • قسمة كل نسبة مئوية على كتلتها الذرية النسبية: C = 40/12 = 3.33، H = 6.7/1 = 6.7، O = 53.3/16 = 3.33.
   • قسمة كل ناتج على أصغر قيمة (3.33): C = 1، H = 2.01، O = 1.
   • التقريب إلى نسب عددية صحيحة: C:H:O = 1:2:1.
   • تحديد الصيغة الأولية CH₂O.

   ملاحظة الفاحص: اقسم دائماً على الكتلة الذرية أولاً (للحصول على مولات كل عنصر)، ثم اقسم على أصغر قيمة مولية للحصول على أبسط نسبة عددية صحيحة.

7. 7.

   يخفف طالب 20.0 cm³ من حمض هيدروكلوريك تركيزه 2.0 mol/dm³ إلى حجم كلي 100 cm³. احسب التركيز الجديد للحمض المخفف.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب المولات الأصلية للحمض: n = 2.0 × 0.0200 = 0.0400 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن عدد مولات الحمض لا يتغير بالتخفيف. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام التركيز الجديد = المولات ÷ الحجم الجديد (dm³) = 0.0400/0.100 للحصول على 0.40 mol/dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: لا يغيّر التخفيف أبداً عدد مولات المذاب — يتغير الحجم فقط (وبالتالي التركيز).

   نقاط التصحيح

   • حساب المولات الأصلية للحمض: n = 2.0 × 0.0200 = 0.0400 mol.
   • توضيح أن عدد مولات الحمض لا يتغير بالتخفيف.
   • استخدام التركيز الجديد = المولات ÷ الحجم الجديد (dm³) = 0.0400/0.100 للحصول على 0.40 mol/dm³.

   ملاحظة الفاحص: لا يغيّر التخفيف أبداً عدد مولات المذاب — يتغير الحجم فقط (وبالتالي التركيز).

8. 8.

   اذكر ثابت أفوجادرو واستخدمه لحساب عدد الجزيئات في 0.25 mol من الماء.

   [3 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر ثابت أفوجادرو 6.02 × 10²³ لكل مول. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام عدد الجزيئات = المولات × ثابت أفوجادرو. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على 1.51 × 10²³ جزيء. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يربط ثابت أفوجادرو المول بعدد الجسيمات الفعلي — اضرب دائماً (لا تقسم) المولات به للحصول على عدد الجسيمات.

   نقاط التصحيح

   • ذكر ثابت أفوجادرو 6.02 × 10²³ لكل مول.
   • استخدام عدد الجزيئات = المولات × ثابت أفوجادرو.
   • الحصول على 1.51 × 10²³ جزيء.

   ملاحظة الفاحص: يربط ثابت أفوجادرو المول بعدد الجسيمات الفعلي — اضرب دائماً (لا تقسم) المولات به للحصول على عدد الجسيمات.

9. 9.

   تتفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. احسب كتلة كربونات الصوديوم اللازمة للتفاعل تماماً مع 0.20 mol من حمض الهيدروكلوريك. استخدم Ar: Na = 23، C = 12، O = 16.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:2 لإيجاد n(Na₂CO₃) = 0.20 ÷ 2 = 0.10 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب Mr(Na₂CO₃) = (2×23) + 12 + (3×16) = 106. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام الكتلة = المولات × Mr. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على كتلة = 0.10 × 106 = 10.6 g. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: حوّل دائماً إلى مولات أولاً باستخدام نسبة المعادلة الموزونة قبل التحويل مجدداً إلى كتلة بالكتلة الصيغية النسبية.

   نقاط التصحيح

   • استخدام نسبة المعادلة 1:2 لإيجاد n(Na₂CO₃) = 0.20 ÷ 2 = 0.10 mol.
   • حساب Mr(Na₂CO₃) = (2×23) + 12 + (3×16) = 106.
   • استخدام الكتلة = المولات × Mr.
   • الحصول على كتلة = 0.10 × 106 = 10.6 g.

   ملاحظة الفاحص: حوّل دائماً إلى مولات أولاً باستخدام نسبة المعادلة الموزونة قبل التحويل مجدداً إلى كتلة بالكتلة الصيغية النسبية.

10. 10.

    اشرح لماذا يكون الناتج الفعلي (التجريبي) لتفاعل كيميائي أقل عادة من الناتج النظري المحسوب من المعادلة الموزونة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن بعض الناتج قد يُفقد أثناء خطوات عملية مثل الترشيح أو النقل بين الأوعية أو التنقية. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن بعض المتفاعلات قد تخضع لتفاعلات جانبية، منتجة نواتج مختلفة (غير مرغوبة) بدلاً من الناتج الرئيسي. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن بعض التفاعلات لا تكتمل (تكون انعكاسية أو غير مكتملة)، تاركة مواد بادئة غير متفاعلة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تكون النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100 أقل من أو تساوي 100% دائماً، ما يعكس الفقد العملي في كل مرحلة من التجربة الحقيقية.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن بعض الناتج قد يُفقد أثناء خطوات عملية مثل الترشيح أو النقل بين الأوعية أو التنقية.
    • توضيح أن بعض المتفاعلات قد تخضع لتفاعلات جانبية، منتجة نواتج مختلفة (غير مرغوبة) بدلاً من الناتج الرئيسي.
    • توضيح أن بعض التفاعلات لا تكتمل (تكون انعكاسية أو غير مكتملة)، تاركة مواد بادئة غير متفاعلة.

    ملاحظة الفاحص: تكون النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100 أقل من أو تساوي 100% دائماً، ما يعكس الفقد العملي في كل مرحلة من التجربة الحقيقية.

11. 11.

    يُعادل 25.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تماماً بـ 20.0 cm³ من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.15 mol/dm³: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم.

    [3 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات HCl = 0.15 × 0.0200 = 0.0030 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات NaOH = 0.0030 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم (dm³) = 0.0030 ÷ 0.0250 للحصول على 0.12 mol/dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: حوّل دائماً حجوم المعايرة من cm³ إلى dm³ (بالقسمة على 1000) قبل استخدامها في حسابات التركيز.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات HCl = 0.15 × 0.0200 = 0.0030 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات NaOH = 0.0030 mol.
    • استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم (dm³) = 0.0030 ÷ 0.0250 للحصول على 0.12 mol/dm³.

    ملاحظة الفاحص: حوّل دائماً حجوم المعايرة من cm³ إلى dm³ (بالقسمة على 1000) قبل استخدامها في حسابات التركيز.

12. 12.

    تُسخَّن عينة 2.50 g من كبريتات النحاس(II) المائية CuSO₄·xH₂O حتى ثبات الكتلة، تاركة 1.60 g من كبريتات النحاس(II) اللامائية. احسب قيمة x. استخدم Mr: CuSO₄ = 160، H₂O = 18.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات CuSO₄ اللامائية = 1.60 ÷ 160 = 0.0100 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب كتلة الماء المفقود = 2.50 − 1.60 = 0.90 g، ومولات الماء = 0.90 ÷ 18 = 0.050 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب نسبة مولات الماء إلى مولات CuSO₄ = 0.050 ÷ 0.0100 = 5. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحديد x = 5 (المركب هو CuSO₄·5H₂O). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تقارن حسابات ماء التبلور دائماً مولات الماء المفقود بمولات الملح اللامائي المتبقي، وليس كتلتيهما مباشرة.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات CuSO₄ اللامائية = 1.60 ÷ 160 = 0.0100 mol.
    • حساب كتلة الماء المفقود = 2.50 − 1.60 = 0.90 g، ومولات الماء = 0.90 ÷ 18 = 0.050 mol.
    • حساب نسبة مولات الماء إلى مولات CuSO₄ = 0.050 ÷ 0.0100 = 5.
    • تحديد x = 5 (المركب هو CuSO₄·5H₂O).

    ملاحظة الفاحص: تقارن حسابات ماء التبلور دائماً مولات الماء المفقود بمولات الملح اللامائي المتبقي، وليس كتلتيهما مباشرة.

13. 13.

    تتحلل كربونات الكالسيوم عند التسخين: CaCO₃ → CaO + CO₂. احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتجة من 25.0 g من كربونات الكالسيوم. استخدم Mr: CaCO₃ = 100، CaO = 56.

    [3 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات CaCO₃ = 25.0 ÷ 100 = 0.25 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات CaO = 0.25 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على كتلة CaO = 0.25 × 56 = 14 g. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تتبع مسائل الكتل المتفاعلة دائماً المسار نفسه: من الكتلة إلى المولات باستخدام Mr المادة المعطاة، ثم تطبيق نسبة المعادلة، ثم من المولات إلى الكتلة باستخدام Mr المادة المطلوبة.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات CaCO₃ = 25.0 ÷ 100 = 0.25 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات CaO = 0.25 mol.
    • الحصول على كتلة CaO = 0.25 × 56 = 14 g.

    ملاحظة الفاحص: تتبع مسائل الكتل المتفاعلة دائماً المسار نفسه: من الكتلة إلى المولات باستخدام Mr المادة المعطاة، ثم تطبيق نسبة المعادلة، ثم من المولات إلى الكتلة باستخدام Mr المادة المطلوبة.

14. 14.

    يتفاعل الزنك مع حمض هيدروكلوريك زائد: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. احسب حجم غاز الهيدروجين الناتج عند درجة حرارة وضغط الغرفة (rtp) من 6.5 g من الزنك. استخدم Ar: Zn = 65؛ يشغل مول واحد من الغاز 24 dm³ عند rtp.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات Zn = 6.5 ÷ 65 = 0.10 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات H₂ = 0.10 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام الحجم = المولات × 24 dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على حجم H₂ = 2.4 dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بما أن الزنك مادة صلبة وحمض الهيدروكلوريك زائد، فإن كتلة الزنك هي ما يحد التفاعل — حدد دائماً المتفاعل المحدد قبل بدء حساب حجم الغاز.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات Zn = 6.5 ÷ 65 = 0.10 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات H₂ = 0.10 mol.
    • استخدام الحجم = المولات × 24 dm³.
    • الحصول على حجم H₂ = 2.4 dm³.

    ملاحظة الفاحص: بما أن الزنك مادة صلبة وحمض الهيدروكلوريك زائد، فإن كتلة الزنك هي ما يحد التفاعل — حدد دائماً المتفاعل المحدد قبل بدء حساب حجم الغاز.

15. 15.

    لمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيز مقداره 8.0 g/dm³. احسب تركيزه بوحدة mol/dm³. استخدم Mr: NaOH = 40.

    [2 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام التركيز (mol/dm³) = التركيز (g/dm³) ÷ Mr. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على تركيز = 8.0 ÷ 40 = 0.20 mol/dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يمكن التعبير عن التركيز بوحدة g/dm³ أو mol/dm³ — يتطلب التحويل بينهما دائماً القسمة أو الضرب بالكتلة الصيغية النسبية للمذاب.

    نقاط التصحيح

    • استخدام التركيز (mol/dm³) = التركيز (g/dm³) ÷ Mr.
    • الحصول على تركيز = 8.0 ÷ 40 = 0.20 mol/dm³.

    ملاحظة الفاحص: يمكن التعبير عن التركيز بوحدة g/dm³ أو mol/dm³ — يتطلب التحويل بينهما دائماً القسمة أو الضرب بالكتلة الصيغية النسبية للمذاب.

16. 16.

    يتفاعل 0.20 mol من المغنيسيوم مع 0.30 mol من حمض الهيدروكلوريك: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. حدد أي المتفاعلين زائد، واحسب عدد مولاته المتبقية غير المتفاعلة.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب أن 0.20 mol Mg تحتاج إلى 0.20 × 2 = 0.40 mol HCl للتفاعل الكامل. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن المتاح فقط 0.30 mol من HCl (أقل من 0.40 mol)، فإن HCl هو المتفاعل المحدد والمغنيسيوم زائد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات المغنيسيوم المتفاعلة مع HCl المتاح: 0.30 ÷ 2 = 0.15 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على مولات المغنيسيوم المتبقية غير المتفاعلة = 0.20 − 0.15 = 0.05 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: لتحديد المتفاعل المحدد، احسب دائماً كمية أحد المتفاعلين اللازمة للتفاعل الكامل مع الآخر، ثم قارنها بالكمية المتاحة فعلياً.

    نقاط التصحيح

    • حساب أن 0.20 mol Mg تحتاج إلى 0.20 × 2 = 0.40 mol HCl للتفاعل الكامل.
    • توضيح أنه بما أن المتاح فقط 0.30 mol من HCl (أقل من 0.40 mol)، فإن HCl هو المتفاعل المحدد والمغنيسيوم زائد.
    • حساب مولات المغنيسيوم المتفاعلة مع HCl المتاح: 0.30 ÷ 2 = 0.15 mol.
    • الحصول على مولات المغنيسيوم المتبقية غير المتفاعلة = 0.20 − 0.15 = 0.05 mol.

    ملاحظة الفاحص: لتحديد المتفاعل المحدد، احسب دائماً كمية أحد المتفاعلين اللازمة للتفاعل الكامل مع الآخر، ثم قارنها بالكمية المتاحة فعلياً.

17. 17.

    يُعادل 25.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.20 mol/dm³ تماماً بـ 15.0 cm³ من حمض الكبريتيك: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. احسب تركيز حمض الكبريتيك.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات NaOH = 0.20 × 0.0250 = 0.0050 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 2:1 لتحديد مولات H₂SO₄ = 0.0050 ÷ 2 = 0.0025 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم (dm³) = 0.0025 ÷ 0.0150. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. طوّر هذا الجزء من الإجابة: الحصول على تركيز ≈ 0.17 mol/dm³. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: عندما يتفاعل حمض وقاعدة بنسبة غير 1:1، اقسم دائماً على معامل المعادلة الصحيح قبل إيجاد تركيز المادة الثانية.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات NaOH = 0.20 × 0.0250 = 0.0050 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 2:1 لتحديد مولات H₂SO₄ = 0.0050 ÷ 2 = 0.0025 mol.
    • استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم (dm³) = 0.0025 ÷ 0.0150.
    • الحصول على تركيز ≈ 0.17 mol/dm³.

    ملاحظة الفاحص: عندما يتفاعل حمض وقاعدة بنسبة غير 1:1، اقسم دائماً على معامل المعادلة الصحيح قبل إيجاد تركيز المادة الثانية.

18. 18.

    يحسب طالب ناتجاً نظرياً مقداره 12.0 g لتحضير معين، لكنه يحصل على ناتج فعلي مقداره 9.6 g. احسب النسبة المئوية للناتج.

    [2 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على نسبة ناتج = (9.6 ÷ 12.0) × 100 = 80%. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: لا يمكن أن تتجاوز نسبة الناتج 100% أبداً لمعادلة موزونة بشكل صحيح وقياسات دقيقة، لأن الناتج الفعلي لا يمكن أن يتجاوز الحد النظري الأقصى.

    نقاط التصحيح

    • استخدام النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100.
    • الحصول على نسبة ناتج = (9.6 ÷ 12.0) × 100 = 80%.

    ملاحظة الفاحص: لا يمكن أن تتجاوز نسبة الناتج 100% أبداً لمعادلة موزونة بشكل صحيح وقياسات دقيقة، لأن الناتج الفعلي لا يمكن أن يتجاوز الحد النظري الأقصى.

19. 19.

    يتفاعل 2 dm³ من غاز الهيدروجين تماماً مع 1 dm³ من غاز الأكسجين لتكوين بخار ماء: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. اذكر القانون الذي يفسر تطابق نسبة حجوم الغازات المتفاعلة مع نسبة المولات في المعادلة، واحسب حجم الأكسجين اللازم للتفاعل الكامل مع 10 dm³ من الهيدروجين.

    [3 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر قانون أفوجادرو: تحتوي أحجام متساوية من غازات مختلفة، عند درجة الحرارة والضغط نفسيهما، على أعداد متساوية من الجزيئات (المولات). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن هذا يعني أن نسبة حجوم الغازات المتفاعلة تساوي نسبة المولات في المعادلة الموزونة. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة 2:1 للهيدروجين إلى الأكسجين للحصول على حجم أكسجين = 10 ÷ 2 = 5 dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بالنسبة للتفاعلات بين الغازات، يمكن استخدام الحجوم مباشرة بالنسبة نفسها لمعاملات المعادلة، دون الحاجة إلى التحويل إلى مولات أولاً.

    نقاط التصحيح

    • ذكر قانون أفوجادرو: تحتوي أحجام متساوية من غازات مختلفة، عند درجة الحرارة والضغط نفسيهما، على أعداد متساوية من الجزيئات (المولات).
    • توضيح أن هذا يعني أن نسبة حجوم الغازات المتفاعلة تساوي نسبة المولات في المعادلة الموزونة.
    • استخدام نسبة 2:1 للهيدروجين إلى الأكسجين للحصول على حجم أكسجين = 10 ÷ 2 = 5 dm³.

    ملاحظة الفاحص: بالنسبة للتفاعلات بين الغازات، يمكن استخدام الحجوم مباشرة بالنسبة نفسها لمعاملات المعادلة، دون الحاجة إلى التحويل إلى مولات أولاً.

20. 20.

    احسب عدد مولات المذاب في 250 cm³ من محلول نترات البوتاسيوم تركيزه 0.40 mol/dm³.

    [2 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام المولات = التركيز × الحجم (dm³). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على مولات = 0.40 × 0.250 = 0.10 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يجب أن يكون الحجم بوحدة dm³ (وليس cm³) عند استخدام هذه الصيغة — اقسم الحجم بوحدة cm³ على 1000 أولاً.

    نقاط التصحيح

    • استخدام المولات = التركيز × الحجم (dm³).
    • الحصول على مولات = 0.40 × 0.250 = 0.10 mol.

    ملاحظة الفاحص: يجب أن يكون الحجم بوحدة dm³ (وليس cm³) عند استخدام هذه الصيغة — اقسم الحجم بوحدة cm³ على 1000 أولاً.

21. 21.

    احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم اللازمة لتحضير 500 cm³ من محلول تركيزه 0.20 mol/dm³. استخدم Mr: NaOH = 40.

    [3 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب المولات اللازمة = التركيز × الحجم (dm³) = 0.20 × 0.500 = 0.10 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام الكتلة = المولات × Mr. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على كتلة = 0.10 × 40 = 4.0 g. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يعمل تحضير محلول بتركيز معروف دائماً بشكل عكسي من المولات المستهدفة (التركيز × الحجم) إلى الكتلة اللازمة.

    نقاط التصحيح

    • حساب المولات اللازمة = التركيز × الحجم (dm³) = 0.20 × 0.500 = 0.10 mol.
    • استخدام الكتلة = المولات × Mr.
    • الحصول على كتلة = 0.10 × 40 = 4.0 g.

    ملاحظة الفاحص: يعمل تحضير محلول بتركيز معروف دائماً بشكل عكسي من المولات المستهدفة (التركيز × الحجم) إلى الكتلة اللازمة.

22. 22.

    يتفاعل 180 cm³ من غاز الأكسجين عند درجة حرارة وضغط الغرفة (rtp) تماماً مع مغنيسيوم زائد: 2Mg + O₂ → 2MgO. احسب كتلة أكسيد المغنيسيوم الناتجة. استخدم Ar: Mg = 24، O = 16؛ يشغل مول واحد من الغاز 24 dm³ عند rtp.

    [5 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحويل حجم الغاز إلى dm³: 180 cm³ = 0.180 dm³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات O₂ = 0.180 ÷ 24 = 0.0075 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:2 لتحديد مولات MgO = 0.0075 × 2 = 0.015 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب Mr(MgO) = 24 + 16 = 40. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على كتلة MgO = 0.015 × 40 = 0.60 g. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    7. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بما أن المغنيسيوم زائد، فإن حجم غاز الأكسجين هو ما يحد كمية الناتج المتكون — اعمل من كمية المتفاعل المحدد طوال الحساب.

    نقاط التصحيح

    • تحويل حجم الغاز إلى dm³: 180 cm³ = 0.180 dm³.
    • حساب مولات O₂ = 0.180 ÷ 24 = 0.0075 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 1:2 لتحديد مولات MgO = 0.0075 × 2 = 0.015 mol.
    • حساب Mr(MgO) = 24 + 16 = 40.
    • الحصول على كتلة MgO = 0.015 × 40 = 0.60 g.

    ملاحظة الفاحص: بما أن المغنيسيوم زائد، فإن حجم غاز الأكسجين هو ما يحد كمية الناتج المتكون — اعمل من كمية المتفاعل المحدد طوال الحساب.

23. 23.

    لعينة 0.50 mol من مركب كتلتها 45 g. احسب كتلته الصيغية النسبية (Mr).

    [2 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام Mr = الكتلة ÷ المولات. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على Mr = 45 ÷ 0.50 = 90. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: هذه ببساطة إعادة ترتيب لصيغة كمية المادة: المولات = الكتلة ÷ Mr تصبح Mr = الكتلة ÷ المولات عندما تكون Mr هي المجهول.

    نقاط التصحيح

    • استخدام Mr = الكتلة ÷ المولات.
    • الحصول على Mr = 45 ÷ 0.50 = 90.

    ملاحظة الفاحص: هذه ببساطة إعادة ترتيب لصيغة كمية المادة: المولات = الكتلة ÷ Mr تصبح Mr = الكتلة ÷ المولات عندما تكون Mr هي المجهول.

24. 24.

    احسب حجم حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.50 mol/dm³ اللازم للتفاعل تماماً مع 2.65 g من كربونات الصوديوم: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. استخدم Mr: Na₂CO₃ = 106.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات Na₂CO₃ = 2.65 ÷ 106 = 0.025 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:2 لتحديد مولات HCl = 0.025 × 2 = 0.050 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام الحجم = المولات ÷ التركيز. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على حجم = 0.050 ÷ 0.50 = 0.100 dm³ (100 cm³). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يسير هذا الحساب من الكتلة إلى المولات إلى المولات (عبر نسبة المعادلة) إلى الحجم، وهو عكس حساب تركيز المعايرة القياسي.

    نقاط التصحيح

    • حساب مولات Na₂CO₃ = 2.65 ÷ 106 = 0.025 mol.
    • استخدام نسبة المعادلة 1:2 لتحديد مولات HCl = 0.025 × 2 = 0.050 mol.
    • استخدام الحجم = المولات ÷ التركيز.
    • الحصول على حجم = 0.050 ÷ 0.50 = 0.100 dm³ (100 cm³).

    ملاحظة الفاحص: يسير هذا الحساب من الكتلة إلى المولات إلى المولات (عبر نسبة المعادلة) إلى الحجم، وهو عكس حساب تركيز المعايرة القياسي.

25. 25.

    احسب النسبة المئوية بالكتلة للماء في كبريتات المغنيسيوم المائية MgSO₄·7H₂O. استخدم Ar: Mg = 24، S = 32، O = 16، H = 1.

    [4 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب Mr(MgSO₄) = 24 + 32 + (4×16) = 120. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب كتلة 7H₂O = 7 × 18 = 126. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تحديد Mr(MgSO₄·7H₂O) = 120 + 126 = 246. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على نسبة الماء بالكتلة = (126 ÷ 246) × 100 ≈ 51.2%. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يمكن أن تفقد الأملاح المائية مثل ملح إبسوم (MgSO₄·7H₂O) أكثر من نصف كتلتها كماء عند التسخين — ولهذا غالباً ما تعطي حسابات ماء التبلور نسباً كبيرة بشكل مفاجئ.

    نقاط التصحيح

    • حساب Mr(MgSO₄) = 24 + 32 + (4×16) = 120.
    • حساب كتلة 7H₂O = 7 × 18 = 126.
    • تحديد Mr(MgSO₄·7H₂O) = 120 + 126 = 246.
    • الحصول على نسبة الماء بالكتلة = (126 ÷ 246) × 100 ≈ 51.2%.

    ملاحظة الفاحص: يمكن أن تفقد الأملاح المائية مثل ملح إبسوم (MgSO₄·7H₂O) أكثر من نصف كتلتها كماء عند التسخين — ولهذا غالباً ما تعطي حسابات ماء التبلور نسباً كبيرة بشكل مفاجئ.

أسئلة تدريبية أصلية غير رسمية من SubjectScout، وليست أسئلة أوراق سابقة رسمية.