الكيمياء (عادي)

1. 1.

   يتعادل تماماً 25.0 cm³ من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.250 mol dm⁻³ مع 20.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم. احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم باستخدام المعادلة HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: حساب مولات HCl: 0.250 × 0.0250 = 0.00625 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات NaOH = 0.00625 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   4. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم(dm³) = 0.00625/0.0200. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على تركيز = 0.313 mol dm⁻³. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: حوّل الأحجام دائماً من cm³ إلى dm³ (اقسم على 1000) قبل استخدام التركيز بوحدة mol dm⁻³.

   نقاط التصحيح

   • حساب مولات HCl: 0.250 × 0.0250 = 0.00625 mol.
   • استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات NaOH = 0.00625 mol.
   • استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم(dm³) = 0.00625/0.0200.
   • الحصول على تركيز = 0.313 mol dm⁻³.

   ملاحظة الفاحص: حوّل الأحجام دائماً من cm³ إلى dm³ (اقسم على 1000) قبل استخدام التركيز بوحدة mol dm⁻³.

2. 2.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يتعادل تماماً 25.0 cm³ من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.250 mol dm⁻³ مع 20.0 cm³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم. احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم باستخدام المعادلة HCl + NaOH → NaCl + H₂O.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «حساب مولات HCl: 0.250 × 0.0250 = 0.00625 mol.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: حساب مولات HCl: 0.250 × 0.0250 = 0.00625 mol. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات NaOH = 0.00625 mol. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم(dm³) = 0.00625/0.0200. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على تركيز = 0.313 mol dm⁻³. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: حساب مولات HCl: 0.250 × 0.0250 = 0.00625 mol.
   • يحدد المتطلب الناقص: استخدام نسبة المعادلة 1:1 لتحديد مولات NaOH = 0.00625 mol.
   • يحدد المتطلب الناقص: استخدام التركيز = المولات ÷ الحجم(dm³) = 0.00625/0.0200.
   • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على تركيز = 0.313 mol dm⁻³.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

3. 3.

   يتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. عند تفاعل 0.10 mol Mg مع 0.15 mol HCl، حدد المتفاعل المحدد واحسب كمية الهيدروجين الناتجة.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
   2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: إدراك أن 0.10 mol Mg تحتاج إلى 0.20 mol HCl، أكثر مما هو متاح. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: تحديد HCl كمتفاعل محدد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: الحصول على n(H₂) = 0.15 ÷ 2 = 0.075 mol. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: قارن الكميات المتاحة بعد تطبيق معاملات المعادلة — المتفاعل المحدد ليس بالضرورة الموجود بأصغر كمية خام.

   نقاط التصحيح

   • استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl.
   • إدراك أن 0.10 mol Mg تحتاج إلى 0.20 mol HCl، أكثر مما هو متاح.
   • تحديد HCl كمتفاعل محدد.
   • الحصول على n(H₂) = 0.15 ÷ 2 = 0.075 mol.

   ملاحظة الفاحص: قارن الكميات المتاحة بعد تطبيق معاملات المعادلة — المتفاعل المحدد ليس بالضرورة الموجود بأصغر كمية خام.

4. 4.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «يتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. عند تفاعل 0.10 mol Mg مع 0.15 mol HCl، حدد المتفاعل المحدد واحسب كمية الهيدروجين الناتجة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 4 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [4 درجة]

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: إدراك أن 0.10 mol Mg تحتاج إلى 0.20 mol HCl، أكثر مما هو متاح. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: تحديد HCl كمتفاعل محدد. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. المطلب 4: يحدد المتطلب الناقص: الحصول على n(H₂) = 0.15 ÷ 2 = 0.075 mol. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   6. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام نسبة المعادلة 1 mol Mg : 2 mol HCl.
   • يحدد المتطلب الناقص: إدراك أن 0.10 mol Mg تحتاج إلى 0.20 mol HCl، أكثر مما هو متاح.
   • يحدد المتطلب الناقص: تحديد HCl كمتفاعل محدد.
   • يحدد المتطلب الناقص: الحصول على n(H₂) = 0.15 ÷ 2 = 0.075 mol.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

5. 5.

   اذكر متطلبات نظرية التصادم لحدوث تفاعل كيميائي بين جسيمين.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه يجب أن تتصادم الجسيمات مع بعضها. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التصادم يجب أن يمتلك طاقة كافية (طاقة التنشيط على الأقل) وتوجيهاً صحيحاً (مناسباً). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: لا ينتج عن تصادم بطاقة كافية لكن بتوجيه خاطئ تفاعل رغم ذلك — يجب تحقق كلا الشرطين في آن واحد.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أنه يجب أن تتصادم الجسيمات مع بعضها.
   • توضيح أن التصادم يجب أن يمتلك طاقة كافية (طاقة التنشيط على الأقل) وتوجيهاً صحيحاً (مناسباً).

   ملاحظة الفاحص: لا ينتج عن تصادم بطاقة كافية لكن بتوجيه خاطئ تفاعل رغم ذلك — يجب تحقق كلا الشرطين في آن واحد.

6. 6.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اذكر متطلبات نظرية التصادم لحدوث تفاعل كيميائي بين جسيمين.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أنه يجب أن تتصادم الجسيمات مع بعضها.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه يجب أن تتصادم الجسيمات مع بعضها. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التصادم يجب أن يمتلك طاقة كافية (طاقة التنشيط على الأقل) وتوجيهاً صحيحاً (مناسباً). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أنه يجب أن تتصادم الجسيمات مع بعضها.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التصادم يجب أن يمتلك طاقة كافية (طاقة التنشيط على الأقل) وتوجيهاً صحيحاً (مناسباً).

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

7. 7.

   اشرح، باستخدام نظرية التصادم، لماذا تزيد زيادة درجة الحرارة معدل تفاعل كيميائي.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن زيادة درجة الحرارة تزيد متوسط الطاقة الحركية للجسيمات. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يزيد كلاً من تواتر التصادمات، والأهم من ذلك، نسبة التصادمات التي تمتلك طاقة تتجاوز طاقة التنشيط. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن نسبة أكبر من التصادمات الناجحة (الفعالة) في الثانية تؤدي إلى معدل تفاعل أسرع. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُعد الازدياد في نسبة الجسيمات ذات الطاقة الأعلى من طاقة التنشيط التأثير المهيمن لدرجة الحرارة على المعدل، وهو أهم بكثير من الزيادة المتواضعة في تواتر التصادمات وحدها.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن زيادة درجة الحرارة تزيد متوسط الطاقة الحركية للجسيمات.
   • توضيح أن هذا يزيد كلاً من تواتر التصادمات، والأهم من ذلك، نسبة التصادمات التي تمتلك طاقة تتجاوز طاقة التنشيط.
   • توضيح أن نسبة أكبر من التصادمات الناجحة (الفعالة) في الثانية تؤدي إلى معدل تفاعل أسرع.

   ملاحظة الفاحص: يُعد الازدياد في نسبة الجسيمات ذات الطاقة الأعلى من طاقة التنشيط التأثير المهيمن لدرجة الحرارة على المعدل، وهو أهم بكثير من الزيادة المتواضعة في تواتر التصادمات وحدها.

8. 8.

   تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح، باستخدام نظرية التصادم، لماذا تزيد زيادة درجة الحرارة معدل تفاعل كيميائي.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن زيادة درجة الحرارة تزيد متوسط الطاقة الحركية للجسيمات.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
   2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة درجة الحرارة تزيد متوسط الطاقة الحركية للجسيمات. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد كلاً من تواتر التصادمات، والأهم من ذلك، نسبة التصادمات التي تمتلك طاقة تتجاوز طاقة التنشيط. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن نسبة أكبر من التصادمات الناجحة (الفعالة) في الثانية تؤدي إلى معدل تفاعل أسرع. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

   نقاط التصحيح

   • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة درجة الحرارة تزيد متوسط الطاقة الحركية للجسيمات.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد كلاً من تواتر التصادمات، والأهم من ذلك، نسبة التصادمات التي تمتلك طاقة تتجاوز طاقة التنشيط.
   • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن نسبة أكبر من التصادمات الناجحة (الفعالة) في الثانية تؤدي إلى معدل تفاعل أسرع.

   ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

9. 9.

   صِف (بالكلمات) كيف يؤثر المحفز على طاقة تنشيط تفاعل، واشرح لماذا يزيد المحفز معدل التفاعل دون أن يُستهلك.

   [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

   شرح الإجابة

   الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

   1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
   2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المحفز يوفر مساراً تفاعلياً بديلاً (آلية) بطاقة تنشيط أقل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يعني أن نسبة أكبر من التصادمات تمتلك الآن طاقة كافية للتفاعل، ما يزيد المعدل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المحفز يشارك في الآلية لكنه يتجدد في النهاية، لذا لا يُستهلك إجمالاً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
   5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يخفض المحفز طاقة التنشيط، ولا يغيّر التغير الكلي في إنثالبية التفاعل أو موضع الاتزان.

   نقاط التصحيح

   • توضيح أن المحفز يوفر مساراً تفاعلياً بديلاً (آلية) بطاقة تنشيط أقل.
   • توضيح أن هذا يعني أن نسبة أكبر من التصادمات تمتلك الآن طاقة كافية للتفاعل، ما يزيد المعدل.
   • توضيح أن المحفز يشارك في الآلية لكنه يتجدد في النهاية، لذا لا يُستهلك إجمالاً.

   ملاحظة الفاحص: يخفض المحفز طاقة التنشيط، ولا يغيّر التغير الكلي في إنثالبية التفاعل أو موضع الاتزان.

10. 10.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «صِف (بالكلمات) كيف يؤثر المحفز على طاقة تنشيط تفاعل، واشرح لماذا يزيد المحفز معدل التفاعل دون أن يُستهلك.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن المحفز يوفر مساراً تفاعلياً بديلاً (آلية) بطاقة تنشيط أقل.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المحفز يوفر مساراً تفاعلياً بديلاً (آلية) بطاقة تنشيط أقل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يعني أن نسبة أكبر من التصادمات تمتلك الآن طاقة كافية للتفاعل، ما يزيد المعدل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن المحفز يشارك في الآلية لكنه يتجدد في النهاية، لذا لا يُستهلك إجمالاً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المحفز يوفر مساراً تفاعلياً بديلاً (آلية) بطاقة تنشيط أقل.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يعني أن نسبة أكبر من التصادمات تمتلك الآن طاقة كافية للتفاعل، ما يزيد المعدل.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن المحفز يشارك في الآلية لكنه يتجدد في النهاية، لذا لا يُستهلك إجمالاً.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

11. 11.

    اكتب تعبير ثابت الاتزان Kc للتفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: وضع النواتج (مرفوعة لمعاملاتها) في البسط والمتفاعلات (مرفوعة لمعاملاتها) في المقام. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: كتابة Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: لا تظهر في تعبير Kc إلا الغازات والأنواع المائية؛ وتُحذف الصلبة الخالصة والسائلة الخالصة لأن 'تركيزها' يكون ثابتاً فعلياً.

    نقاط التصحيح

    • وضع النواتج (مرفوعة لمعاملاتها) في البسط والمتفاعلات (مرفوعة لمعاملاتها) في المقام.
    • كتابة Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³).

    ملاحظة الفاحص: لا تظهر في تعبير Kc إلا الغازات والأنواع المائية؛ وتُحذف الصلبة الخالصة والسائلة الخالصة لأن 'تركيزها' يكون ثابتاً فعلياً.

12. 12.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اكتب تعبير ثابت الاتزان Kc للتفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «وضع النواتج (مرفوعة لمعاملاتها) في البسط والمتفاعلات (مرفوعة لمعاملاتها) في المقام.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع النواتج (مرفوعة لمعاملاتها) في البسط والمتفاعلات (مرفوعة لمعاملاتها) في المقام. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: كتابة Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: وضع النواتج (مرفوعة لمعاملاتها) في البسط والمتفاعلات (مرفوعة لمعاملاتها) في المقام.
    • يحدد المتطلب الناقص: كتابة Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³).

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

13. 13.

    اذكر مبدأ لو شاتوليه، واستخدمه للتنبؤ بتأثير زيادة الضغط على موضع الاتزان للتفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر مبدأ لو شاتوليه: إذا تعرض نظام في حالة اتزان لتغير، ينزاح الاتزان لمعاكسة ذلك التغير جزئياً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن زيادة الضغط تُزيح الاتزان نحو الجانب الأقل عدداً من مولات الغاز. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن هناك 4 مولات غاز على اليسار و2 على اليمين، ينزاح الاتزان نحو اليمين (نحو NH₃)، ما يعاكس زيادة الضغط جزئياً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بالنسبة لتغيرات الضغط، عدّ إجمالي مولات الغاز على كل جانب من المعادلة — ينزاح الاتزان دائماً نحو الجانب الأقل مولات غاز عند زيادة الضغط.

    نقاط التصحيح

    • ذكر مبدأ لو شاتوليه: إذا تعرض نظام في حالة اتزان لتغير، ينزاح الاتزان لمعاكسة ذلك التغير جزئياً.
    • توضيح أن زيادة الضغط تُزيح الاتزان نحو الجانب الأقل عدداً من مولات الغاز.
    • توضيح أنه بما أن هناك 4 مولات غاز على اليسار و2 على اليمين، ينزاح الاتزان نحو اليمين (نحو NH₃)، ما يعاكس زيادة الضغط جزئياً.

    ملاحظة الفاحص: بالنسبة لتغيرات الضغط، عدّ إجمالي مولات الغاز على كل جانب من المعادلة — ينزاح الاتزان دائماً نحو الجانب الأقل مولات غاز عند زيادة الضغط.

14. 14.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اذكر مبدأ لو شاتوليه، واستخدمه للتنبؤ بتأثير زيادة الضغط على موضع الاتزان للتفاعل N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g).» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «ذكر مبدأ لو شاتوليه: إذا تعرض نظام في حالة اتزان لتغير، ينزاح الاتزان لمعاكسة ذلك التغير جزئياً.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر مبدأ لو شاتوليه: إذا تعرض نظام في حالة اتزان لتغير، ينزاح الاتزان لمعاكسة ذلك التغير جزئياً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن زيادة الضغط تُزيح الاتزان نحو الجانب الأقل عدداً من مولات الغاز. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن هناك 4 مولات غاز على اليسار و2 على اليمين، ينزاح الاتزان نحو اليمين (نحو NH₃)، ما يعاكس زيادة الضغط جزئياً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: ذكر مبدأ لو شاتوليه: إذا تعرض نظام في حالة اتزان لتغير، ينزاح الاتزان لمعاكسة ذلك التغير جزئياً.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن زيادة الضغط تُزيح الاتزان نحو الجانب الأقل عدداً من مولات الغاز.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن هناك 4 مولات غاز على اليسار و2 على اليمين، ينزاح الاتزان نحو اليمين (نحو NH₃)، ما يعاكس زيادة الضغط جزئياً.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

15. 15.

    التفاعل الأمامي A(g) + B(g) ⇌ C(g) طارد للحرارة. توقّع، مع ذكر السبب، تأثير زيادة درجة الحرارة على قيمة Kc.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن زيادة درجة الحرارة تفضّل الاتجاه الماص للحرارة للتفاعل (وفق مبدأ لو شاتوليه). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن التفاعل الأمامي طارد للحرارة، يُفضَّل التفاعل العكسي (الماص للحرارة)، ما يُزيح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن Kc تنخفض بالتالي مع زيادة درجة الحرارة للتفاعل الأمامي الطارد للحرارة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بخلاف تغيرات الضغط أو التركيز، يغيّر تغير درجة الحرارة فعلياً القيمة العددية لـ Kc نفسها، وليس موضع الاتزان فقط عند Kc ثابت.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن زيادة درجة الحرارة تفضّل الاتجاه الماص للحرارة للتفاعل (وفق مبدأ لو شاتوليه).
    • توضيح أنه بما أن التفاعل الأمامي طارد للحرارة، يُفضَّل التفاعل العكسي (الماص للحرارة)، ما يُزيح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات).
    • توضيح أن Kc تنخفض بالتالي مع زيادة درجة الحرارة للتفاعل الأمامي الطارد للحرارة.

    ملاحظة الفاحص: بخلاف تغيرات الضغط أو التركيز، يغيّر تغير درجة الحرارة فعلياً القيمة العددية لـ Kc نفسها، وليس موضع الاتزان فقط عند Kc ثابت.

16. 16.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «التفاعل الأمامي A(g) + B(g) ⇌ C(g) طارد للحرارة. توقّع، مع ذكر السبب، تأثير زيادة درجة الحرارة على قيمة Kc.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن زيادة درجة الحرارة تفضّل الاتجاه الماص للحرارة للتفاعل (وفق مبدأ لو شاتوليه).» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة درجة الحرارة تفضّل الاتجاه الماص للحرارة للتفاعل (وفق مبدأ لو شاتوليه). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن التفاعل الأمامي طارد للحرارة، يُفضَّل التفاعل العكسي (الماص للحرارة)، ما يُزيح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن Kc تنخفض بالتالي مع زيادة درجة الحرارة للتفاعل الأمامي الطارد للحرارة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة درجة الحرارة تفضّل الاتجاه الماص للحرارة للتفاعل (وفق مبدأ لو شاتوليه).
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن التفاعل الأمامي طارد للحرارة، يُفضَّل التفاعل العكسي (الماص للحرارة)، ما يُزيح الاتزان نحو اليسار (نحو المتفاعلات).
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن Kc تنخفض بالتالي مع زيادة درجة الحرارة للتفاعل الأمامي الطارد للحرارة.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

17. 17.

    عند درجة حرارة معينة، تركيزات الاتزان للتفاعل A(g) ⇌ B(g) هي [A] = 0.20 mol dm⁻³ و[B] = 0.80 mol dm⁻³. احسب قيمة Kc عند هذه درجة الحرارة.

    [2 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. دوّن المقادير المعطاة والمجهول المطلوب. اختر العلاقة التي تربطها واذكر الافتراضات اللازمة ثم عوّض قبل التقريب. احتفظ بالتعبيرات الدقيقة عندما يطلب السؤال نتيجة دقيقة.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: استخدام Kc = [B]/[A]. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: تعويض 0.80/0.20 للحصول على Kc = 4.0 (دون وحدات، لأن وحدات التركيز تُختصر لهذا التفاعل). اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: استخدم فقط تركيزات الاتزان (وليس التركيزات الابتدائية) عند حساب Kc — وهذا مصدر خطأ شائع.

    نقاط التصحيح

    • استخدام Kc = [B]/[A].
    • تعويض 0.80/0.20 للحصول على Kc = 4.0 (دون وحدات، لأن وحدات التركيز تُختصر لهذا التفاعل).

    ملاحظة الفاحص: استخدم فقط تركيزات الاتزان (وليس التركيزات الابتدائية) عند حساب Kc — وهذا مصدر خطأ شائع.

18. 18.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «عند درجة حرارة معينة، تركيزات الاتزان للتفاعل A(g) ⇌ B(g) هي [A] = 0.20 mol dm⁻³ و[B] = 0.80 mol dm⁻³. احسب قيمة Kc عند هذه درجة الحرارة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «استخدام Kc = [B]/[A].» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة]

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام Kc = [B]/[A]. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: تعويض 0.80/0.20 للحصول على Kc = 4.0 (دون وحدات، لأن وحدات التركيز تُختصر لهذا التفاعل). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: استخدام Kc = [B]/[A].
    • يحدد المتطلب الناقص: تعويض 0.80/0.20 للحصول على Kc = 4.0 (دون وحدات، لأن وحدات التركيز تُختصر لهذا التفاعل).

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

19. 19.

    اشرح لماذا لا يؤثر المحفز على موضع الاتزان أو قيمة Kc لتفاعل انعكاسي، رغم أنه يزيد المعدل الذي يُصَل به إلى الاتزان.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن المحفز يخفض طاقة تنشيط كل من التفاعلين الأمامي والعكسي بالمقدار نفسه تماماً. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه بما أن كلا المعدلين يزداد بالعامل نفسه، يُصَل إلى الاتزان أسرع، لكن نسبة المعدل الأمامي إلى العكسي عند الاتزان (وبالتالي Kc وتركيزات الاتزان) تبقى دون تغيير. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُسرّع المحفز الوصول إلى الاتزان لكنه لا يغيّر أبداً موضع ذلك الاتزان — وهذا تمييز يُختبر بشكل شائع جداً.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن المحفز يخفض طاقة تنشيط كل من التفاعلين الأمامي والعكسي بالمقدار نفسه تماماً.
    • توضيح أنه بما أن كلا المعدلين يزداد بالعامل نفسه، يُصَل إلى الاتزان أسرع، لكن نسبة المعدل الأمامي إلى العكسي عند الاتزان (وبالتالي Kc وتركيزات الاتزان) تبقى دون تغيير.

    ملاحظة الفاحص: يُسرّع المحفز الوصول إلى الاتزان لكنه لا يغيّر أبداً موضع ذلك الاتزان — وهذا تمييز يُختبر بشكل شائع جداً.

20. 20.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح لماذا لا يؤثر المحفز على موضع الاتزان أو قيمة Kc لتفاعل انعكاسي، رغم أنه يزيد المعدل الذي يُصَل به إلى الاتزان.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن المحفز يخفض طاقة تنشيط كل من التفاعلين الأمامي والعكسي بالمقدار نفسه تماماً.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 2 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [2 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المحفز يخفض طاقة تنشيط كل من التفاعلين الأمامي والعكسي بالمقدار نفسه تماماً. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن كلا المعدلين يزداد بالعامل نفسه، يُصَل إلى الاتزان أسرع، لكن نسبة المعدل الأمامي إلى العكسي عند الاتزان (وبالتالي Kc وتركيزات الاتزان) تبقى دون تغيير. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن المحفز يخفض طاقة تنشيط كل من التفاعلين الأمامي والعكسي بالمقدار نفسه تماماً.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه بما أن كلا المعدلين يزداد بالعامل نفسه، يُصَل إلى الاتزان أسرع، لكن نسبة المعدل الأمامي إلى العكسي عند الاتزان (وبالتالي Kc وتركيزات الاتزان) تبقى دون تغيير.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

21. 21.

    اشرح، باستخدام نظرية التصادم، لماذا تزيد زيادة تركيز متفاعل في محلول معدل تفاعل كيميائي.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن زيادة التركيز تزيد عدد جسيمات المتفاعل الموجودة في حجم معين. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين جسيمات المتفاعلات لكل وحدة زمن. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة (فعالة) أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: بخلاف درجة الحرارة، تزيد زيادة التركيز تواتر التصادمات فقط — ولا تغيّر نسبة الجسيمات ذات الطاقة الأعلى من طاقة التنشيط.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن زيادة التركيز تزيد عدد جسيمات المتفاعل الموجودة في حجم معين.
    • توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين جسيمات المتفاعلات لكل وحدة زمن.
    • توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة (فعالة) أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل.

    ملاحظة الفاحص: بخلاف درجة الحرارة، تزيد زيادة التركيز تواتر التصادمات فقط — ولا تغيّر نسبة الجسيمات ذات الطاقة الأعلى من طاقة التنشيط.

22. 22.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح، باستخدام نظرية التصادم، لماذا تزيد زيادة تركيز متفاعل في محلول معدل تفاعل كيميائي.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن زيادة التركيز تزيد عدد جسيمات المتفاعل الموجودة في حجم معين.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة التركيز تزيد عدد جسيمات المتفاعل الموجودة في حجم معين. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين جسيمات المتفاعلات لكل وحدة زمن. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة (فعالة) أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة التركيز تزيد عدد جسيمات المتفاعل الموجودة في حجم معين.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين جسيمات المتفاعلات لكل وحدة زمن.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة (فعالة) أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

23. 23.

    اشرح، باستخدام نظرية التصادم، لماذا تزيد زيادة مساحة سطح متفاعل صلب، مثل استخدام مسحوق بدلاً من كتلة واحدة، معدل التفاعل.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن زيادة مساحة السطح تُعرِّض جسيمات متفاعل أكثر عند السطح لتصادمات مع جسيمات المتفاعل الآخر. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين الجسيمات المتفاعلة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تهم مساحة السطح فقط للتفاعلات التي تتضمن صلباً يتفاعل مع سائل أو غاز — لا يمكن للجسيمات المدفونة داخل كتلة صلبة أن تتصادم مع المتفاعل الآخر حتى تتفاعل الطبقات السطحية فوقها وتزول.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن زيادة مساحة السطح تُعرِّض جسيمات متفاعل أكثر عند السطح لتصادمات مع جسيمات المتفاعل الآخر.
    • توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين الجسيمات المتفاعلة.
    • توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل.

    ملاحظة الفاحص: تهم مساحة السطح فقط للتفاعلات التي تتضمن صلباً يتفاعل مع سائل أو غاز — لا يمكن للجسيمات المدفونة داخل كتلة صلبة أن تتصادم مع المتفاعل الآخر حتى تتفاعل الطبقات السطحية فوقها وتزول.

24. 24.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «اشرح، باستخدام نظرية التصادم، لماذا تزيد زيادة مساحة سطح متفاعل صلب، مثل استخدام مسحوق بدلاً من كتلة واحدة، معدل التفاعل.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن زيادة مساحة السطح تُعرِّض جسيمات متفاعل أكثر عند السطح لتصادمات مع جسيمات المتفاعل الآخر.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة مساحة السطح تُعرِّض جسيمات متفاعل أكثر عند السطح لتصادمات مع جسيمات المتفاعل الآخر. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين الجسيمات المتفاعلة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن زيادة مساحة السطح تُعرِّض جسيمات متفاعل أكثر عند السطح لتصادمات مع جسيمات المتفاعل الآخر.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد تواتر التصادمات بين الجسيمات المتفاعلة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التصادمات الأكثر تواتراً تنتج تصادمات ناجحة أكثر في الثانية، ما يزيد معدل التفاعل.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

25. 25.

    للاتزان Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq)، توقّع واشرح، باستخدام مبدأ لو شاتوليه، تأثير إضافة مزيد من أيونات Fe³⁺(aq) على موضع الاتزان.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن إضافة مزيد من Fe³⁺(aq) تزيد تركيز متفاعل. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان بالاتجاه الذي يقلل هذه الزيادة، أي نحو النواتج (إلى اليمين). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن هذا يزيد تركيز FeSCN²⁺ (الناتج) عند موضع الاتزان الجديد. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: يُعد اتزان الحديد(III) ثيوسيانات هذا عرضاً واقعياً كلاسيكياً: يتكثف لون FeSCN²⁺ الأحمر الغامق بوضوح عند إضافة Fe³⁺ أو SCN⁻، ويخفت عند إزالة أي منهما — تأكيد بصري مباشر لمبدأ لو شاتوليه.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن إضافة مزيد من Fe³⁺(aq) تزيد تركيز متفاعل.
    • توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان بالاتجاه الذي يقلل هذه الزيادة، أي نحو النواتج (إلى اليمين).
    • توضيح أن هذا يزيد تركيز FeSCN²⁺ (الناتج) عند موضع الاتزان الجديد.

    ملاحظة الفاحص: يُعد اتزان الحديد(III) ثيوسيانات هذا عرضاً واقعياً كلاسيكياً: يتكثف لون FeSCN²⁺ الأحمر الغامق بوضوح عند إضافة Fe³⁺ أو SCN⁻، ويخفت عند إزالة أي منهما — تأكيد بصري مباشر لمبدأ لو شاتوليه.

26. 26.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «للاتزان Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq)، توقّع واشرح، باستخدام مبدأ لو شاتوليه، تأثير إضافة مزيد من أيونات Fe³⁺(aq) على موضع الاتزان.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن إضافة مزيد من Fe³⁺(aq) تزيد تركيز متفاعل.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن إضافة مزيد من Fe³⁺(aq) تزيد تركيز متفاعل. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان بالاتجاه الذي يقلل هذه الزيادة، أي نحو النواتج (إلى اليمين). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد تركيز FeSCN²⁺ (الناتج) عند موضع الاتزان الجديد. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن إضافة مزيد من Fe³⁺(aq) تزيد تركيز متفاعل.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أنه وفق مبدأ لو شاتوليه، ينزاح الاتزان بالاتجاه الذي يقلل هذه الزيادة، أي نحو النواتج (إلى اليمين).
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن هذا يزيد تركيز FeSCN²⁺ (الناتج) عند موضع الاتزان الجديد.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

27. 27.

    معادلة معدل تفاعل هي rate = k[A][B]². حدد رتبة التفاعل بالنسبة لـ A، وبالنسبة لـ B، والرتبة الكلية للتفاعل.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة لـ A. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    3. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة لـ B. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: توضيح أن الرتبة الكلية للتفاعل هي 3 (1 + 2). بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: رتبة التفاعل بالنسبة لنوع معين هي ببساطة أسّه في معادلة المعدل، والرتبة الكلية هي مجموع كل الأسس الفردية — يجب إيجاد الرتب تجريبياً ولا يمكن استنتاجها من المعادلة الكيميائية الموزونة وحدها.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة لـ A.
    • توضيح أن التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة لـ B.
    • توضيح أن الرتبة الكلية للتفاعل هي 3 (1 + 2).

    ملاحظة الفاحص: رتبة التفاعل بالنسبة لنوع معين هي ببساطة أسّه في معادلة المعدل، والرتبة الكلية هي مجموع كل الأسس الفردية — يجب إيجاد الرتب تجريبياً ولا يمكن استنتاجها من المعادلة الكيميائية الموزونة وحدها.

28. 28.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «معادلة معدل تفاعل هي rate = k[A][B]². حدد رتبة التفاعل بالنسبة لـ A، وبالنسبة لـ B، والرتبة الكلية للتفاعل.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة لـ A.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة لـ A. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة لـ B. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الرتبة الكلية للتفاعل هي 3 (1 + 2). قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة لـ A.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة لـ B.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الرتبة الكلية للتفاعل هي 3 (1 + 2).

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

29. 29.

    ميّز بين النسبة المئوية للناتج والاقتصاد الذري، واذكر سبباً واحداً لإمكانية امتلاك تفاعل اقتصاداً ذرياً مرتفعاً لكن نسبة ناتج منخفضة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. قسّم المطلوب إلى أجزائه. اربط في كل جزء حقيقةً أو ملاحظةً مناسبة بالنتيجة التي تدعمها. وصف ما يحدث وتفسير سبب حدوثه مهمتان مختلفتان.
    2. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100، مقارنة كتلة الناتج المُحصَّل عليها فعلياً بأقصى كتلة ممكنة. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    3. نفّذ هذه الخطوة الرياضية: توضيح أن الاقتصاد الذري = (Mr للناتج المطلوب ÷ مجموع Mr لجميع المتفاعلات) × 100، ويقيس النسبة من الكتلة الكلية للمتفاعلات التي تنتهي كالناتج المطلوب وفق المعادلة الموزونة نفسها. اكتب العملية الوسيطة وحافظ على اتساق الوحدات عند وجودها وتحقق من العلاقة باستخدام معطيات السؤال.
    4. طوّر هذا الجزء من الإجابة: ذكر سبب صحيح، مثل أن الفواقد العملية أثناء التفاعل، كالتفاعلات الجانبية أو التفاعل غير المكتمل أو الفواقد أثناء التنقية والترشيح، تقلل الناتج الفعلي المُحصَّل عليه رغم أن كيمياء التفاعل نفسها تُهدر القليل من الكتلة. بيّن التفصيل أو المبدأ الذي يدعمه وصلته بالمطلوب؛ تُقبل الصياغة المكافئة المدعومة.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: الاقتصاد الذري مقياس نظري قائم على المعادلة تُحدده كيمياء التفاعل الكمية، بينما تعكس النسبة المئوية للناتج الفواقد العملية في تجربة محددة — يمكن أن يحصل تفاعل على درجة جيدة في أحدهما وضعيفة في الآخر.

    نقاط التصحيح

    • توضيح أن النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100، مقارنة كتلة الناتج المُحصَّل عليها فعلياً بأقصى كتلة ممكنة.
    • توضيح أن الاقتصاد الذري = (Mr للناتج المطلوب ÷ مجموع Mr لجميع المتفاعلات) × 100، ويقيس النسبة من الكتلة الكلية للمتفاعلات التي تنتهي كالناتج المطلوب وفق المعادلة الموزونة نفسها.
    • ذكر سبب صحيح، مثل أن الفواقد العملية أثناء التفاعل، كالتفاعلات الجانبية أو التفاعل غير المكتمل أو الفواقد أثناء التنقية والترشيح، تقلل الناتج الفعلي المُحصَّل عليه رغم أن كيمياء التفاعل نفسها تُهدر القليل من الكتلة.

    ملاحظة الفاحص: الاقتصاد الذري مقياس نظري قائم على المعادلة تُحدده كيمياء التفاعل الكمية، بينما تعكس النسبة المئوية للناتج الفواقد العملية في تجربة محددة — يمكن أن يحصل تفاعل على درجة جيدة في أحدهما وضعيفة في الآخر.

30. 30.

    تحليل التصحيح: يحاول متعلم الإجابة عن المهمة الآتية: «ميّز بين النسبة المئوية للناتج والاقتصاد الذري، واذكر سبباً واحداً لإمكانية امتلاك تفاعل اقتصاداً ذرياً مرتفعاً لكن نسبة ناتج منخفضة.» وتعالج إجابته هذه النقطة فقط: «توضيح أن النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100، مقارنة كتلة الناتج المُحصَّل عليها فعلياً بأقصى كتلة ممكنة.» قيّم الإجابة مقابل متطلبات المهمة الكاملة ذات 3 درجات. حدد ما يستحق درجة واذكر كل متطلب إضافي لازم للحصول على الدرجة الكاملة.

    [3 درجة] · بدون آلة حاسبة

    شرح الإجابة

    الشروح الإرشادية مبنية على نقاط التصحيح وليست اشتقاقات متحققاً منها بصورة مستقلة.

    1. افصل إجابة المتعلم المعطاة عن المهمة الكاملة. احتسب فقط ما تظهره الإجابة، ثم حدّد كل مطلب مفقود؛ لا تفترض خطوات غير مكتوبة.
    2. المطلب 1: يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100، مقارنة كتلة الناتج المُحصَّل عليها فعلياً بأقصى كتلة ممكنة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    3. المطلب 2: يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الاقتصاد الذري = (Mr للناتج المطلوب ÷ مجموع Mr لجميع المتفاعلات) × 100، ويقيس النسبة من الكتلة الكلية للمتفاعلات التي تنتهي كالناتج المطلوب وفق المعادلة الموزونة نفسها. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    4. المطلب 3: يحدد المتطلب الناقص: ذكر سبب صحيح، مثل أن الفواقد العملية أثناء التفاعل، كالتفاعلات الجانبية أو التفاعل غير المكتمل أو الفواقد أثناء التنقية والترشيح، تقلل الناتج الفعلي المُحصَّل عليه رغم أن كيمياء التفاعل نفسها تُهدر القليل من الكتلة. قارنه بإجابة المتعلم المعطاة؛ لا تُحتسب درجة لدليل غير موجود.
    5. راجع المهمة كاملة، بما فيها القيود والوحدات والدقة والأدلة عند ملاءمتها. تنبيه خاص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

    نقاط التصحيح

    • يقر باستحقاق الدرجة للنقطة المذكورة: توضيح أن النسبة المئوية للناتج = (الناتج الفعلي ÷ الناتج النظري) × 100، مقارنة كتلة الناتج المُحصَّل عليها فعلياً بأقصى كتلة ممكنة.
    • يحدد المتطلب الناقص: توضيح أن الاقتصاد الذري = (Mr للناتج المطلوب ÷ مجموع Mr لجميع المتفاعلات) × 100، ويقيس النسبة من الكتلة الكلية للمتفاعلات التي تنتهي كالناتج المطلوب وفق المعادلة الموزونة نفسها.
    • يحدد المتطلب الناقص: ذكر سبب صحيح، مثل أن الفواقد العملية أثناء التفاعل، كالتفاعلات الجانبية أو التفاعل غير المكتمل أو الفواقد أثناء التنقية والترشيح، تقلل الناتج الفعلي المُحصَّل عليه رغم أن كيمياء التفاعل نفسها تُهدر القليل من الكتلة.

    ملاحظة الفاحص: تعامل مع كل نقطة تصحيح كمتطلب مستقل. لا تمنح الفكرة نفسها درجتين ولا تفترض عملاً لم يُظهره المتعلم.

أسئلة تدريبية أصلية غير رسمية من SubjectScout، وليست أسئلة أوراق سابقة رسمية.